Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

Pembahasan

Pada sel volta, katode merupakan tempat terjadinya reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadinyaoksidasi.Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif). Berdasarkan data potensial potensial elektrode standar: nilaiE° lebih besar (positif) adalah Ag (E°=+0,80 V) maka Ag sebagai katode nilai E° lebih kecil (negatif) adalah Zn (E°=-0,76 V) maka Zn sebagai anode Berikut adalah reaksi elektrode pada sel volta dari Zn dan Ag: Katode (reduksi): Anode (oksidasi): Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode dan merupakan reaksi redoks. Untuk menyetarakan koefisien reaksi, jumlah elektronyang terlibat pada masing-masing reaksi sel harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode harus dikalikan dengan dua. Akan tetapi, perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidaktergantungpada koefisien reaksi. Oleh karena itu,potensial reduksi (Ag) tidak ikut dikalikan dengan dua. Sebab reaksi redoks merupakan reaksi sel, maka reaksi redoks adalah Jadi, reaksi redoks pada sel voltaZn dan Ag adalah .