Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam berikut. NO 2 − ( a q ) + I − ( a q ) → NO ( g ) + I 2 ( s )

Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam berikut.

$NO_{2}^{-} (a q) + I^{-} (a q) \to NO (g) + I_{2} (s)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi redoks yang sudah setara adalah 2 NO 2 − ( a q ) + 2 I − ( a q ) + 4 H + ( aq ) → 2 NO ( g ) + I 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) Berikut adalah langkah-langkah untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks dalam suasana asam: Tahap 1 : Tentukan batom yang mengalami perubahan biloks dan setarakan jumlah atom selain H dan O. Tahap 2 : Setarakan dengan menambahkan H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya. Tahap 3 : Setarakan jumlah H dengan menambahkan H⁺ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya. Tahap 4 : Setarakan muatan dengan menambahkan elektron Tahap 5 : menyamakan jumlah muatan elektron Jumlah atom dan muatan di kedua ruas telah setara. Dengan demikian, persamaan redoks setaranya adalah 2 NO 2 − ( a q ) + 2 I − ( a q ) + 4 H + ( aq ) → 2 NO ( g ) + I 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l )

Persamaan reaksi redoks yang sudah setara adalah

$2 NO_{2}^{-} (a q) + 2 I^{-} (a q) + 4 H^{+} (aq) \to 2 NO (g) + I_{2} (s) + 2 H_{2} O (l)$

Berikut adalah langkah-langkah untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks dalam suasana asam:

Tahap 1 : Tentukan batom yang mengalami perubahan biloks dan setarakan jumlah atom selain H dan O.

${\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf N}\mathrm O_2^-(aq)+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf-}(aq)\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf N}\mathrm O(g)+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}(\mathrm s)\\+3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;-1\;\;\;\;\;\;\;\;+2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\\\mathrm{Oksidasi}:\\2{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf-}(aq)\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}(\mathrm s)\\\mathrm{Reduksi}:\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf N}\mathrm O_2^-(aq)\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf N}\mathrm O(g)$

Tahap 2 : Setarakan dengan menambahkan H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya.

$\mathrm{Oksidasi}:\\2{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf-}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}\\\mathrm{Reduksi}:\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf N}\mathrm O_2^-\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf NO}+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Tahap 3 : Setarakan jumlah H dengan menambahkan H⁺ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya.

$\mathrm{Oksidasi}:\\2{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf-}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}\\\mathrm{Reduksi}:\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf N}\mathrm O_2^-+2\mathrm H^+\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf NO}+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Tahap 4 : Setarakan muatan dengan menambahkan elektron

$\mathrm{Oksidasi}:\\2{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf-}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm e}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm dikali}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}1}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1})}\\\mathrm{Reduksi}:\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf N}\mathrm O_2^-+2\mathrm H^++\mathrm e\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf NO}+{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm{dikali}\;2)$

Tahap 5 : menyamakan jumlah muatan elektron

$\mathrm{Oksidasi}:\;2{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf-}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf I}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm e}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}\\\mathrm{Reduksi}:\;2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf N}\mathrm O_2^-+4\mathrm H^++2\mathrm e\rightarrow2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf NO}+2{\mathrm H}_2\mathrm O\;\\\mathrm{____________________________________}\\\mathrm{Redoks}:\;\mathbf2\mathbf{NO}_{\mathbf2}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf2\mathbf I^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf4\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol\rightarrow\mathbf2\mathbf{NO}\boldsymbol+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O$

Jumlah atom dan muatan di kedua ruas telah setara. $\;$

Dengan demikian, persamaan redoks setaranya adalah

$2 NO_{2}^{-} (a q) + 2 I^{-} (a q) + 4 H^{+} (aq) \to 2 NO (g) + I_{2} (s) + 2 H_{2} O (l)$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut: a Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + b C 2 O 4 2 − ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( a q ) + e CO 2 ( g ) + f H 2 O ( l ) mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi