Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya! MnO 4 − + H 2 S + H + → Mn 2 + + S + H 2 O

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya!

$MnO_{4}^{-} + H_{2} S + H^{+} \to Mn^{2 +} + S + H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi: Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi Membuat persamaan setengah reaksi oksidasi dan reduksi: oksidasi reduksi = = S 2 − → S MnO 4 − → Mn 2 + Menyetarakan atom oksidasi reduksi = = S 2 − → S MnO 4 − → Mn 2 + Menambahkan H 2 O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H + pada sisi yang kekurangan H. oksidasi reduksi = = S 2 − → S MnO 4 − + 8 H + → Mn 2 + + 4 H 2 O Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron oksidasi reduksi = = S 2 − → S + 2 e ∥ × 5 MnO 4 − + 8 H + + 5 e → Mn 2 + + 4 H 2 O ∥ × 2 Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi. oksidasi reduksi = = 5 S 2 − → 5 S + 10 e 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 e → 2 Mn 2 + + 8 H 2 O Jumlahkan kedua reaksi oksidasi reduksi Hasil 2 MnO 4 − + 5 H 2 S + 11 H + = = = → 5 S 2 − → 5 S + 10 e 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 e → 2 Mn 2 + + 8 H 2 O 2 MnO 4 − + 5 S 2 − + 16 H + → 5 S + 2 Mn 2 + + 8 H 2 O 5 S + 2 Mn 2 + + 8 H 2 O Dengan demikian, persamaan setaranya dengan metode setengah reaksi adalah 2 MnO 4 − + 5 H 2 S + 11 H + → 5 S + 2 Mn 2 + + 8 H 2 O

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi:

Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi

${{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Mn}{\mathrm O}_4}^-+{\mathrm H}_2{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm S}+\mathrm H^+\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Mn}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}{2+}}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm S}+{\mathrm H}_2\mathrm O\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}7}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}$

Membuat persamaan setengah reaksi oksidasi dan reduksi:

$oksidasi reduksi = = S^{2 -} \to S MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +}$
Menyetarakan atom

$oksidasi reduksi = = S^{2 -} \to S MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +}$
Menambahkan $H_{2} O$ pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan $H^{+}$ pada sisi yang kekurangan H.

$oksidasi reduksi = = S^{2 -} \to S MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$
Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

$oksidasi reduksi = = S^{2 -} \to S + 2 e ∥ \times 5 MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O ∥ \times 2$
Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.

$oksidasi reduksi = = 5 S^{2 -} \to 5 S + 10 e 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 e \to 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O$
Jumlahkan kedua reaksi

$oksidasi reduksi Hasil 2 MnO_{4}^{-} + 5 H_{2} S + 11 H^{+} = = = \to 5 S^{2 -} \to 5 S + 10 e 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 e \to 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O 2 MnO_{4}^{-} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} \to 5 S + 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O 5 S + 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O$

Dengan demikian, persamaan setaranya dengan metode setengah reaksi adalah

$2 MnO_{4}^{-} + 5 H_{2} S + 11 H^{+} \to 5 S + 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut: a Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + b C 2 O 4 2 − ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( a q ) + e CO 2 ( g ) + f H 2 O ( l ) mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi