Pertanyaan

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi redoks pada sel voltaZn dan Ag adalah .

reaksi redoks pada sel volta Zn dan Ag adalah Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses

Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses

Pembahasan

Pada sel volta, katode merupakan tempat terjadinya reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadinyaoksidasi.Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif). Berdasarkan data potensial potensial elektrode standar: nilaiE° lebih besar (positif) adalah Ag (E°=+0,80 V) maka Ag sebagai katode nilai E° lebih kecil (negatif) adalah Zn (E°=-0,76 V) maka Zn sebagai anode Berikut adalah reaksi elektrode pada sel volta dari Zn dan Ag: Katode (reduksi): Anode (oksidasi): Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode dan merupakan reaksi redoks. Untuk menyetarakan koefisien reaksi, jumlah elektronyang terlibat pada masing-masing reaksi sel harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode harus dikalikan dengan dua. Akan tetapi, perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidaktergantungpada koefisien reaksi. Oleh karena itu,potensial reduksi (Ag) tidak ikut dikalikan dengan dua. Sebab reaksi redoks merupakan reaksi sel, maka reaksi redoks adalah Jadi, reaksi redoks pada sel voltaZn dan Ag adalah .

Pada sel volta, katode merupakan tempat terjadinya reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadinya oksidasi. Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif). Berdasarkan data potensial potensial elektrode standar:

nilai E° lebih besar (positif) adalah Ag (E°=+0,80 V) maka Ag sebagai katode
nilai E° lebih kecil (negatif) adalah Zn (E°=-0,76 V) maka Zn sebagai anode

Berikut adalah reaksi elektrode pada sel volta dari Zn dan Ag:

Katode (reduksi):
Anode (oksidasi):

Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode dan merupakan reaksi redoks. Untuk menyetarakan koefisien reaksi, jumlah elektron yang terlibat pada masing-masing reaksi sel harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode harus dikalikan dengan dua. Akan tetapi, perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidak tergantung pada koefisien reaksi. Oleh karena itu, potensial reduksi (Ag) tidak ikut dikalikan dengan dua.