Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ​ ( a q ) + H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

Perhatikan reaksi di bawah ini

 

Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

  1. 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus space 5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 6 H to the power of plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis yields 2 Mn to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 10 C O subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses and 8 H subscript 2 O italic open parentheses italic l italic close parentheses

  2. 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus space 5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 6 H to the power of plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis yields 2 Mn to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 5 C O subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses and 8 H subscript 2 O italic open parentheses italic l italic close parentheses

  3. Mn O subscript 4 to the power of minus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus space 5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 6 H to the power of plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 10 C O subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses and 4 H subscript 2 O italic open parentheses italic l italic close parentheses

  4. Mn O subscript 4 to the power of minus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 C O subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses

  5. Mn O subscript 4 to the power of minus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus space H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis yields 2 Mn to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 4 C O subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

22

:

51

:

31

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam. Langkah-langkahPenyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam: 1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya. 2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak, 3.Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan sebanyak atom O yang kurang. 4.Sisi yang kekurangan hidrogenditambahkan ion sebanyak atom Hyang kurang. 5.Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron. 6.Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan. 7. Ion dan dapat membentuk senyawa , sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi: . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung  dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion H to the power of plus sign yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam.

Langkah-langkah Penyetaraan reaksi redoks dengan metode  setengah reaksi dalam suasana asam:

1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign 

2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak,

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign  

3. Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan H subscript 2 O spacesebanyak atom O yang kurang.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O 

4. Sisi yang kekurangan hidrogen ditambahkan ion H to the power of plus sign sebanyak atom H yang kurang.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O 

5. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan  elektron.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O 

6. Menyamakan jumlah elektron  pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian  menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space cross times 5 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O space space space space space cross times 2 _____________________________________________  Oksidasi colon space 5 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 10 C O subscript 2 and 10 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Reduksi space colon space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign and 10 e to the power of minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O space ______________________________________________ 5 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign yields 10 C O subscript 2 and 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O space 

7. Ion H to the power of plus sign dan C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent dapat membentuk senyawa H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4, sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi:

5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign yields 10 C O subscript 2 and 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

114

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ direaksikan dengan H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ dalam suasana asam, maka sebagian hasil reaksi adalah Cr 3 + dan CO 2 ​ . Dalam reaksi ini 1 mol akan menangkap elektron sebanyak ...

29

1.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia