Perhatikan gambar sel volta di bawah. Ke arah mana elektron mengalir? Pada setengah-sel yang manakah oksidasi terjadi Pada setengah-sel yang manakah elektron memasuki sel? Pada elektrode yang mana elektron diterima? Elektrodemanakah yang bermuatan negatif? Elektrodemanakah yang massanya berkurang selama selberoperasi? Larutan apa yang dapat digunakan sebagai elektrolit? Garam apa yang dapat digunakan sebagai jembatan garam? Ke arah manakah ion-ion jembatan garamberpindah? Tuliskan reaksi redoks yang terjadi.

Pembahasan

Sel volta atau sel galvani menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Sel ini memiliki beberapa bagian-bagian seperti katode, anode, jembatan garam dan elektrolit. Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat yaitu: Ke arah mana elektron mengalir: elektron mengalir dari anode ke katode (Fe ke Ni) Pada setengah-sel yang manakah oksidasi terjadi: oksidasi terjadi pada sel anode yaitu Fe Pada setengah-sel yang manakah elektron memasuki sel: elektron memasukin sel pada katode (Ni) sehingga mengalami reduksi Pada elektrode yang mana elektron diterima: elektron diterima pada elektrode positif (katode) yaitu Ni Elektrodemanakah yang bermuatan negatif: elektrode yang bermuatan negatif yaitu anode, yang mengalami oksidasi Elektrodemanakah yang massanya berkurang selama selberoperasi: elektrode yang massanya berkurang selama beroperasi yaitu elektrode yang melalukan transfer elektron kepada elektrode lain atau elektrode yang menalami oksidasi yaitu Fe Larutan apa yang dapat digunakan sebagai elektrolit: FeSO 4 dan NiSO 4 Garam apa yang dapat digunakan sebagai jembatan garam: garam yang dapat dijadikan jembatan garam contohnya yaitu KCl Ke arah manakah ion-ion jembatan garamberpindah: ion-ion jembatan garam berpindah dari jembatan garam menuju larutan Tuliskan reaksi redoks yang terjadi. Katode : Ni 2 + + 2 e − → Ni Anode : Fe → Fe 2 + + 2 e ​ Redoks : Ni 2 + + Fe → Ni + Fe 2 +