Setarakan reaksi redoks berikut ini! Fe 2 + + MNO 4 − ​ → Fe 3 + + Mn 2 + ( suasana asam )

Pembahasan

Reaksi Setara dengan Metode Setengah Reaksi adalah Penjelasan: Langkah-langkah penyelesaian dilakukan dengan menggunakan Metode Setengah Reaksi: Langkah 1 : Menuliskan Reaksi Reduksi dan Oksidasi Reduksi : (Biloks +7 menjadi +2) Oksidasi : (Biloks +2 menjadi +3) Langkah 2 : Menyetarakan unsur yang terlibat dalam reaksi Reduksi dan Oksidasi Reduksi : (Setara) Oksidasi : (Setara) Langkah 3 : Menyetarakan jumlah atom Oksigen dan Hidrogen (Oksigen dahulu) Penyetaraan atom Oksigen dilakukan dengan penambahan molekul di sisi yang kekurangan oksigen. *Karena di sisi kiri (Reaktan) terdapat 4 atom oksigen, dan sisi kanan (produk) tidak ada oksigen, maka dilakukan penambahan molekul di sisi kanan sejumah selisih atom oksigen yaitu 4 atom. Reduksi : Oksidasi : Langkah 4 : Menyetarakan muatan Penyetaraan dilakukan dengan penambahan elektron ( ) Reduksi : Muatan reaktan = -1 + 8 = +7 Muatan produk = +2 + 0 = +2 Karena reaktan (sisi kiri) lebih banyak 5 muatan, maka kita tambahkan 5 elektron, menjadi: Reduksi : Muatan reaktan = +2 Muatan produk = +3 Karena produk (sisi kanan) lebih banyak 1 muatan, maka kita tambahkan 1 elektron, menjadi: Oksidasi : Langkah 5 : Menyetarakan Elektron Penyetaraan dilakukan dengan cara pengalian silang Reduksi : Oksidasi : Kemudian kedua reaksi tersebut digabungkan. Redoks : Jadi, reaksi redoks yang setara adalah .