Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi : IO 3 − + NO 2 → I 2 + NO 3 − ( asam )

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi :

$IO_{3}^{-} + NO_{2} \to I_{2} + NO_{3}^{-} (asam)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Langkah-langkah penyetaraan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut: Menentukan reaksi reduksi maupun oksidasi Reaksi setengah reduksi dan oksidasi: oksidasi reduksi = = NO 2 → NO 3 − IO 3 − → I 2 Menyetarakan persamaan reaksi kecuali H/O oksidasi reduksi = = NO 2 → NO 3 − 2 IO 3 − → I 2 Menyetarakan jumlah atom O dengan penambahan H 2 O pada ruas yang kekurangan atom O dan penambahan H + pada atom yang kekurangan H. oksidasi reduksi = = NO 2 + H 2 O → NO 3 − + 2 H + 2 IO 3 − + 12 H + → I 2 + 6 H 2 O Menyetarakan muatan dengan penambahan elektron. oksidasi reduksi = = NO 2 + H 2 O → NO 3 − + 2 H + + e ∥ × 10 2 IO 3 − + 12 H + + 10 e → I 2 + 6 H 2 O ∥ × 1 Menyamakan muatan elektron oksidasi reduksi = = 10 NO 2 + 10 H 2 O → 10 NO 3 − + 20 H + + 10 e 2 IO 3 − + 12 H + + 10 e → I 2 + 6 H 2 O Menyetarakan reaksi akhir Jadi, reaksi setara dengan metode setengah reaksi adalah 10 NO 2 + 2 IO 3 − + 4 H 2 O → 10 NO 3 − + I 2 + 8 H +

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi.

Langkah-langkah penyetaraan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut:

Menentukan reaksi reduksi maupun oksidasi

${{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm I}{\mathrm O}_3}^-+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm N}{\mathrm O}_2\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm I}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}+{{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm N}{\mathrm O}_3}^-\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}7}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}4}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}7}$

Reaksi setengah reduksi dan oksidasi:

$oksidasi reduksi = = NO_{2} \to NO_{3}^{-} IO_{3}^{-} \to I_{2}$
Menyetarakan persamaan reaksi kecuali H/O

$oksidasi reduksi = = NO_{2} \to NO_{3}^{-} 2 IO_{3}^{-} \to I_{2}$
Menyetarakan jumlah atom O dengan penambahan $H_{2} O$ pada ruas yang kekurangan atom O dan penambahan $H^{+}$ pada atom yang kekurangan H.

$oksidasi reduksi = = NO_{2} + H_{2} O \to NO_{3}^{-} + 2 H^{+} 2 IO_{3}^{-} + 12 H^{+} \to I_{2} + 6 H_{2} O$
Menyetarakan muatan dengan penambahan elektron.

$oksidasi reduksi = = NO_{2} + H_{2} O \to NO_{3}^{-} + 2 H^{+} + e ∥ \times 10 2 IO_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 e \to I_{2} + 6 H_{2} O ∥ \times 1$
Menyamakan muatan elektron

$oksidasi reduksi = = 10 NO_{2} + 10 H_{2} O \to 10 NO_{3}^{-} + 20 H^{+} + 10 e 2 IO_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 e \to I_{2} + 6 H_{2} O$
Menyetarakan reaksi akhir

$\begin{array}{rcl}\mathrm{oksidasi}&=&{10{\mathrm{NO}}_2+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf10}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf H}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf O}\rightarrow{10{\mathrm{NO}}_3}^-+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf20}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf H}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf+}}+\cancel{10\mathrm e}\\\mathrm{reduksi}&=&{{2{\mathrm{IO}}_3}^-+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf12}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf H}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf+}+\cancel{10\mathrm e}\rightarrow{\mathrm I}_2}+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf6}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf H}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf O}\\\mathrm{Hasil}&=&{\mathbf{10}{\mathbf{NO}}_{\mathbf2}\boldsymbol+{\mathbf2{\mathbf{IO}}_{\mathbf3}}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf4{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol\rightarrow{\mathbf{10}{\mathbf{NO}}_{\mathbf3}}^\boldsymbol-\boldsymbol+{\mathbf I}_{\mathbf2}\boldsymbol+\mathbf8\mathbf H^\boldsymbol+}\end{array}$

Jadi, reaksi setara dengan metode setengah reaksi adalah

$10 NO_{2} + 2 IO_{3}^{-} + 4 H_{2} O \to 10 NO_{3}^{-} + I_{2} + 8 H^{+}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut: a Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + b C 2 O 4 2 − ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( a q ) + e CO 2 ( g ) + f H 2 O ( l ) mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi