Iklan

Iklan

Pertanyaan

Buatlah bagan sel volta yang menggambarkan perubahan energi, reaksi redoks, potensial setengah-sel reduksi, potensial setengah-sel oksidasi, dan potensial sel.

Buatlah bagan sel volta yang menggambarkan perubahan energi, reaksi redoks, potensial setengah-sel reduksi, potensial setengah-sel oksidasi, dan potensial sel.

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Iklan

Pembahasan

Sel volta atau sel galvani menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik.Pada sel volta, elektron dirancang untuk mengalir pada rangkaian luar, sehingga dapat menghasilkan kerja. Agar terjadi seperti itu, maka reaksi oksidasinya harus dipisahkan dari reaksi reduksinya, sehingga membentuk sel seperti tampak pada gambar di bawah. Berikut adalah contoh bagan sel volta: Elektron mengalir dari elektrodeCuke elektrode Agmelalui kawat eksternal. Pada sel tersebut, elektrodeCu bertindak sebagai anodadan elektrodeAgsebagai katoda. Pada sel elektrokimia, baik sel volta maupun sel elektrolisis, anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Jika kedua elektrodanya dihubungkan dengan rangkaian luar (misalnya kabel, kawat) maka akan dihasilkan arus listrik, yang dapat dibuktikan dengan bergeraknya jarum galvanometer/ voltmeter yang dipasang pada rangkaian luar dari sel tersebut. potensial setengah-sel reduksi (katoda) : Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V potensial setengah-sel oksidasi (anoda) : Cu ( s ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 e E ∘ = + 0 , 34 V potensial sel : Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Sel volta atau sel galvani menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Pada sel volta, elektron dirancang untuk mengalir pada rangkaian luar, sehingga dapat menghasilkan kerja. Agar terjadi seperti itu, maka reaksi oksidasinya harus dipisahkan dari reaksi reduksinya, sehingga membentuk sel seperti tampak pada gambar di bawah.

Berikut adalah contoh bagan sel volta:

Elektron mengalir dari elektrode Cu  ke elektrode Ag melalui kawat eksternal. Pada sel tersebut, elektrode Cu bertindak sebagai anoda dan elektrode Ag sebagai katoda. Pada sel elektrokimia, baik sel volta maupun sel elektrolisis, anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Jika kedua elektrodanya dihubungkan dengan rangkaian luar (misalnya kabel, kawat) maka akan dihasilkan arus listrik, yang dapat dibuktikan dengan bergeraknya jarum galvanometer/ voltmeter yang dipasang pada rangkaian luar dari sel tersebut.

potensial setengah-sel reduksi (katoda)    

potensial setengah-sel oksidasi (anoda)   

potensial sel   :

 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 e yields 2 Ag open parentheses italic s close parentheses space space space space space space left parenthesis dikali space 2 right parenthesis Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e bottom enclose bottom enclose __________________________ end enclose space plus 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cu open parentheses italic s close parentheses yields 2 Ag open parentheses italic s close parentheses and Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript zat space yang space tereduksi end subscript minus sign E degree subscript zat space yang space teroksidasi end subscript end cell row blank equals cell plus 0 comma 8 space V minus sign 0 comma 34 space V end cell row blank equals cell plus 0 comma 46 space V end cell end table

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

1rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diberikan data potensial reduksi standar sebagai berikut. Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 136 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 126 V Suatu sel elektrokimia disusun dengan menghubungkan bata...

608

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia