Pertanyaan

Suatu sel Volta menggunakan perak dan besi sebagai elektroda. Data potensial reduksi standarnya diketahui sebagai berikut. Ag + + e − → Ag Fe 2 + + 2 e − → Fe E 0 = + 0 , 80 V E 0 = − 0 , 44 V Pernyataan berikut yang benar adalah ...

Suatu sel Volta menggunakan perak dan besi sebagai elektroda. Data potensial reduksi standarnya diketahui sebagai berikut.

$Ag^{+} + e^{-} \to Ag Fe^{2 +} + 2 e^{-} \to Fe E^{0} = + 0, 80 V E^{0} = - 0, 44 V$

Pernyataan berikut yang benar adalah ...

Ag bertindak sebagai anoda. $\;$
Fe merupakan elektroda positif. $\;$
Potensial sel reaksi adalah +1,24 V. $\;$
Ag mengalami oksidasi. $\;$
Fe merupakan oksidator. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Pada sel Volta, reaksi reduksi terjadi di katoda (elektroda positif), sedangkan reaksi oksidasi terjadi di anoda (elektroda negatif). Logam yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar mengalami reaksi reduksi. Sementara itu, logam yang memiliki potensial reduksi standar lebih kecil mengalami reaksi oksidasi. Berdasarkan soal, E 0 Ag + ∣ Ag > E 0 Fe 2 + ∣ Fe sehingga ion dari logam Ag mengalami reaksi reduksi di katoda (elektroda positif) dan bertindak sebagai oksidator.Sementara itu, logam Fe mengalami reaksi oksidasi di anoda (elektroda negatif) dan bertindak sebagai reduktor. Lalu, nilai potensial sel yang terjadi dapat dihitung dengan persamaan berikut. E 0 sel E 0 sel E 0 sel = = = E 0 reduksi − E 0 oksidasi + 0 , 80 − ( − 0 , 44 ) + 1 , 24 V Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pada sel Volta, reaksi reduksi terjadi di katoda (elektroda positif), sedangkan reaksi oksidasi terjadi di anoda (elektroda negatif). Logam yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar mengalami reaksi reduksi. Sementara itu, logam yang memiliki potensial reduksi standar lebih kecil mengalami reaksi oksidasi.

Berdasarkan soal, $E^{0}_{Ag^{+} ∣ Ag} > E^{0}_{Fe^{2 +} ∣ Fe}$ sehingga ion dari logam Ag mengalami reaksi reduksi di katoda (elektroda positif) dan bertindak sebagai oksidator. Sementara itu, logam Fe mengalami reaksi oksidasi di anoda (elektroda negatif) dan bertindak sebagai reduktor. Lalu, nilai potensial sel yang terjadi dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$E^{0} sel E^{0} sel E^{0} sel = = = E^{0} reduksi - E^{0} oksidasi + 0, 80 - (- 0, 44) + 1, 24 V$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Rahma Cahyaningrum

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu sel volta terdiri atas elektroda AI (E = -1,66 volt) dan Mg (E = -2,37 volt) maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan berikut. Cd merupakan reduktor Reaksi berlangsung spontan Potensial standar reaksi adalah + 0 , 74 V Terjadi aliran elektron dari Cu 2 + ke Cd Jika diketahui:...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H + ( a q ) + 2 e − Pb 2 + ( a q ) + 2 e − Fe 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H 2 O ( l ) + 2 e − → → → → → Cu ( s ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui: Ni 2 + + 2 e → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Pb 2 + + 2 e → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Berapakan besarnya potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb?

5.0

Jawaban terverifikasi