Pertanyaan

Buatlah bagan sel volta yang menggambarkan perubahan energi, reaksi redoks, potensial setengah-sel reduksi, potensial setengah-sel oksidasi, dan potensial sel.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Sel volta atau sel galvani menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik.Pada sel volta, elektron dirancang untuk mengalir pada rangkaian luar, sehingga dapat menghasilkan kerja. Agar terjadi seperti itu, maka reaksi oksidasinya harus dipisahkan dari reaksi reduksinya, sehingga membentuk sel seperti tampak pada gambar di bawah. Berikut adalah contoh bagan sel volta: Elektron mengalir dari elektrodeCuke elektrode Agmelalui kawat eksternal. Pada sel tersebut, elektrodeCu bertindak sebagai anodadan elektrodeAgsebagai katoda. Pada sel elektrokimia, baik sel volta maupun sel elektrolisis, anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Jika kedua elektrodanya dihubungkan dengan rangkaian luar (misalnya kabel, kawat) maka akan dihasilkan arus listrik, yang dapat dibuktikan dengan bergeraknya jarum galvanometer/ voltmeter yang dipasang pada rangkaian luar dari sel tersebut. potensial setengah-sel reduksi (katoda) : Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V potensial setengah-sel oksidasi (anoda) : Cu ( s ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 e E ∘ = + 0 , 34 V potensial sel : Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Sel volta atau sel galvani menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Pada sel volta, elektron dirancang untuk mengalir pada rangkaian luar, sehingga dapat menghasilkan kerja. Agar terjadi seperti itu, maka reaksi oksidasinya harus dipisahkan dari reaksi reduksinya, sehingga membentuk sel seperti tampak pada gambar di bawah.

Berikut adalah contoh bagan sel volta:

Elektron mengalir dari elektrode Cu ke elektrode Ag melalui kawat eksternal. Pada sel tersebut, elektrode Cu bertindak sebagai anoda dan elektrode Ag sebagai katoda. Pada sel elektrokimia, baik sel volta maupun sel elektrolisis, anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Jika kedua elektrodanya dihubungkan dengan rangkaian luar (misalnya kabel, kawat) maka akan dihasilkan arus listrik, yang dapat dibuktikan dengan bergeraknya jarum galvanometer/ voltmeter yang dipasang pada rangkaian luar dari sel tersebut.

potensial setengah-sel reduksi (katoda) : $Ag^{+} (a q) + e \to Ag (s)$ $E^{\circ} = + 0, 80 V$

potensial setengah-sel oksidasi (anoda) : $Cu (s) \to Cu^{2 +} (a q) + 2 e$ $E^{\circ} = + 0, 34 V$

potensial sel :

$2\mathrm{Ag}^+(aq\mathit)+2\mathrm e\rightarrow2\mathrm{Ag}(s)\;\;\;\;\;\;(\mathrm{dikali}\;2)\\\mathrm{Cu}(s)\rightarrow\mathrm{Cu}^{2+}(aq)+2\mathrm e\\\underline{\underline{\mathrm{__________________________}}}\;+\\2\mathrm{Ag}^+(aq)+\mathrm{Cu}(s)\rightarrow2\mathrm{Ag}(s)+\mathrm{Cu}^{2+}(aq)$

$\begin{array}{rcl}\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{zat}\;\mathrm{yang}\;\mathrm{tereduksi}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{zat}\;\mathrm{yang}\;\mathrm{teroksidasi}}\\&=&+0,8\;\mathrm V-0,34\;\mathrm V\\&=&+0,46\;\mathrm V\end{array}$

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 136 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 126 V Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan bata...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel volta pada gambar di bawah dan tunjukkan mana yang menjadi: anode, katode, jembatan garam, elektrode sumber elektron, elektrodebermuatan positif, dan elektrode...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar sel volta di bawah. Ke arah mana elektron mengalir? Pada setengah-sel yang manakah oksidasi terjadi Pada setengah-sel yang manakah elektron memasuki sel? Pada e...

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebuah sel Volta mengalami reaksi berikut. Cu 2 + ( a q ) + Cd ( s ) → Cu ( a q ) + Cd 2 + ( s ) Tentukan persamaan setengah reaksinya.

5.0

Jawaban terverifikasi

Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Cu dan Fe!

4.7

Jawaban terverifikasi