Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks.

$Sn^{2 +} + IO_{3}^{-} \to Sn^{4 +} + I^{-}$ (asam) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar penyetaraan reaksi dengan kedua cara sesuai dengan cara diatas.

jawaban yang benar penyetaraan reaksi dengan kedua cara sesuai dengan cara diatas. $\;$

Pembahasan

Metode setengah reaksi Menentukan reaksi reduksi dan oksidasi: Membuat setengah reaksi: Reduksi: IO 3 − → I − Oksidasi: Sn 2 + → Sn 4 + Menyamakan jumlah atom O dengan penambahan H 2 O : Reduksi: IO 3 − → I − + 3 H 2 O Oksidasi: Sn 2 + → Sn 4 + Menyamakan jumlah atom H dengan penambahan H + : Reduksi: IO 3 − + 6 H + → I − + 3 H 2 O Oksidasi: Sn 2 + → Sn 4 + Menyamakan jumlah muatan dengan penambahan elektron: Reduksi: IO 3 − + 6 H + + 6 e − → I − + 3 H 2 O Oksidasi: Sn 2 + → Sn 4 + + 2 e − Menyetarakan reaksi: Oleh karena itu, reaksi setara: IO 3 − + 3 Sn 2 + + 6 H + → I − + 3 Sn 4 + + 3 H 2 O Metodeperubahan biloks Menentukan perubahan biloks: Menyamakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks, reaksi menjadi: Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − Menentukan naik turun biloks dan menyamakan jumlahnya, reaksi menjadi: 3 Sn 2 + + IO 3 − → 3 Sn 4 + + I − Menyamakan jumlah muatan dengan penambahan H + , reaksi menjadi: Muatan di kiri = 3(+2)+1(-1) = +5 Muatan di kanan = 3(+4)+1(-1) = +11 Maka perlu penambahan 6 H + di kiri 3 Sn 2 + + IO 3 − + 6 H + → 3 Sn 4 + + I − Menyamakan jumlah H dengan penambahan H 2 O , reaksi menjadi: 3 Sn 2 + + IO 3 − + 6 H + → 3 Sn 4 + + I − + 3 H 2 O Oleh karena itu, reaksi setara: 3 Sn 2 + + IO 3 − + 6 H + → 3 Sn 4 + + I − + 3 H 2 O Jadi, jawaban yang benar penyetaraan reaksi dengan kedua cara sesuai dengan cara diatas.

Metode setengah reaksi

Menentukan reaksi reduksi dan oksidasi:

Membuat setengah reaksi:

Reduksi: $IO_{3}^{-} \to I^{-}$
Oksidasi: $Sn^{2 +} \to Sn^{4 +}$

Menyamakan jumlah atom O dengan penambahan $H_{2} O$ :

Reduksi: $IO_{3}^{-} \to I^{-} + 3 H_{2} O$
Oksidasi: $Sn^{2 +} \to Sn^{4 +}$

Menyamakan jumlah atom H dengan penambahan $H^{+}$ :

Reduksi: $IO_{3}^{-} + 6 H^{+} \to I^{-} + 3 H_{2} O$
Oksidasi: $Sn^{2 +} \to Sn^{4 +}$

Menyamakan jumlah muatan dengan penambahan elektron:

Reduksi: $IO_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-} \to I^{-} + 3 H_{2} O$
Oksidasi: $Sn^{2 +} \to Sn^{4 +} + 2 e^{-}$

Menyetarakan reaksi:

Oleh karena itu, reaksi setara:

$IO_{3}^{-} + 3 Sn^{2 +} + 6 H^{+} \to I^{-} + 3 Sn^{4 +} + 3 H_{2} O$

Metode perubahan biloks

Menentukan perubahan biloks:

Menyamakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks, reaksi menjadi:

$Sn^{2 +} + IO_{3}^{-} \to Sn^{4 +} + I^{-}$

Menentukan naik turun biloks dan menyamakan jumlahnya, reaksi menjadi:

$3 Sn^{2 +} + IO_{3}^{-} \to 3 Sn^{4 +} + I^{-}$

Menyamakan jumlah muatan dengan penambahan $H^{+}$ , reaksi menjadi:

Muatan di kiri = 3(+2)+1(-1) = +5
Muatan di kanan = 3(+4)+1(-1) = +11
Maka perlu penambahan 6 $H^{+}$ di kiri

$3 Sn^{2 +} + IO_{3}^{-} + 6 H^{+} \to 3 Sn^{4 +} + I^{-}$

Menyamakan jumlah H dengan penambahan $H_{2} O$ , reaksi menjadi:

$3 Sn^{2 +} + IO_{3}^{-} + 6 H^{+} \to 3 Sn^{4 +} + I^{-} + 3 H_{2} O$

Oleh karena itu, reaksi setara:

$3 Sn^{2 +} + IO_{3}^{-} + 6 H^{+} \to 3 Sn^{4 +} + I^{-} + 3 H_{2} O$

Jadi, jawaban yang benar penyetaraan reaksi dengan kedua cara sesuai dengan cara diatas. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan beberapa persamaan redoks berikut menurut cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi! CIO − ( a q ) → CI − ( a q ) + CIO 3 − ( a q )

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar 2.4 berikut! Gambar 2.4 menunjukkan percobaan titrasi ion oksalat ( C 2 O 4 2 − ) dengan ion permanganat ( MnO 4 − ) dalam suasana asam. Pada proses ini terjadi reaks...

4.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan beberapa persamaan redoks berikut menurut cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi! CIO − ( a q ) → CI − ( a q ) + CIO 3 − ( a q )

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar 2.4 berikut! Gambar 2.4 menunjukkan percobaan titrasi ion oksalat ( C 2 O 4 2 − ) dengan ion permanganat ( MnO 4 − ) dalam suasana asam. Pada proses ini terjadi reaks...

4.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut ini dengan cara PBO dalam kondisi asam: Te + NO 3 − → TeO 3 2 − + N 2 O 4

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS