Roboguru

Perhatikan gambar sel volta di bawah.       Ke arah mana elektron mengalir? Pada setengah-sel yang manakah oksidasi terjadi Pada setengah-sel yang manakah elektron memasuki sel? Pada elektrode yang mana elektron diterima? Elektrode manakah yang bermuatan negatif? Elektrode manakah yang massanya berkurang selama sel beroperasi? Larutan apa yang dapat digunakan sebagai elektrolit? Garam apa yang dapat digunakan sebagai jembatan garam? Ke arah manakah ion-ion jembatan garam berpindah? Tuliskan reaksi redoks yang terjadi.

Pertanyaan

Perhatikan gambar sel volta di bawah.
 

 
 

  1. Ke arah mana elektron mengalir?
  2. Pada setengah-sel yang manakah oksidasi terjadi
  3. Pada setengah-sel yang manakah elektron memasuki sel?
  4. Pada elektrode yang mana elektron diterima?
  5. Elektrode manakah yang bermuatan negatif?
  6. Elektrode manakah yang massanya berkurang selama sel beroperasi?
  7. Larutan apa yang dapat digunakan sebagai elektrolit?
  8. Garam apa yang dapat digunakan sebagai jembatan garam?
  9. Ke arah manakah ion-ion jembatan garam berpindah?
  10. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi.

Pembahasan Soal:

Sel volta atau sel galvani menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Sel ini memiliki beberapa bagian-bagian seperti katode, anode, jembatan garam dan elektrolit. Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat yaitu:

  1. Ke arah mana elektron mengalir: elektron mengalir dari anode ke katode (Fe ke Ni)
  2. Pada setengah-sel yang manakah oksidasi terjadi: oksidasi terjadi pada sel anode yaitu Fe
  3. Pada setengah-sel yang manakah elektron memasuki sel: elektron memasukin sel pada katode (Ni) sehingga mengalami reduksi 
  4. Pada elektrode yang mana elektron diterima: elektron diterima pada elektrode positif (katode) yaitu Ni
  5. Elektrode manakah yang bermuatan negatif: elektrode yang bermuatan negatif yaitu anode, yang mengalami oksidasi
  6. Elektrode manakah yang massanya berkurang selama sel beroperasi: elektrode yang massanya berkurang selama beroperasi yaitu elektrode yang melalukan transfer elektron kepada elektrode lain atau elektrode yang menalami oksidasi yaitu Fe
  7. Larutan apa yang dapat digunakan sebagai elektrolit: FeSO4 dan NiSO4
  8. Garam apa yang dapat digunakan sebagai jembatan garam: garam yang dapat dijadikan jembatan garam contohnya yaitu KCl
  9. Ke arah manakah ion-ion jembatan garam berpindah: ion-ion jembatan garam berpindah dari jembatan garam menuju larutan
  10. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi.
    Katode:Ni2++2eNiAnode:FeFe2++2eRedoks:Ni2++FeNi+Fe2+  

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Tri

Mahasiswa/Alumni Universitas Pertamina

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan sel elektrokimia pada gambar di bawah.       Apakah sel tersebut merupakan sel galvani atau sel elektrolisis? Jelaskan Berikan label untuk menunjukkan anode dan katodenya dan tunjukka...

Pembahasan Soal:

  1. Sel elektrokimia yang berada pada gambar merupakan sel elektrolisis. pada gambar ditunjukkan adanya baterai sebagai sumber arus listrik. pada sel elektrolisis, energi listrik dari sumber luar digunakan untuk membangkitkan terjadinya reaksi redoks. Hal ini berbeda dengan sel volta yang bertujuan mengubah kimia menjadi listrik.
     
  2. Anode yaitu elektrode bagian kiri dan katode yaitu elektrode pada bagaian kanan. Arah ion yaitu ion Ni2+ menuju pada katode (elektrode negatif) dan SO42- menuju pada anode (elektrode positif).
  3. Reaksi kimia
    pada katode: ion Ni2+ menuju katode dan terjadi reduksi
    pada anode: ion SO42- menuju anode dan tidak dioksidasi tetapi H2O yang teroksidasi

    Katode:Ni2+(aq)+2eNi(s)(×2)Anode:2H2O(l)4H+(aq)+O2(g)+4e(×1)Redoks:2Ni2+(aq)+:2H2O(l)2Ni(s)+4H+(aq)+O2(g) 
     

Jadi, dapat disimpulkan

  1. Sel elektrolisis
  2. Anode yaitu elektrode bagian kiri dan katode yaitu elektrode pada bagaian kanan. Arah ion yaitu ion Ni2+ menuju pada katode dan SO42- menuju pada anode
  3. Reaksi sel
    Katode:Ni2+(aq)+2eNi(s)(×2)Anode:2H2O(l)4H+(aq)+O2(g)+4e(×1)Redoks:2Ni2+(aq)+:2H2O(l)2Ni(s)+4H+(aq)+O2(g) 

0

Roboguru

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode  yang dicelupkan ke dalam larutan  dan elektrode  yang dicelupkan ke dalam larutan . Jika diketahui reaksi:    Pernyataan yang benar mengenai sel Volta terse...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Ag greater than straight E to the power of degree Zn end style

begin mathsize 14px style straight E to the power of degree end style atau potensial reduksi menunjukkan potensi suatu unsur mengalami reduksi. Semakin besar undefined menunjukkan bahwa semakin mudah unsur tersebut mengalami reaksi reduksi.

  • Ag mengalami reduksi karena begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Ag end style lebih besar dibandingkan begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Zn end style
  • Ag betindak sebagai katoda
  • Zn mengalami oksidasi karena begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Zn end style lebih kecil dibandingkan begin mathsize 14px style straight E to the power of degree Ag end style
  • Zn bertindak sebagai anoda

Berikut adalah reaksi redoks dari sel volta tersebut:

begin mathsize 14px style Ag to the power of plus left parenthesis a q right parenthesis plus Zn left parenthesis s right parenthesis rightwards arrow Ag left parenthesis s right parenthesis plus Sn to the power of 2 plus end exponent left parenthesis a q right parenthesis end style

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight E to the power of degree sel end cell equals cell straight E to the power of degree reduksi minus straight E to the power of degree oksidasi end cell row blank equals cell plus 0 comma 80 space straight v minus left parenthesis negative 0 comma 76 space straight v right parenthesis end cell row blank equals cell plus 1 comma 56 space straight v end cell end table end style

Jadi, jawaban yang benar adalah A

0

Roboguru

Sel Volta tersusun dari elektrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut:   Tentukan anode dan katodenya. Tuliskan reaksi di anode dan di katode. Tentukan nilai potensial selnya. Tuliskan reaksi sel...

Pembahasan Soal:

Pada sel Volta, listrik dapat dihasilkan apabila reaksi berlangsung secara spontan. Reaksi spontan dapat terjadi ketika potensial reduksi standar katode lebih besar dari anode.

  1. Jika dibandingkan, potensial elektrode Sn lebih besar daripada Ca. Dengan demikian, logam yang harus dipasang sebagai katode adalah Sn dan logam yang harus dipasang sebagai anode adalah Ca.
  2. Pada sel Volta, katode merupakan tempat terjadi reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadi oksidasi. Reaksi di katodeSn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses, sedangkan reaksi di anodeCa open parentheses italic s close parentheses yields Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign.
  3. Nilai potensial sel dihitung dengan rumus: E degree subscript sel equals E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode. Maka, E degree subscript sel equals E degree subscript Sn minus sign E degree subscript Ca equals minus sign 0 comma 14 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 87 space V right parenthesis equals plus 2 comma 73 space V.
  4. Kedua reaksi setengah sel sama-sama melibatkan 2 elektron, maka reaksi sel: Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ca open parentheses italic s close parentheses yields Sn open parentheses italic s close parentheses and Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis.


Jadi, a) anode = Ca dan katode = Sn; b) reaksi katode: Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses dan reaksi anodeCa open parentheses italic s close parentheses yields Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign; c) potensial sel = +2,73 V; dan reaksi sel: Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ca open parentheses italic s close parentheses yields Sn open parentheses italic s close parentheses and Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis.

2

Roboguru

Tulislah diagram sel pada sel volta Zn dan Ag!

Pembahasan Soal:

Susunan sel volta dapat dinyatakan dengan notasi sel volta yang disebut juga diagram sel. Penulisan notasi sel volta mengikuti konvensi umum sebagai berikut.

  • Komponen-komponen pada kompartemen anoda (setengah sel oksidasi) ditulis pada bagian kiri, sedangkan komponen-komponen pada kompartemen katoda (setengah sel reduksi) ditulis pada bagian kanan.
  • Tanda dua garis vertikal ( || ) melambangkan jembatan garam yang memisahkan kedua setengah sel.
  • Tanda satu garis vertikal ( | ) melambangkan batas fase antara komponen-komponen dengan fase berbeda. 

Berdasarkan data potensial sel standar:

  • Reaksi oksidasi (anode): nilai begin mathsize 14px style E degree end style lebih negatif Zn = - 0,76 V
  • Reaksi reduksi (katode):nilai begin mathsize 14px style E degree end style lebih positif Ag = -+0,80 V

maka diagram sel volta Zn dan Ag adalah:

begin mathsize 14px style Zn left enclose Zn to the power of 2 plus sign left enclose left enclose Ag to the power of plus sign left enclose Ag end enclose end enclose end enclose end style  atau undefined   

Jadi, diagram sel volta pada Zn dan Ag adalah begin mathsize 14px style Zn left enclose Zn to the power of 2 plus sign left enclose left enclose Ag to the power of plus sign left enclose Ag end enclose end enclose end enclose end style atau undefined.

 

0

Roboguru

Sebuah sel Volta mengalami reaksi berikut. Tentukan persamaan setengah reaksinya.

Pembahasan Soal:

Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cd open parentheses italic s close parentheses yields Cu left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cd to the power of 2 plus sign open parentheses italic s close parentheses

Persamaan setengah reaksinya:


Reduksi: Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Cu left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Oksidasi: Cd open parentheses italic s close parentheses yields Cd to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved