Pertanyaan

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H + ( a q ) + 2 e − Pb 2 + ( a q ) + 2 e − Fe 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H 2 O ( l ) + 2 e − → → → → → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V H 2 ( s ) E ∘ = 0 , 00 V Pb ( s ) E ∘ = − 0 , 126 V Fe ( s ) E ∘ = − 1 , 440 V H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) E ∘ = − 0 , 830 V Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2 + , H + , Pb 2 + , dan Fe 2 + dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah .... (SBMPTN '16)

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini.

$Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} 2 H^{+} (a q) + 2 e^{-} Pb^{2 +} (a q) + 2 e^{-} Fe^{2 +} (a q) + 2 e^{-} 2 H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to \to \to \to \to Cu (s) E^{\circ} = + 0, 34 V H_{2} (s) E^{\circ} = 0, 00 V Pb (s) E^{\circ} = - 0, 126 V Fe (s) E^{\circ} = - 1, 440 V H_{2} (g) + 2 OH^{-} (a q) E^{\circ} = - 0, 830 V$

Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion $Cu^{2 +}, H^{+}, Pb^{2 +}, dan Fe^{2 +}$ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah ....

(SBMPTN '16)

$H_{2}$ $\;$
$OH^{-}$ $\;$
Cu $\;$
Pb $\;$
Fe $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Deret volta disusun berdasarkan harga potensial reduksi (dalam satuan volt). Deret Volta merupakan urutan logam-logam dari reduktor terkuat hingga reduktor terlemah atau dari harga E ∘ kecil hingga harga E ∘ besar. Berdasarkan soal, urutan logam-logam dari reduktor terkuat hingga terlemah adalah Fe < H 2 O < Pb < H + < Cu Spesi yang pertama kali terbentuk di katoda artinya adalah spesi yang paling mudah direduksi atau reduktor lemah. Berdasarkan urutan di atas, maka yang pertama kali terbentuk di katoda adalah Cu.

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Deret volta disusun berdasarkan harga potensial reduksi (dalam satuan volt). Deret Volta merupakan urutan logam-logam dari reduktor terkuat hingga reduktor terlemah atau dari harga $E^{\circ}$ kecil hingga harga $E^{\circ}$ besar.

Berdasarkan soal, urutan logam-logam dari reduktor terkuat hingga terlemah adalah

$Fe < H_{2} O < Pb < H^{+} < Cu$

Spesi yang pertama kali terbentuk di katoda artinya adalah spesi yang paling mudah direduksi atau reduktor lemah. Berdasarkan urutan di atas, maka yang pertama kali terbentuk di katoda adalah Cu. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu sel volta terdiri atas elektroda AI (E = -1,66 volt) dan Mg (E = -2,37 volt) maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel Volta menggunakan perak dan besi sebagai elektroda. Data potensial reduksi standarnya diketahui sebagai berikut. Ag + + e − → Ag Fe 2 + + 2 e − → Fe E 0 = + 0 , 80 V E 0 = − 0 , 44 V ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan berikut. Cd merupakan reduktor Reaksi berlangsung spontan Potensial standar reaksi adalah + 0 , 74 V Terjadi aliran elektron dari Cu 2 + ke Cd Jika diketahui:...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui: Ni 2 + + 2 e → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Pb 2 + + 2 e → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Berapakan besarnya potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb?

5.0

Jawaban terverifikasi