Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M .Jika diketahui reaksi: Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V Pernyataan yang benar mengenai sel Volta tersebut adalah ...

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode  yang dicelupkan ke dalam larutan  dan elektrode  yang dicelupkan ke dalam larutan . Jika diketahui reaksi: 


 


Pernyataan yang benar mengenai sel Volta tersebut adalah ...undefined 

  1. Potensial selnya sebesar +1,56 volt.undefined 

  2. Potensial selnya sebesar +2,36 volt.undefined 

  3. Elektrode undefined bertindak sebagai anode.undefined 

  4. Elektrode undefined bertindak sebagai katode.undefined 

  5. Persamaan reaksi selnya begin mathsize 14px style 2 Ag open parentheses italic s close parentheses and Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Zn open parentheses italic s close parentheses. end style 

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A

jawaban yang benar adalah A

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

atau potensial reduksi menunjukkan potensi suatu unsur mengalami reduksi. Semakin besar menunjukkan bahwa semakin mudah unsur tersebut mengalami reaksi reduksi. Ag mengalami reduksi karena lebih besar dibandingkan Ag betindak sebagai katoda Zn mengalami oksidasi karena lebih kecildibandingkan Zn bertindak sebagai anoda Berikut adalah reaksi redoks dari sel volta tersebut: Jadi, jawaban yang benar adalah A

begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Ag greater than straight E to the power of degree Zn end style

begin mathsize 14px style straight E to the power of degree end style atau potensial reduksi menunjukkan potensi suatu unsur mengalami reduksi. Semakin besar undefined menunjukkan bahwa semakin mudah unsur tersebut mengalami reaksi reduksi.

  • Ag mengalami reduksi karena begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Ag end style lebih besar dibandingkan begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Zn end style
  • Ag betindak sebagai katoda
  • Zn mengalami oksidasi karena begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Zn end style lebih kecil dibandingkan begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Ag end style
  • Zn bertindak sebagai anoda

Berikut adalah reaksi redoks dari sel volta tersebut:

begin mathsize 14px style Ag to the power of plus left parenthesis a q right parenthesis plus Zn left parenthesis s right parenthesis rightwards arrow Ag left parenthesis s right parenthesis plus Sn to the power of 2 plus end exponent left parenthesis a q right parenthesis end style

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight E to the power of degree sel end cell equals cell straight E to the power of degree reduksi minus straight E to the power of degree oksidasi end cell row blank equals cell plus 0 comma 80 space straight v minus left parenthesis negative 0 comma 76 space straight v right parenthesis end cell row blank equals cell plus 1 comma 56 space straight v end cell end table end style

Jadi, jawaban yang benar adalah A

383

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) . Kedua ...

459

1.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia