Pertanyaan

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

Pada reaksi redoks $Br_{2} \to Br^{-} + BrO_{3}^{-}$ , kalau $Br_{2}$ menjadi $Br^{-}$ menerima x elektron dan $Br_{2}$ menjadi $BrO_{3}^{-}$ melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah .... $\;$

1 dan 3 $\;$
1 dan 5 $\;$
2 dan 5 $\;$
2 dan 8 $\;$
2 dan 10 $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

x dan y dinyatakan dalam angka adalah 2 dan 10. Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan perpindahan elektron,reaksi reduksiadalah reaksi penangkapan elektron, sedangkanreaksi oksidasiadalah reaksi pelepasan elektron. Br 2 menjadi Br − menerima x elektron (reduksi)dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron (oksidasi). Persamaan reaksi: Reduksi + 4 m u : Br 2 → Br − Oksidasi : Br 2 → BrO 3 − Penyetaraan persamaan reaksi. Menyetarakan jumlah atom Br: Reduksi + 4 m u : Br 2 → 2 Br − Oksidasi : Br 2 → 2 BrO 3 − Menyetarakan atom O dengan menambahkan H 2 O : Reduksi + 4 m u : Br 2 → 2 Br − Oksidasi : Br 2 + 6 H 2 O → 2 BrO 3 − + 12 H + Menyetarakan muatannya dengan menambahkan elektron: Reduksi + 4 m u : Br 2 + 2 e − → 2 Br − Oksidasi : Br 2 + 6 H 2 O → 2 BrO 3 − + 12 H + + 10 e − Br 2 menjadi Br − menerima 2elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas 10elektron.

x dan y dinyatakan dalam angka adalah 2 dan 10.

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan perpindahan elektron, reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.

$Br_{2}$ menjadi $Br^{-}$ menerima x elektron (reduksi) dan $Br_{2}$ menjadi $BrO_{3}^{-}$ melepas y elektron (oksidasi). Persamaan reaksi:

$Reduksi + 4 m u : Br_{2} \to Br^{-} Oksidasi : Br_{2} \to BrO_{3}^{-}$ $\;$ $\;$

Penyetaraan persamaan reaksi. Menyetarakan jumlah atom Br:

$Reduksi + 4 m u : Br_{2} \to 2 Br^{-} Oksidasi : Br_{2} \to 2 BrO_{3}^{-}$ $\;$ $\;$

Menyetarakan atom O dengan menambahkan $H_{2} O$ :

$Reduksi + 4 m u : Br_{2} \to 2 Br^{-} Oksidasi : Br_{2} + 6 H_{2} O \to 2 BrO_{3}^{-} + 12 H^{+}$ $\;$

$\;$ Menyetarakan muatannya dengan menambahkan elektron:

$Reduksi + 4 m u : Br_{2} + 2 e^{-} \to 2 Br^{-} Oksidasi : Br_{2} + 6 H_{2} O \to 2 BrO_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 e^{-}$ $\;$

$Br_{2}$ menjadi $Br^{-}$ menerima 2 elektron dan $Br_{2}$ menjadi $BrO_{3}^{-}$ melepas 10 elektron. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Kalium permanganat ( KMnO 4 ) merupakan oksidator yang kuat. Redoks dalam suasana asam KMnO 4 akan menghasilkan Mn 2 + . Elektron yang diterima tiap mol KMnO 4 untuk menghasilkan ion Mn 2 + adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kalium permanganat ( KMnO 4 ) merupakan oksidator yang kuat. Redoks dalam suasana asam KMnO 4 akan menghasilkan Mn 2 + . Elektron yang diterima tiap mol KMnO 4 untuk menghasilkan ion Mn 2 + adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Selesaikan setengah reaksi redoks berikut PO 4 3 − → P 4 (suasana asam)!

2.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi