Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut: MnO 4 − + Cl − → Mn 2 + + Cl 2

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut:

$MnO_{4}^{-} + Cl^{-} \to Mn^{2 +} + Cl_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menyetarakan reaksi redoks, ada 2 cara yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Metode setengah reaksi langkah-langkahnya adalah sebagai berikut: Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi Oksidasi: Cl − → Cl 2 Reduksi : MnO 4 − → Mn 2 + Menyetarakan atom oksidasi reduksi = = 2 Cl − → Cl 2 MnO 4 − → Mn 2 + Menambahkan H 2 O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H + pada sisi yang kekurangan H. oksidasi reduksi = = 2 Cl − → Cl 2 MnO 4 − + 8 H + → Mn 2 + + 4 H 2 O Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron oksidasi reduksi = = 2 Cl − → Cl 2 + 2 e ∥ × 5 MnO 4 − + 8 H + + 5 e → Mn 2 + + 4 H 2 O ∥ × 2 Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi. oksidasi reduksi = = 10 Cl − → 5 Cl 2 2 MnO 4 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 8 H 2 O Hasil reaksinya adalah 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 Cl − → 2 Mn 2 + + 5 Cl 2 + 8 H 2 O Dengan demikian, persamaan reaksi setara dari reaksi redoks MnO 4 + Cl − → Mn 2 + + Cl 2 dengan metode setengah reaksi adalah 2 MnO 4 + 16 H + + 10 Cl − → 2 Mn 2 + + 5 Cl 2 + 8 H 2 O

Untuk menyetarakan reaksi redoks, ada 2 cara yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi.

Metode setengah reaksi langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi

${\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Mn}{\mathrm O}_4^-+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Cl}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Mn}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}{2+}}+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}7}\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}1}\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}$

Oksidasi: $Cl^{-} \to Cl_{2}$
Reduksi : $MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +}$
Menyetarakan atom

$oksidasi reduksi = = 2 Cl^{-} \to Cl_{2} MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +}$
Menambahkan $H_{2} O$ pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan $H^{+}$ pada sisi yang kekurangan H.

$oksidasi reduksi = = 2 Cl^{-} \to Cl_{2} MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$
Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

$oksidasi reduksi = = 2 Cl^{-} \to Cl_{2} + 2 e ∥ \times 5 MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O ∥ \times 2$
Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.

$oksidasi reduksi = = 10 Cl^{-} \to 5 Cl_{2} 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O$

Hasil reaksinya adalah

$2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 Cl^{-} \to 2 Mn^{2 +} + 5 Cl_{2} + 8 H_{2} O$

Dengan demikian, persamaan reaksi setara dari reaksi redoks $MnO_{4} + Cl^{-} \to Mn^{2 +} + Cl_{2}$ dengan metode setengah reaksi adalah

$2 MnO_{4} + 16 H^{+} + 10 Cl^{-} \to 2 Mn^{2 +} + 5 Cl_{2} + 8 H_{2} O$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut: a Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + b C 2 O 4 2 − ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( a q ) + e CO 2 ( g ) + f H 2 O ( l ) mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi