Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) . Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam NaNO 3 ​ digunakan untuk menghubungkan kedua larutan, jika diketahui potensial reduksi: Mg 2 + ( a q ) + 2 e − → Mg ( s ) E ∘ = − 2 , 37 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V b. Tulis reaksi sel yang terjadi dan tentukan potensial sel reduksinya !

Suatu sel galvani dengan elektrode  dicelupkan dalam larutan  dalam satu kompartemen dan elektrode  dicelupkan dalam larutan . Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam  digunakan untuk menghubungkan kedua larutan, jika diketahui potensial reduksi: 


 


b. Tulis reaksi sel yang terjadi dan tentukan potensial sel reduksinya begin mathsize 14px style left parenthesis italic E degree subscript sel right parenthesis end style!undefined 

  1. ...undefined 

  2. ...undefined 

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Sel volta atau sel galvani merupakan sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik, dalam hal ini reaksi redoks yang spontan digunakan untuk menghasilkan listrik.Sel volta dapat menghasilkan arus listrik apabila potensial sel standar positif . Nilai potensial standar dapat dihitung menggunakan persamaan berikut. Pada sel volta terdapat katoda dan anoda, yang diartikan: Anoda=kutub negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi sehingga anoda menipis karena berubah menjadi ionyang larut dalam elektrolit anoda dan melepaskan elektron Katoda=kutub positif, tempat terjadinya reaksi reduksi sehingga katoda menebal karena ion logam elektrolit menerima elektron sehingga berubah menjadi logam yang menempel pada katoda. Penentuan logam berperan sebagai anoda ataupun katoda dapat dilihatpada deret volta. Deret volta merupakan deret elektrokimia/kereaktifan logam yang menunjukkanpotensial elektroda standar logam . Dalam deret volta, dari kiri ke kanan, logam mudah mengalami reduksi atau merupakan oksidator yang kuat dannilai potensial elektroda standar logam dari kiri ke kanan semakin positif. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Ditinjau dari soal, maka logam Zn berperan sebagai katoda dan Mg berperan sebagai anoda. Sehingga reaksinya sebagai berikut: Anoda (oksidasi) : logam Mg sebagai elektroda akan semakin tipis karena teroksidasi menjadi ion magnesium dan melepaskan elektron. Katoda (reduksi) : logam seng pada elektroda akan menebal karena mendapat tambahan hasil reduksi ion seng menjadi logam seng. Sehingga persamaanreaksi redoksnya adalah Nilai potensialuntuk sel volta adalah sebagai berikut: Nilai potensial reaksinya adalah 1,61 V,berlangsung spontan dan menghasilkan arus listrik. Jadi, persamaan reaksi dan nilai potensial reaksinya adalah seperti diatas.

Sel volta atau sel galvani merupakan sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik, dalam hal ini reaksi redoks yang spontan digunakan untuk menghasilkan listrik. Sel volta dapat menghasilkan arus listrik apabila potensial sel standar positif begin mathsize 14px style open parentheses E degree greater than 0 close parentheses end style. Nilai potensial standar dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.
begin mathsize 14px style E subscript sel superscript degree equals E subscript katoda superscript degree negative sign E subscript anoda superscript degree end style

Pada sel volta terdapat katoda dan anoda, yang diartikan:

  • Anoda= kutub negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi sehingga anoda menipis karena berubah menjadi ion yang larut dalam elektrolit anoda dan melepaskan elektron
  • Katoda=kutub positif, tempat terjadinya reaksi reduksi sehingga katoda menebal karena ion logam elektrolit menerima elektron sehingga berubah menjadi logam yang menempel pada katoda.

Penentuan logam berperan sebagai anoda ataupun katoda dapat dilihat pada deret volta. Deret volta merupakan deret elektrokimia/kereaktifan logam yang menunjukkan potensial elektroda standar logam begin mathsize 14px style open parentheses E degree close parentheses end style. Dalam deret volta, dari kiri ke kanan, logam mudah mengalami reduksi atau merupakan oksidator yang kuat dan nilai potensial elektroda standar logam dari kiri ke kanan semakin positif.

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Ditinjau dari soal, maka logam Zn berperan sebagai katoda dan Mg berperan sebagai anoda.

  • Sehingga reaksinya sebagai berikut:

Anoda (oksidasi)begin mathsize 14px style Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus 2 e end style 

logam Mg sebagai elektroda akan semakin tipis karena teroksidasi menjadi ion magnesium dan melepaskan elektron.

Katoda (reduksi)begin mathsize 14px style Zn to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus 2 e yields Zn open parentheses italic s close parentheses end style 

logam seng pada elektroda akan menebal karena mendapat tambahan hasil reduksi ion seng menjadi logam seng.

Sehingga persamaan reaksi redoksnya adalah begin mathsize 14px style Mg begin bold style left parenthesis italic s right parenthesis end style bold plus Zn to the power of bold 2 bold plus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold yields Mg to the power of bold 2 bold plus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold plus Zn begin bold style left parenthesis italic s right parenthesis end style end style 

  • Nilai potensial untuk sel volta adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style E degree equals E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda space space space space space equals minus sign 0 comma 76 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 space V right parenthesis space space space space space equals 1 comma 61 space V end style 

Nilai potensial reaksinya adalah 1,61 V, berlangsung spontan dan menghasilkan arus listrik.

Jadi, persamaan reaksi dan nilai potensial reaksinya adalah seperti diatas.

 

 

 

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

600

Syifa nurul fadilah

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam salah satu kompartemen sel volta, batang grafit dicelupkan ke dalam larutan asam K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ dan Cr ( NO 3 ​ ) 3 ​ . Dalam kompartemen yang lain, batang timah (Sn) dimasukkan ke dalam lar...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia