Pertanyaan

Perhatikan pernyataan berikut. Cd merupakan reduktor Reaksi berlangsung spontan Potensial standar reaksi adalah + 0 , 74 V Terjadi aliran elektron dari Cu 2 + ke Cd Jika diketahui: E ∘ Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V E ∘ Cd 2 + ∣ ∣ Cd = − 0 , 40 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi: Cu 2 + ( a q ) + Cd ( s ) → Cu ( s ) + Cd 2 + ( a q ) adalah ....

Perhatikan pernyataan berikut.

$Cd$ merupakan reduktor
Reaksi berlangsung spontan
Potensial standar reaksi adalah $+ 0, 74 V$
Terjadi aliran elektron dari $Cu^{2 +}$ ke $Cd$

Jika diketahui:

$E^{\circ} Cu^{2 +} ∣ ∣ Cu = + 0, 34 V E^{\circ} Cd^{2 +} ∣ ∣ Cd = - 0, 40 V$

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi: $Cu^{2 +} (a q) + Cd (s) \to Cu (s) + Cd^{2 +} (a q)$ adalah ....

1, 2, dan 3
1 dan 3
2 dan 4
hanya 4
1, 2, 3, dan 4

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Reaksi yang dapat berlansung secara spontan adalah reaksi yang mempunyai potensial sel positif atau bertanda positif. Potensial sel merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. dapat dicari dengan persamaan: Arus listrik bergerak dari katode ke anode menunjukkan bahwa katode mempunyai potensial lebih tinggi daripada anode. Oleh karena itu,berdasarkan data pada soal, analisisnya adalah sebagai berikut: Potensial reduksi sel yang lebih tinggi adalah Cu , sehingga Cu adalah katode yang mengalami reaksi reduksidan Cd adalah anode yang mengalami reaksi oksidasi. Aliran elektron bergerak dari kutub negatif ke kutub positif sehingga, aliran elektron bergerak dari Cd ke Cu . Reaksi: Cu 2 + ( a q ) + Cd ( s ) → Cu ( s ) + Cd 2 + ( a q ) , Potensial sel bertanda positif sehingga reaksi berlangsung secara spontan. Dilihat dari reaksi redoksnya, yang bertindak sebagai oksidator adalah Cu 2 + dan reduktor adalah Cu . Oleh karena itu, beberapa pernyataan berikut: Cd merupakan reduktor, BENAR Reaksi berlangsung spontan, BENAR Potensial standar reaksi adalah + 0 , 74 V , BENAR Terjadi aliran elektron dari Cu 2 + ke Cd , SALAH Pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor 1, 2, dan 3.

Jawaban yang tepat adalah opsi A.

Reaksi yang dapat berlansung secara spontan adalah reaksi yang mempunyai potensial sel positif atau $E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ bertanda positif. Potensial sel $(E\textdegree_{\mathrm{sel}})$ merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. $E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ dapat dicari dengan persamaan:

$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{katode}}\mathit-E{\mathit\textdegree}_{\mathit{anode}}$

Arus listrik bergerak dari katode ke anode menunjukkan bahwa katode mempunyai potensial lebih tinggi daripada anode. Oleh karena itu, berdasarkan data pada soal, analisisnya adalah sebagai berikut:

Potensial reduksi sel yang lebih tinggi adalah $Cu$ , sehingga $Cu$ adalah katode yang mengalami reaksi reduksi dan $Cd$ adalah anode yang mengalami reaksi oksidasi. Aliran elektron bergerak dari kutub negatif ke kutub positif sehingga, aliran elektron bergerak dari $Cd$ ke $Cu$ .
Reaksi: $Cu^{2 +} (a q) + Cd (s) \to Cu (s) + Cd^{2 +} (a q)$ ,

$\begin{array}{rcl}E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{katode}}\mathit-E{\mathit\textdegree}_{anode}\\&=&{+0,34\mathrm V-(-0,40\mathrm V)}\\&=&+0,74\;\mathrm V\end{array}$

Potensial sel bertanda positif sehingga reaksi berlangsung secara spontan.
Dilihat dari reaksi redoksnya, yang bertindak sebagai oksidator adalah $Cu^{2 +}$ dan reduktor adalah $Cu$ .

Oleh karena itu, beberapa pernyataan berikut:

$Cd$ merupakan reduktor, BENAR
Reaksi berlangsung spontan, BENAR
Potensial standar reaksi adalah $+ 0, 74 V$ , BENAR
Terjadi aliran elektron dari $Cu^{2 +}$ ke $Cd$ , SALAH

Pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor 1, 2, dan 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu sel volta terdiri atas elektroda AI (E = -1,66 volt) dan Mg (E = -2,37 volt) maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta menggunakan perak dan besi sebagai elektroda. Data potensial reduksi standarnya diketahui sebagai berikut. Ag + + e − → Ag Fe 2 + + 2 e − → Fe E 0 = + 0 , 80 V E 0 = − 0 , 44 V ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H + ( a q ) + 2 e − Pb 2 + ( a q ) + 2 e − Fe 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H 2 O ( l ) + 2 e − → → → → → Cu ( s ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui: Ni 2 + + 2 e → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Pb 2 + + 2 e → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Berapakan besarnya potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb?

5.0

Jawaban terverifikasi