Pertanyaan

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M . Bila diketahui: Ag + + e − Zn 2 + + 2 e − → → Ag E 0 = + 0 , 80 volt Zn E 0 = − 0 , 76 volt Maka pernyataan-pernyataan di bawah ini benar, kecuali ....

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan $Ag^{+} 1 M$ dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan $Zn^{2 +} 1 M$ . Bila diketahui:

$Ag^{+} + e^{-} Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to \to Ag E^{0} = + 0, 80 volt Zn E^{0} = - 0, 76 volt$

Maka pernyataan-pernyataan di bawah ini benar, kecuali .... $\;$

elektroda Ag bertindak sebagai katoda $\;$
elektroda Zn bertindak sebagai anoda $\;$
potensial standar sel ialah 2,36 volt
reaksi selnya adalah $2 Ag^{+} + Zn \to 2 Ag + Zn^{2 +}$ $\;$
logam Ag mengendap pada elektroda Ag $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan yang salah adalah opsi C karena tidak sesuai perhitungan.

pernyataan yang salah adalah opsi C karena tidak sesuai perhitungan. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda yang mengalami reduksi dan anoda yang mengalami oksidasi. Zat dengan nilai E 0 besar menjadi katoda dan zat dengan nilai E 0 kecil menjadi anoda. Berdasarkan soal: Ag menjadi katoda karena memiliki nilai E 0 yang lebih besar daripada Zn. Zn menjadi anoda karena memiliki nilai E 0 yang lebih kecil daripada Ag. E sel 0 = = = E katoda 0 − E anoda 0 + 0 , 80 V − ( − 0 , 76 V ) + 1 , 56 V Reaksi selnya adalah: Dengan demikian, pernyataan yang salah adalah opsi C karena tidak sesuai perhitungan.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda yang mengalami reduksi dan anoda yang mengalami oksidasi. Zat dengan nilai $E^{0}$ besar menjadi katoda dan zat dengan nilai $E^{0}$ kecil menjadi anoda.

Berdasarkan soal:

Ag menjadi katoda karena memiliki nilai $E^{0}$ yang lebih besar daripada Zn.
Zn menjadi anoda karena memiliki nilai $E^{0}$ yang lebih kecil daripada Ag.
$E_{sel}^{0} = = = E_{katoda}^{0} - E_{anoda}^{0} + 0, 80 V - (- 0, 76 V) + 1, 56 V$
Reaksi selnya adalah:

Dengan demikian, pernyataan yang salah adalah opsi C karena tidak sesuai perhitungan. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (24 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu sel volta terdiri atas elektroda AI (E = -1,66 volt) dan Mg (E = -2,37 volt) maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta menggunakan perak dan besi sebagai elektroda. Data potensial reduksi standarnya diketahui sebagai berikut. Ag + + e − → Ag Fe 2 + + 2 e − → Fe E 0 = + 0 , 80 V E 0 = − 0 , 44 V ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan berikut. Cd merupakan reduktor Reaksi berlangsung spontan Potensial standar reaksi adalah + 0 , 74 V Terjadi aliran elektron dari Cu 2 + ke Cd Jika diketahui:...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H + ( a q ) + 2 e − Pb 2 + ( a q ) + 2 e − Fe 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H 2 O ( l ) + 2 e − → → → → → Cu ( s ...

0.0

Jawaban terverifikasi