Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) . Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam NaNO 3 ​ digunakan untuk menghubungkan kedua larutan, jika diketahui potensial reduksi: Mg 2 + ( a q ) + 2 e − → Mg ( s ) E ∘ = − 2 , 37 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V b. Tulis reaksi sel yang terjadi dan tentukan potensial sel reduksinya !

Pembahasan

Sel volta atau sel galvani merupakan sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik, dalam hal ini reaksi redoks yang spontan digunakan untuk menghasilkan listrik.Sel volta dapat menghasilkan arus listrik apabila potensial sel standar positif . Nilai potensial standar dapat dihitung menggunakan persamaan berikut. Pada sel volta terdapat katoda dan anoda, yang diartikan: Anoda=kutub negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi sehingga anoda menipis karena berubah menjadi ionyang larut dalam elektrolit anoda dan melepaskan elektron Katoda=kutub positif, tempat terjadinya reaksi reduksi sehingga katoda menebal karena ion logam elektrolit menerima elektron sehingga berubah menjadi logam yang menempel pada katoda. Penentuan logam berperan sebagai anoda ataupun katoda dapat dilihatpada deret volta. Deret volta merupakan deret elektrokimia/kereaktifan logam yang menunjukkanpotensial elektroda standar logam . Dalam deret volta, dari kiri ke kanan, logam mudah mengalami reduksi atau merupakan oksidator yang kuat dannilai potensial elektroda standar logam dari kiri ke kanan semakin positif. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Ditinjau dari soal, maka logam Zn berperan sebagai katoda dan Mg berperan sebagai anoda. Sehingga reaksinya sebagai berikut: Anoda (oksidasi) : logam Mg sebagai elektroda akan semakin tipis karena teroksidasi menjadi ion magnesium dan melepaskan elektron. Katoda (reduksi) : logam seng pada elektroda akan menebal karena mendapat tambahan hasil reduksi ion seng menjadi logam seng. Sehingga persamaanreaksi redoksnya adalah Nilai potensialuntuk sel volta adalah sebagai berikut: Nilai potensial reaksinya adalah 1,61 V,berlangsung spontan dan menghasilkan arus listrik. Jadi, persamaan reaksi dan nilai potensial reaksinya adalah seperti diatas.