Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam berikut. IO 3 − ( a q ) + I − ( a q ) → I 3 − ( a q )

Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam berikut.

$IO_{3}^{-} (a q) + I^{-} (a q) \to I_{3}^{-} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi redoks setaranya adalah IO 3 − ( a q ) + 8 I − ( a q ) + 6 H + ( a q ) → 3 I 3 − ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Reaksi: IO 3 − ( a q ) + I − ( a q ) → I 3 − ( a q ) + 5 − 1 − 3 1 Tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam sebagai berikut. Tahap 1 : Membagi kerangka reaksi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi. Reduksi : IO 3 − ( a q ) → I 3 − ( a q ) Oksidasi : I − ( a q ) → I 3 − ( a q ) Tahap 2: Menyetarakan jumlah atom-atom selain atom H dan O. Reduksi : IO 3 − ( a q ) + 2 I − → I 3 − ( a q ) Oksidasi : 3 I − ( a q ) → I 3 − ( a q ) Tahap 3: Menyetarakan jumlah atom oksigen dengan menambahkan H 2 O pada pihak yang memerlukan oksigen. Reduksi : IO 3 − ( a q ) + 2 I − ( a q ) → I 3 − ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Oksidasi : 3 I − ( a q ) → I 3 − ( a q ) Tahap 4: Menyetarakan jumlah atom hidrogen dengan menambahkan ion H + pada pihak yang memerlukan hidrogen. Reduksi : IO 3 − ( a q ) + 2 I − ( a q ) + 6 H + ( a q ) → I 3 − ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Oksidasi : 3 I − ( a q ) → I 3 − ( a q ) Tahap 5: Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron. Reduksi : IO 3 − ( a q ) + 2 I − ( a q ) + 6 H + ( a q ) + 4 e → I 3 − ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Oksidasi : 3 I − ( a q ) → I 3 − ( a q ) + 2 e Tahap 6: Menyetarakan jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi dengan jumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi. Reduksi : IO 3 − ( a q ) + 2 I − ( a q ) + 6 H + ( a q ) + 4 e → I 3 − ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) ( dikali 1 ) Oksidasi : 3 I − ( a q ) → I 3 − ( a q ) + 2 e ( dikali 2 ) Tahap 7: Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi yang telah setara. Dengan demikian, persamaan reaksi redoks setaranya adalah IO 3 − ( a q ) + 8 I − ( a q ) + 6 H + ( a q ) → 3 I 3 − ( a q ) + 3 H 2 O ( l )

Persamaan reaksi redoks setaranya adalah

$IO_{3}^{-} (a q) + 8 I^{-} (a q) + 6 H^{+} (a q) \to 3 I_{3}^{-} (a q) + 3 H_{2} O (l)$

Reaksi:

$IO_{3}^{-} (a q) + I^{-} (a q) \to I_{3}^{-} (a q) + 5 - 1 - \frac{1}{3}$

Tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam sebagai berikut.

Tahap 1 : Membagi kerangka reaksi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.
$Reduksi : IO_{3}^{-} (a q) \to I_{3}^{-} (a q) Oksidasi : I^{-} (a q) \to I_{3}^{-} (a q)$
Tahap 2: Menyetarakan jumlah atom-atom selain atom H dan O.
$Reduksi : IO_{3}^{-} (a q) + 2 I^{-} \to I_{3}^{-} (a q) Oksidasi : 3 I^{-} (a q) \to I_{3}^{-} (a q)$
Tahap 3: Menyetarakan jumlah atom oksigen dengan menambahkan $H_{2} O$ pada pihak yang memerlukan oksigen.
$Reduksi : IO_{3}^{-} (a q) + 2 I^{-} (a q) \to I_{3}^{-} (a q) + 3 H_{2} O (l) Oksidasi : 3 I^{-} (a q) \to I_{3}^{-} (a q)$
Tahap 4: Menyetarakan jumlah atom hidrogen dengan menambahkan ion $H^{+}$ pada pihak yang memerlukan hidrogen.
$Reduksi : IO_{3}^{-} (a q) + 2 I^{-} (a q) + 6 H^{+} (a q) \to I_{3}^{-} (a q) + 3 H_{2} O (l) Oksidasi : 3 I^{-} (a q) \to I_{3}^{-} (a q)$
Tahap 5: Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron.
$Reduksi : IO_{3}^{-} (a q) + 2 I^{-} (a q) + 6 H^{+} (a q) + 4 e \to I_{3}^{-} (a q) + 3 H_{2} O (l) Oksidasi : 3 I^{-} (a q) \to I_{3}^{-} (a q) + 2 e$
Tahap 6: Menyetarakan jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi dengan jumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi.
$Reduksi : IO_{3}^{-} (a q) + 2 I^{-} (a q) + 6 H^{+} (a q) + 4 e \to I_{3}^{-} (a q) + 3 H_{2} O (l) (dikali 1) Oksidasi : 3 I^{-} (a q) \to I_{3}^{-} (a q) + 2 e (dikali 2)$
Tahap 7: Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi yang telah setara.
$\mathrm{Reduksi}:\;\mathrm{IO}_3^-(aq)+2\mathrm I^-(aq)+6\mathrm H^+(aq)+4\mathrm e\rightarrow\\\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3\mathrm I_3^-(aq)+3{\mathrm H}_2\mathrm O(l)\\\mathrm{Oksidasi}:\;6\mathrm I^-(aq)\rightarrow2\mathrm I_3^-(aq)+4\mathrm e\;\\\mathrm{________________________________________________}\\\mathrm{Redoks}:\;\mathrm{IO}_3^-(aq)+8\mathrm I^-(aq)+6\mathrm H^+(aq)\rightarrow3\mathrm I_3^-(aq)+3{\mathrm H}_2\mathrm O(l)$

Dengan demikian, persamaan reaksi redoks setaranya adalah

$IO_{3}^{-} (a q) + 8 I^{-} (a q) + 6 H^{+} (a q) \to 3 I_{3}^{-} (a q) + 3 H_{2} O (l)$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut: a Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + b C 2 O 4 2 − ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( a q ) + e CO 2 ( g ) + f H 2 O ( l ) mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi