Perhatikan pernyataan berikut. Cd merupakan reduktor Reaksi berlangsung spontan Potensial standar reaksi adalah + 0 , 74 V Terjadi aliran elektron dari Cu 2 + ke Cd Jika diketahui: E ∘ Cu 2 + ∣ ∣ ​ Cu = + 0 , 34 V E ∘ Cd 2 + ∣ ∣ ​ Cd = − 0 , 40 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi: Cu 2 + ( a q ) + Cd ( s ) → Cu ( s ) + Cd 2 + ( a q ) adalah ....

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Reaksi yang dapat berlansung secara spontan adalah reaksi yang mempunyai potensial sel positif atau bertanda positif. Potensial sel merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. dapat dicari dengan persamaan: Arus listrik bergerak dari katode ke anode menunjukkan bahwa katode mempunyai potensial lebih tinggi daripada anode. Oleh karena itu,berdasarkan data pada soal, analisisnya adalah sebagai berikut: Potensial reduksi sel yang lebih tinggi adalah Cu , sehingga Cu adalah katode yang mengalami reaksi reduksidan Cd adalah anode yang mengalami reaksi oksidasi. Aliran elektron bergerak dari kutub negatif ke kutub positif sehingga, aliran elektron bergerak dari Cd ke Cu . Reaksi: Cu 2 + ( a q ) + Cd ( s ) → Cu ( s ) + Cd 2 + ( a q ) , Potensial sel bertanda positif sehingga reaksi berlangsung secara spontan. Dilihat dari reaksi redoksnya, yang bertindak sebagai oksidator adalah Cu 2 + dan reduktor adalah Cu . Oleh karena itu, beberapa pernyataan berikut: Cd merupakan reduktor, BENAR Reaksi berlangsung spontan, BENAR Potensial standar reaksi adalah + 0 , 74 V , BENAR Terjadi aliran elektron dari Cu 2 + ke Cd , SALAH Pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor 1, 2, dan 3.