Pertanyaan

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V elektroda yang bertindak sebagai katoda besarnya potensial standar sel 2,36 volt reaksi selnya notasi sel volta

Suatu sel volta terdiri dari elektroda $Ag$ yang dicelupkan ke dalam larutan $Ag^{+}$ 1 M, dan elektroda $Zn$ yang dicelupkan ke dalam larutan $Zn^{2 +}$ 1 M. Bila diketahui:

$Ag^{+} + e^{-} \to Ag E^{\circ} = + 0, 80 V Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn E^{\circ} = - 0, 76 V$

elektroda yang bertindak sebagai katoda
besarnya potensial standar sel 2,36 volt
reaksi selnya
notasi sel volta

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, yang bertindak sebagai katoda adalah Ag dengan potensial sel +1,56 Volt, reaksi selnya menjadi 2 Ag + + Zn → 2 Ag + Zn + , dan notasi selnya Zn ∣ Zn 2 + ∣∣2 Ag + ∣ Ag . Katoda adalah tempat terjadinya reduksi maka unsur yang menjadi katoda adalah unsur dengan potensial reduksi terbesar yaitu Ag. Potensial sel dapat ditentukan dengan mencari selisih potensial katoda dan anoda. Katoda pada reaksi tersebut adalah Ag dan anoda adalah Zn. E sel = = = E katoda o − E anoda o + 0 , 80 − ( − 0 , 76 volt ) + 1 , 56 volt Penentuan reaksi selnya maka reaksi pada Zn dibalik karena Zn merupakan anoda yang mengalami oksidasi. Ag + + e − → Ag ∣ × 2 Zn → Zn 2 + + 2 e − 2 Ag + + 2 e − → 2 Ag Zn → Zn 2 + + 2 e − + 2 Ag + + Zn → 2 Ag + Zn 2 + Penulisan notasi sel dimulai dengan reaksi anoda yaitu reaksi oksidasi kemudian jembatan garam (||) dan reaksi pada katodaatau reaksi reduksi maka notasi selnya menjadi Zn ∣ Zn 2 + ∣∣2 Ag + ∣ Ag .

Jadi, yang bertindak sebagai katoda adalah Ag dengan potensial sel +1,56 Volt, reaksi selnya menjadi $2 Ag^{+} + Zn \to 2 Ag + Zn^{+}$ , dan notasi selnya $Zn ∣ Zn^{2 +} ∣∣2 Ag^{+} ∣ Ag$ .

Katoda adalah tempat terjadinya reduksi maka unsur yang menjadi katoda adalah unsur dengan potensial reduksi terbesar yaitu Ag.

Potensial sel dapat ditentukan dengan mencari selisih potensial katoda dan anoda. Katoda pada reaksi tersebut adalah Ag dan anoda adalah Zn.

$E_{sel} = = = E_{katoda}^{o} - E_{anoda}^{o} + 0, 80 - (- 0, 76 volt) + 1, 56 volt$

Penentuan reaksi selnya maka reaksi pada Zn dibalik karena Zn merupakan anoda yang mengalami oksidasi.

$Ag^{+} + e^{-} \to Ag ∣ \times 2 Zn \to Zn^{2 +} + 2 e^{-} 2 Ag^{+} + 2 e^{-} \to 2 Ag \underline{Zn \to Zn^{2 +} + 2 e^{-} +} 2 Ag^{+} + Zn \to 2 Ag + Zn^{2 +}$

Penulisan notasi sel dimulai dengan reaksi anoda yaitu reaksi oksidasi kemudian jembatan garam (||) dan reaksi pada katoda atau reaksi reduksi maka notasi selnya menjadi $Zn ∣ Zn^{2 +} ∣∣2 Ag^{+} ∣ Ag$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Amelia Agatha

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika suatu sel volta terdiri atas elektroda AI (E = -1,66 volt) dan Mg (E = -2,37 volt) maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu sel volta terdiri atas elektroda AI (E = -1,66 volt) dan Mg (E = -2,37 volt) maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui potensial reduksi standar: O 2 + 2 H + + 2 e − 2 IO 3 − + 12 H + + 10 e − → → H 2 O 2 E ∘ = + 0 , 70 V I 2 + 6 H 2 O E ∘ = + 1 , 2 V Pernyataan yang benar untuk ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 V Pb 2 + + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan berikut. Cd merupakan reduktor Reaksi berlangsung spontan Potensial standar reaksi adalah + 0 , 74 V Terjadi aliran elektron dari Cu 2 + ke Cd Jika diketahui:...

5.0

Jawaban terverifikasi