Pertanyaan

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ) 2 ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ) 2 ( a q ) . Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam NaNO 3 digunakan untuk menghubungkan kedua larutan, jika diketahui potensial reduksi: Mg 2 + ( a q ) + 2 e − → Mg ( s ) E ∘ = − 2 , 37 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V a. Gambarkan sel galvani tersebut!

Suatu sel galvani dengan elektrode $Mg (s)$ dicelupkan dalam larutan $Mg (NO_{3})_{2} (a q)$ dalam satu kompartemen dan elektrode $Zn (s)$ dicelupkan dalam larutan $Zn (NO_{3})_{2} (a q)$ . Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam $NaNO_{3}$ digunakan untuk menghubungkan kedua larutan, jika diketahui potensial reduksi:

$Mg^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Mg (s) E^{\circ} = - 2, 37 V Zn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Zn (s) E^{\circ} = - 0, 76 V$

a. Gambarkan sel galvani tersebut!

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Sel volta atau sel galvani merupakan rangkaian elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi redoks. Sel galvani ini ditemukan oleh Luigi Galvani dan AlesandroGuiseppe Volta. Sel volta dapat menghasilkan arus listrik apabila potensial sel standar positif . Nilai potensial standar dapat dihitung menggunkan persamaan berikut. Pada sel volta atau sel galvani. katoda dan anoda merupakan logam, fungsi dan perbedaanya ditunjukkan pada tabel berikut ini. Dari tabel di atas terlihat bahwa elektron bergerak dari anoda ke katoda. Logam anoda yang teroksidasi menjadi semakin tipis karena berubah menjadi ion yang larut dalam elektrolit anoda, akibatnya anoda kelebihan ion positif. Elektron yang dilepasdari anoda bergerak melalui kawat penghantar. Akibatnya, katoda mengalami reduksi sehingga logam katoda mengalami penebalan dan kelebihan ion negatif. Sehingga, untuk menetralkan kelebihan ion positif dan kekurangan ion negatif pada anode, maka diperlukan jembatan garam, contohnya sebagai media perpindahan ion positif dan ion negatif. Penentuan logam berperan sebagai anoda ataupun katoda dapat dilihatpada deret volta. Deret volta merupakan deret elektrokimia/kereaktifan logam yang menunjukkanpotensial elektroda standar logam . Dalam deret volta, dari kiri ke kanan, logam mudah mengalami reduksi atau merupakan oksidator yang kuat dan nilai potensial elektroda standar logam dari kiri ke kanan semakin positif. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Reaksi pada sel volta berlangsung spontan apabila logam katoda berada di sebelah kanandari logam anoda pada deret volta. Jadi dalam soal tersebut, logam Zn berperan sebagai katoda dan Mg berperan sebagai anoda. Nilai potensial standar untuk sel volta di atas sebagai berikut. Sehingga, gambar sel galvani tersebut sebagai berikut :

Sel volta atau sel galvani merupakan rangkaian elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi redoks. Sel galvani ini ditemukan oleh Luigi Galvani dan Alesandro Guiseppe Volta. Sel volta dapat menghasilkan arus listrik apabila potensial sel standar positif . Nilai potensial standar dapat dihitung menggunkan persamaan berikut.

Pada sel volta atau sel galvani. katoda dan anoda merupakan logam, fungsi dan perbedaanya ditunjukkan pada tabel berikut ini.

Dari tabel di atas terlihat bahwa elektron bergerak dari anoda ke katoda. Logam anoda yang teroksidasi menjadi semakin tipis karena berubah menjadi ion yang larut dalam elektrolit anoda, akibatnya anoda kelebihan ion positif. Elektron yang dilepas dari anoda bergerak melalui kawat penghantar. Akibatnya, katoda mengalami reduksi sehingga logam katoda mengalami penebalan dan kelebihan ion negatif. Sehingga, untuk menetralkan kelebihan ion positif dan kekurangan ion negatif pada anode, maka diperlukan jembatan garam, contohnya sebagai media perpindahan ion positif dan ion negatif.

Penentuan logam berperan sebagai anoda ataupun katoda dapat dilihat pada deret volta. Deret volta merupakan deret elektrokimia/kereaktifan logam yang menunjukkan potensial elektroda standar logam . Dalam deret volta, dari kiri ke kanan, logam mudah mengalami reduksi atau merupakan oksidator yang kuat dan nilai potensial elektroda standar logam dari kiri ke kanan semakin positif.

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Reaksi pada sel volta berlangsung spontan apabila logam katoda berada di sebelah kanan dari logam anoda pada deret volta. Jadi dalam soal tersebut, logam Zn berperan sebagai katoda dan Mg berperan sebagai anoda. Nilai potensial standar untuk sel volta di atas sebagai berikut.

begin mathsize 14px style E to the power of degree equals E subscript katoda superscript degree minus sign E subscript anoda superscript degree space space space space equals minus sign 0 comma 76 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 space V right parenthesis E to the power of degree equals 1 comma 61 space V end style

Sehingga, gambar sel galvani tersebut sebagai berikut :

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Zeronic Heronic

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Perhatikan rangkaian sel Volta berikut! A. Tentukan elektroda yang bertindak sebagai katoda dan anoda! B. Tentukan reaksi redoks dalam selnya! C. Tuliskan notasi selnya!

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu sel galvani dengan elektrode Mg ( s ) dicelupkan dalam larutan Mg ( NO 3 ) 2 ( a q ) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn ( s ) dicelupkan dalam larutan Zn ( NO 3 ) 2 ( a q ) . Kedua ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Cu dan Fe!

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebuah sel Volta mengalami reaksi berikut. Cu 2 + ( a q ) + Cd ( s ) → Cu ( a q ) + Cd 2 + ( s ) Buatlah rancangan selnya yang meliputi anode dan katode, arah gerakan elektron dan ion, serta ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar sel volta di bawah. Ke arah mana elektron mengalir? Pada setengah-sel yang manakah oksidasi terjadi Pada setengah-sel yang manakah elektron memasuki sel? Pada e...

4.4

Jawaban terverifikasi