Pertanyaan

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

Perhatikan reaksi di bawah ini

$MnO_{4}^{-} (a q) + H_{2} C_{2} O_{4} (a q) + H^{+} (a q) \to Mn^{2 +} (a q) + CO_{2} (g) + H_{2} O (l)$

Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam. Langkah-langkahPenyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam: 1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya. 2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak, 3.Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan sebanyak atom O yang kurang. 4.Sisi yang kekurangan hidrogenditambahkan ion sebanyak atom Hyang kurang. 5.Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron. 6.Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan. 7. Ion dan dapat membentuk senyawa , sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi: . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion H to the power of plus sign yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam.

Langkah-langkah Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam:

1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign

2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak,

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign

3. Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan H subscript 2 O space sebanyak atom O yang kurang.

4. Sisi yang kekurangan hidrogen ditambahkan ion H to the power of plus sign sebanyak atom H yang kurang.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O

5. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O

6. Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

7. Ion H to the power of plus sign dan C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent dapat membentuk senyawa H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 , sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi:

5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign yields 10 C O subscript 2 and 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Jika K 2 Cr 2 O 7 direaksikan dengan H 2 C 2 O 4 dalam suasana asam, maka sebagian hasil reaksi adalah Cr 3 + dan CO 2 . Dalam reaksi ini 1 mol akan menangkap elektron sebanyak ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dalam suasana asam berikut ini. Fe → FeO

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dalam suasana basa berikut ini. MnO 4 − → MnO 4 2 −

4.7

Jawaban terverifikasi