Iklan

Pertanyaan

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V elektroda yang bertindak sebagai katoda besarnya potensial standar sel 2,36 volt reaksi selnya notasi sel volta

Suatu sel volta terdiri dari elektroda yang dicelupkan ke dalam larutan 1 M, dan elektroda yang dicelupkan ke dalam larutan 1 M. Bila diketahui:


 

 

  1. elektroda yang bertindak sebagai katoda
  2. besarnya potensial standar sel 2,36 volt
  3. reaksi selnya
  4. notasi sel volta

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

08

:

15

:

43

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, yang bertindak sebagai katoda adalah Ag dengan potensial sel +1,56 Volt, reaksi selnya menjadi 2 Ag + + Zn → 2 Ag + Zn + , dan notasi selnya Zn ∣ Zn 2 + ∣∣2 Ag + ∣ Ag . Katoda adalah tempat terjadinya reduksi maka unsur yang menjadi katoda adalah unsur dengan potensial reduksi terbesar yaitu Ag. Potensial sel dapat ditentukan dengan mencari selisih potensial katoda dan anoda. Katoda pada reaksi tersebut adalah Ag dan anoda adalah Zn. E sel ​ ​ = = = ​ E katoda o ​ − E anoda o ​ + 0 , 80 − ( − 0 , 76 volt ) + 1 , 56 volt ​ Penentuan reaksi selnya maka reaksi pada Zn dibalik karena Zn merupakan anoda yang mengalami oksidasi. Ag + + e − → Ag ∣ × 2 Zn → Zn 2 + + 2 e − 2 Ag + + 2 e − → 2 Ag Zn → Zn 2 + + 2 e − + ​ 2 Ag + + Zn → 2 Ag + Zn 2 + Penulisan notasi sel dimulai dengan reaksi anoda yaitu reaksi oksidasi kemudian jembatan garam (||) dan reaksi pada katodaatau reaksi reduksi maka notasi selnya menjadi Zn ∣ Zn 2 + ∣∣2 Ag + ∣ Ag .

Jadi, yang bertindak sebagai katoda adalah Ag dengan potensial sel +1,56 Volt, reaksi selnya menjadi , dan notasi selnya .

Katoda adalah tempat terjadinya reduksi maka unsur yang menjadi katoda adalah unsur dengan potensial reduksi terbesar yaitu Ag.

Potensial sel dapat ditentukan dengan mencari selisih potensial katoda dan anoda. Katoda pada reaksi tersebut adalah Ag dan anoda adalah Zn.



Penentuan reaksi selnya maka reaksi pada Zn dibalik karena Zn merupakan anoda yang mengalami oksidasi.



Penulisan notasi sel dimulai dengan reaksi anoda yaitu reaksi oksidasi kemudian jembatan garam (||) dan reaksi pada katoda atau reaksi reduksi maka notasi selnya menjadi .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Amelia Agatha

Makasih ❤️

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!