Iklan

Pertanyaan

Buatlah bagan sel volta yang menggambarkan perubahan energi, reaksi redoks, potensial setengah-sel reduksi, potensial setengah-sel oksidasi, dan potensial sel.

Buatlah bagan sel volta yang menggambarkan perubahan energi, reaksi redoks, potensial setengah-sel reduksi, potensial setengah-sel oksidasi, dan potensial sel.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

10

:

10

:

10

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Sel volta atau sel galvani menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik.Pada sel volta, elektron dirancang untuk mengalir pada rangkaian luar, sehingga dapat menghasilkan kerja. Agar terjadi seperti itu, maka reaksi oksidasinya harus dipisahkan dari reaksi reduksinya, sehingga membentuk sel seperti tampak pada gambar di bawah. Berikut adalah contoh bagan sel volta: Elektron mengalir dari elektrodeCuke elektrode Agmelalui kawat eksternal. Pada sel tersebut, elektrodeCu bertindak sebagai anodadan elektrodeAgsebagai katoda. Pada sel elektrokimia, baik sel volta maupun sel elektrolisis, anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Jika kedua elektrodanya dihubungkan dengan rangkaian luar (misalnya kabel, kawat) maka akan dihasilkan arus listrik, yang dapat dibuktikan dengan bergeraknya jarum galvanometer/ voltmeter yang dipasang pada rangkaian luar dari sel tersebut. potensial setengah-sel reduksi (katoda) : Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V potensial setengah-sel oksidasi (anoda) : Cu ( s ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 e E ∘ = + 0 , 34 V potensial sel : Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Sel volta atau sel galvani menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Pada sel volta, elektron dirancang untuk mengalir pada rangkaian luar, sehingga dapat menghasilkan kerja. Agar terjadi seperti itu, maka reaksi oksidasinya harus dipisahkan dari reaksi reduksinya, sehingga membentuk sel seperti tampak pada gambar di bawah.

Berikut adalah contoh bagan sel volta:

Elektron mengalir dari elektrode Cu  ke elektrode Ag melalui kawat eksternal. Pada sel tersebut, elektrode Cu bertindak sebagai anoda dan elektrode Ag sebagai katoda. Pada sel elektrokimia, baik sel volta maupun sel elektrolisis, anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Jika kedua elektrodanya dihubungkan dengan rangkaian luar (misalnya kabel, kawat) maka akan dihasilkan arus listrik, yang dapat dibuktikan dengan bergeraknya jarum galvanometer/ voltmeter yang dipasang pada rangkaian luar dari sel tersebut.

potensial setengah-sel reduksi (katoda)    

potensial setengah-sel oksidasi (anoda)   

potensial sel   :

 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 e yields 2 Ag open parentheses italic s close parentheses space space space space space space left parenthesis dikali space 2 right parenthesis Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e bottom enclose bottom enclose __________________________ end enclose space plus 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cu open parentheses italic s close parentheses yields 2 Ag open parentheses italic s close parentheses and Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript zat space yang space tereduksi end subscript minus sign E degree subscript zat space yang space teroksidasi end subscript end cell row blank equals cell plus 0 comma 8 space V minus sign 0 comma 34 space V end cell row blank equals cell plus 0 comma 46 space V end cell end table

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!