Pertanyaan

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut adalah ....

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} + AsO_{3}^{3 -} + b H^{+} \to c Cr^{3 +} + AsO_{4}^{3 -} + d H_{2} O$

Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut adalah ....

8, 2, dan 4
8, 2, dan 3
3, 8, dan 3
3, 8, dan 2
3, 2, dan 3

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ionyang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam. Langkah-langkahPenyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam: 1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya. 2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak, 3.Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkansebanyak atom O yang kurang. 4.Sisi yang kekurangan hidrogenditambahkan ion sebanyak atom Hyang kurang. 5.Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron. 6.Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan. 7. Sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi: . Nilai b, c dan dberturut-turut adalah 8, 2dan 4. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam.

Langkah-langkah Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam:

1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya.

Reduksi space colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields Cr to the power of 3 plus sign Oksidasi colon space As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent rightwards arrow As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent

2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak,

Reduksi space colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign Oksidasi colon space As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent rightwards arrow As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent

3. Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan sebanyak atom O yang kurang.

Reduksi space colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O Oksidasi colon space As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent plus H subscript 2 O yields As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent

4. Sisi yang kekurangan hidrogen ditambahkan ion sebanyak atom H yang kurang.

Reduksi space colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O Oksidasi colon space As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent plus H subscript 2 O yields As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 2 H to the power of plus sign

5. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.

6. Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

7. Sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi:

. Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 8 H to the power of plus sign plus 3 As O subscript 3 to the power of 3 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 4 H subscript 2 O plus 3 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent

Nilai b, c dan d berturut-turut adalah 8, 2 dan 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (3 rating)

Rahma Febriani

Mudah dimengerti

I Komang Bagus Reza Kartika

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut: a Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + b C 2 O 4 2 − ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( a q ) + e CO 2 ( g ) + f H 2 O ( l ) mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks HBr + SO 4 2 − → SO 2 + Br 2 . Koefisien HBr setelah disetarakan adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS