Roboguru

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

Pertanyaan

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Pada sel volta, katode merupakan tempat terjadinya reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadinya oksidasi. Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif). Berdasarkan data potensial potensial elektrode standar:

  • nilai E° lebih besar (positif) adalah Ag (E°=+0,80 V) maka Ag sebagai katode
  • nilai  E° lebih kecil (negatif) adalah Zn (E°=-0,76 V) maka Zn sebagai anode

Berikut adalah reaksi elektrode pada sel volta dari Zn dan Ag:

  • Katode (reduksi): begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e yields Ag open parentheses italic s close parentheses end style  
  • Anode (oksidasi): begin mathsize 14px style Zn open parentheses italic s close parentheses yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e end style 

Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode dan merupakan reaksi redoks. Untuk menyetarakan koefisien reaksi, jumlah elektron yang terlibat pada masing-masing reaksi sel harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode harus dikalikan dengan dua. Akan tetapi, perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidak tergantung pada koefisien reaksi. Oleh karena itu, potensial reduksi (Ag) tidak ikut dikalikan dengan dua.

Sebab reaksi redoks merupakan reaksi sel, maka reaksi redoks adalah Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses

Jadi, reaksi redoks pada sel volta Zn dan Ag adalah Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses .

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 01 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta Cu dan Fe!

Pembahasan Soal:

Pada sel volta, katode mengalami reduksi, sedangkan anode mengalami oksidasi. Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif).

Data potensial elektrode standar:

begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Cu open parentheses italic s close parentheses space space space space E degree reduksi equals plus 0 comma 77 space V Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Fe open parentheses italic s close parentheses space space space space space E degree reduksi equals minus sign 0 comma 44 space V space end style 

  • nilai E° lebih besar (positif) adalah Cu sebagai katode
  • nilai  E° lebih kecil (negatif) adalah Fe sebagai anode

Berikut adalah reaksi redoks pada sel volta dari Cu dan Fe:

Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi, reaksi redoks pada sel volta Cu dan Fe adalah begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style .​​​​​​

0

Roboguru

Tulislah diagram sel pada sel volta Zn dan Ag!

Pembahasan Soal:

Susunan sel volta dapat dinyatakan dengan notasi sel volta yang disebut juga diagram sel. Penulisan notasi sel volta mengikuti konvensi umum sebagai berikut.

  • Komponen-komponen pada kompartemen anoda (setengah sel oksidasi) ditulis pada bagian kiri, sedangkan komponen-komponen pada kompartemen katoda (setengah sel reduksi) ditulis pada bagian kanan.
  • Tanda dua garis vertikal ( || ) melambangkan jembatan garam yang memisahkan kedua setengah sel.
  • Tanda satu garis vertikal ( | ) melambangkan batas fase antara komponen-komponen dengan fase berbeda. 

Berdasarkan data potensial sel standar:

  • Reaksi oksidasi (anode): nilai begin mathsize 14px style E degree end style lebih negatif Zn = - 0,76 V
  • Reaksi reduksi (katode):nilai begin mathsize 14px style E degree end style lebih positif Ag = -+0,80 V

maka diagram sel volta Zn dan Ag adalah:

begin mathsize 14px style Zn left enclose Zn to the power of 2 plus sign left enclose left enclose Ag to the power of plus sign left enclose Ag end enclose end enclose end enclose end style  atau undefined   

Jadi, diagram sel volta pada Zn dan Ag adalah begin mathsize 14px style Zn left enclose Zn to the power of 2 plus sign left enclose left enclose Ag to the power of plus sign left enclose Ag end enclose end enclose end enclose end style atau undefined.

 

0

Roboguru

Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag!

Pembahasan Soal:

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.

Secara umum sel volta terdiri dari:

  • Anoda:elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi.
  • Katoda: elektroda tempat terjadinya reaksi reduksi.
  • Elektrolit : zat yang dapat menghantarkan listrik.
  • Rangkaian luar: kawat konduktor yang menghubungkan anode dengan katode.
  • Jembatan garam: rangkaian dalam yang terdiri dari larutan garam. Jembatan garam memungkinkan adanya aliran ion-ion dari setengah sel anoda ke setengah sel katoda, dan sebaliknya sehingga terbentuk rangkaian listrik tertutup. Larutan garam tersebut berfungsi dalam menetralkan muatan listrik kedua larutan

Berikut merupakan cara untuk menentukkan elektroda yang berperan sebagai anoda dan katoda berdasarkan nilai potensial elektrode standar left parenthesis E to the power of degree right parenthesis:

Error converting from MathML to accessible text. 

  • logam Ag sebagai katoda (nilai undefined lebih positif)
  • logam Zn sebagai Anoda (nilai undefined lebih negatif)

Berikut adalah gambar rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag:

 

Jadi, rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag ditunjukkan berdasarkan gambar di atas

0

Roboguru

Pada sel volta Zn dan Ag, hitunglah E∘ selnya!

Pembahasan Soal:

Potensial sel adalah selisih potensial katode dengan anode. Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif). Sedangkan, anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif). Berikut adalah data potensial elektrode standar:

begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e yields Ag open parentheses italic s close parentheses space space space space E degree equals plus 0 comma 80 space V Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Zn open parentheses italic s close parentheses space E degree equals minus sign 0 comma 76 space V end style 

Berdasarkan data di atas, maka Ag berfungsi sebagai katode dan Zn sebagai anode.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree open parentheses katode close parentheses bond E degree open parentheses anode close parentheses end cell row blank equals cell plus 0 comma 80 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 1 comma 56 space V end cell end table 

Jadi, nilai begin mathsize 14px style E degree end style sel pada sel volta Zn dan Ag adalah +1,56 V.

0

Roboguru

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg(s) dicelupkan dalam larutan Mg(NO3​)2​(aq) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn(s) dicelupkan dalam larutan Zn(NO3​)2​(aq). Kedua elektroda dihubungkan dengan ...

Pembahasan Soal:

Sel volta atau sel galvani merupakan sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik, dalam hal ini reaksi redoks yang spontan digunakan untuk menghasilkan listrik. Sel volta dapat menghasilkan arus listrik apabila potensial sel standar positif begin mathsize 14px style open parentheses E degree greater than 0 close parentheses end style. Nilai potensial standar dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.
begin mathsize 14px style E subscript sel superscript degree equals E subscript katoda superscript degree negative sign E subscript anoda superscript degree end style

Pada sel volta terdapat katoda dan anoda, yang diartikan:

  • Anoda= kutub negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi sehingga anoda menipis karena berubah menjadi ion yang larut dalam elektrolit anoda dan melepaskan elektron
  • Katoda=kutub positif, tempat terjadinya reaksi reduksi sehingga katoda menebal karena ion logam elektrolit menerima elektron sehingga berubah menjadi logam yang menempel pada katoda.

Penentuan logam berperan sebagai anoda ataupun katoda dapat dilihat pada deret volta. Deret volta merupakan deret elektrokimia/kereaktifan logam yang menunjukkan potensial elektroda standar logam begin mathsize 14px style open parentheses E degree close parentheses end style. Dalam deret volta, dari kiri ke kanan, logam mudah mengalami reduksi atau merupakan oksidator yang kuat dan nilai potensial elektroda standar logam dari kiri ke kanan semakin positif.

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Ditinjau dari soal, maka logam Zn berperan sebagai katoda dan Mg berperan sebagai anoda.

  • Sehingga reaksinya sebagai berikut:

Anoda (oksidasi)begin mathsize 14px style Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus 2 e end style 

logam Mg sebagai elektroda akan semakin tipis karena teroksidasi menjadi ion magnesium dan melepaskan elektron.

Katoda (reduksi)begin mathsize 14px style Zn to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus 2 e yields Zn open parentheses italic s close parentheses end style 

logam seng pada elektroda akan menebal karena mendapat tambahan hasil reduksi ion seng menjadi logam seng.

Sehingga persamaan reaksi redoksnya adalah begin mathsize 14px style Mg begin bold style left parenthesis italic s right parenthesis end style bold plus Zn to the power of bold 2 bold plus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold yields Mg to the power of bold 2 bold plus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold plus Zn begin bold style left parenthesis italic s right parenthesis end style end style 

  • Nilai potensial untuk sel volta adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style E degree equals E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda space space space space space equals minus sign 0 comma 76 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 space V right parenthesis space space space space space equals 1 comma 61 space V end style 

Nilai potensial reaksinya adalah 1,61 V, berlangsung spontan dan menghasilkan arus listrik.

Jadi, persamaan reaksi dan nilai potensial reaksinya adalah seperti diatas.

 

 

 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved