Roboguru

Perhatikan sel volta pada gambar di bawah dan tunjukkan mana yang menjadi:     anode, katode, jembatan garam, elektrode sumber elektron, elektrode bermuatan positif, dan elektrode yang massanya bertambah ketika sel volta beroperasi

Pertanyaan

Perhatikan sel volta pada gambar di bawah dan tunjukkan mana yang menjadi:
 

 

  1. anode,
  2. katode,
  3. jembatan garam,
  4. elektrode sumber elektron,
  5. elektrode bermuatan positif, dan
  6. elektrode yang massanya bertambah ketika sel volta beroperasi

Pembahasan Soal:

  1. Anode yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. Pada sel volta anode merupakan elektrode negatif. Ditunjukkan pada simbol A.
  2. Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi. Pada sel volta katode merupakan elektrode positif, . Ditunjukkan pada simbol E.
  3. Jembatan garam yaitu  ruangan elektrolit (berisi ion, misalnya K+ dan CI- dalam kemasan jel) berfungsi untuk mengatasi hambatan reaksi oksidasi akibat peningkatan ion-ion positif dalam setengah-sel oksidasi dan peningkatan ion negatif dalam setengah-sel reduksi selama reaksi redoks berlangsung. Ditunjukkan pada simbol C.
  4. Elektrode sumber elektron, yaitu elektrode yang mampu melakukan transfer leketron. Hal ini berarti mengalami oksidasi, yaitu anode yang ditunjukkan pada simbol A.
  5. Elektrode bermuatan positif yaitu katode (E).
  6. Elektrode yang massa nya bertambah ketika sel volta beroperasi yaitu katode (E). Hal ini karena ketika setelah proses redoks, katode mengalami reduksi yang menyebabkan pengendapan pada elektrode tersebut sehingga massa menjadi betambah.

Oleh karena itu dapat disimpulkan bahwa:

  1. anode : A
  2. katode : E
  3. jembatan garam : C
  4. elektrode sumber elektron : A
  5. elektrode bermuatan positif : E
  6. elektrode yang massanya bertambah ketika sel volta beroperasi: E

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Tri

Mahasiswa/Alumni Universitas Pertamina

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta Cu dan Fe!

Pembahasan Soal:

Pada sel volta, katode mengalami reduksi, sedangkan anode mengalami oksidasi. Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif).

Data potensial elektrode standar:

begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Cu open parentheses italic s close parentheses space space space space E degree reduksi equals plus 0 comma 77 space V Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Fe open parentheses italic s close parentheses space space space space space E degree reduksi equals minus sign 0 comma 44 space V space end style 

  • nilai E° lebih besar (positif) adalah Cu sebagai katode
  • nilai  E° lebih kecil (negatif) adalah Fe sebagai anode

Berikut adalah reaksi redoks pada sel volta dari Cu dan Fe:

Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi, reaksi redoks pada sel volta Cu dan Fe adalah begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style .​​​​​​

Roboguru

Sebuah sel volta terdiri dari elektrode Ni dalam larutan 1 M dan elektrode Al dalam 1 M. a. Gambarkan bagan sel tersebut. b. Berapa besar potensial sel yang dihasilkan? dan

Pembahasan Soal:

Sel volta adalah jenis sel elektrokimia yang memanfaatkan reaksi kimia untuk menghasilkan energi listrik. Pada sel volta, reduksi terjadi pada katode dan oksidasi terjadi pada anode. Katode terbuat dari logam dengan harga potensial reduksi yang lebih besar daripada anode.

Logam Ni memiliki harga potensial reduksi lebih besar daripada Al, sehingga Ni bertindak sebagai katode dan Al bertindak sebagai anode.

a. Gambar bagan sel tersebut sebagai berikut

b. Potensial sel yang dihasilkan adalah

E subscript sel double bond E subscript reduksi bond E subscript oksidasi E subscript sel equals minus sign 0 comma 25 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis E subscript sel equals plus 1 comma 41 space V


Jadi, bagan sel volta seperti pada gambar dan besar potensial selnya +1,41 V.space

Roboguru

Sebutkan persamaan dan perbedaan sel volta dan sel elektrolisis.

Pembahasan Soal:

Sel volta dan sel elektrolisis merupakan jenis sel elektrokimia. Keduanya memiliki beberapa persamaan dan perbedaan sebagai berikut.



Jadi, sel volta dan sel elektrolisis sama pada jenis reaksi pada anode dan katode, berbeda pada jenis kutub dan beberapa perbedaan lain seperti pada tabel.space

Roboguru

Perhatikan gambar sel volta di bawah.       Ke arah mana elektron mengalir? Pada setengah-sel yang manakah oksidasi terjadi Pada setengah-sel yang manakah elektron memasuki sel? Pada elektrode ...

Pembahasan Soal:

Sel volta atau sel galvani menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Sel ini memiliki beberapa bagian-bagian seperti katode, anode, jembatan garam dan elektrolit. Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat yaitu:

  1. Ke arah mana elektron mengalir: elektron mengalir dari anode ke katode (Fe ke Ni)
  2. Pada setengah-sel yang manakah oksidasi terjadi: oksidasi terjadi pada sel anode yaitu Fe
  3. Pada setengah-sel yang manakah elektron memasuki sel: elektron memasukin sel pada katode (Ni) sehingga mengalami reduksi 
  4. Pada elektrode yang mana elektron diterima: elektron diterima pada elektrode positif (katode) yaitu Ni
  5. Elektrode manakah yang bermuatan negatif: elektrode yang bermuatan negatif yaitu anode, yang mengalami oksidasi
  6. Elektrode manakah yang massanya berkurang selama sel beroperasi: elektrode yang massanya berkurang selama beroperasi yaitu elektrode yang melalukan transfer elektron kepada elektrode lain atau elektrode yang menalami oksidasi yaitu Fe
  7. Larutan apa yang dapat digunakan sebagai elektrolit: FeSO4 dan NiSO4
  8. Garam apa yang dapat digunakan sebagai jembatan garam: garam yang dapat dijadikan jembatan garam contohnya yaitu KCl
  9. Ke arah manakah ion-ion jembatan garam berpindah: ion-ion jembatan garam berpindah dari jembatan garam menuju larutan
  10. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi.
    Katode:Ni2++2eNiAnode:FeFe2++2eRedoks:Ni2++FeNi+Fe2+  
Roboguru

Diketahui: Ag+ | Ag      E° =  +0,80 V                   Mg2+ | Mg    E° =  –2,37 V Tentukan: a. katode dan anode b. reaksi pada katode dan anode c. potensial sel standar (E°sel) d. notasi sel v...

Pembahasan Soal:

Zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dapat ditentukan melalui harga potensial reduksi standarnya. Zat dengan potensial reduksi standar tinggi cenderung untuk mengalami reduksi, dan sebalknya.

a. Pada katode terjadi reaksi reduksi, zat yang mengalami reduksi adalah ion Ag+. Pada anode terjadi reaksi oksidasi, zat yang mengalami oksidasi adalah Mg. Sehingga katode adalah Ag dan anode adalah logam Mg.

b. reaksi yang terjadi adalah

katode: Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Ag open parentheses italic s close parentheses

anode:Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign

c. Potensial sel standar

E degree subscript sel equals E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi E degree subscript sel equals plus 0 comma 80 minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 right parenthesis E degree subscript sel equals 3 comma 17 space V

d. notasi sel volta

Mg space space l space space Mg to the power of 2 plus sign space parallel to space Ag to the power of plus sign space l space space Ag

Jadi, katode adalah Ag dan anode adalah logam Mg, memiliki harga potensial sel standar 3,17 V, memiliki notasi sel volta Mg space space l space space Mg to the power of 2 plus sign space parallel to space Ag to the power of plus sign space l space space Ag serta mengikuti reaksi berikut..

katode: Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Ag open parentheses italic s close parentheses

anode:Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus signspace

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved