Iklan

Iklan

Pertanyaan

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! KMnO 4 ​ + HCl → MnCl 2 ​ + Cl 2 ​ + KCI + H 2 ​ O

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul!

  

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Hasil penyetaraan persamaan reaksi redoksmelalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah 2 KMnO 4 ​ + 16 HCl → 2 MnCl 2 ​ + 5 Cl 2 ​ + 2 KCI + 8 H 2 ​ O Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Pada persamaan reaksi di atas, jumlah atom Cl pada molekul HCl = 1, sedangkan jumlah atom Cl pada molekul Cl 2 ​ adalah 2, maka koefisien molekul HCl dikalikan 2. Persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. KMnO 4 ​ + 2 HCl → MnCl 2 ​ + Cl 2 ​ + KCI + H 2 ​ O Menyamakan perubahan bilangan oksidasi dari reaksi oksidasi dan reduksinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Clmengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 2 KMnO 4 ​ + 10 HCl → 2 MnCl 2 ​ + 5 Cl 2 ​ + KCI + H 2 ​ O Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 1. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kekurangan 7 atom, maka molekul H 2 ​ O koefisiennya dikalikan 8. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. 2 KMnO 4 ​ + 10 HCl → 2 MnCl 2 ​ + 5 Cl 2 ​ + KCI + 8 H 2 ​ O Menyetarakan jumah atom K dan Cl di kedua ruas. Pada persamaan reaksi di atas, jumlah atom K di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan jumlah atom K = 1, maka molekul KCl koefisiennya dikalikan 2. Jumlah atom Cl di ruas kiri = 10, sementara jumlah atom Cl di ruas kanan = 12, maka koefisien molekul HCl di ruas kiri diganti menjadi 16. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. 2 KMnO 4 ​ + 16 HCl → 2 MnCl 2 ​ + 5 Cl 2 ​ + 2 KCI + 8 H 2 ​ O

Hasil penyetaraan persamaan reaksi redoks melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah 

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut.

  1. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.


     

     
  2. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.
    Pada persamaan reaksi di atas, jumlah atom Cl pada molekul = 1, sedangkan jumlah atom Cl pada molekul  adalah 2, maka koefisien molekul  dikalikan 2. Persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.


     

     
  3. Menyamakan perubahan bilangan oksidasi dari reaksi oksidasi dan reduksinya.


     


    Pada persamaan reaksi di atas, atom Cl mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10.
     
  4. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
    Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.


     

     
  5. Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
    Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 1. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kekurangan 7 atom, maka molekul  koefisiennya dikalikan 8. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.


     

     
  6. Menyetarakan jumah atom K dan Cl di kedua ruas.
    Pada persamaan reaksi di atas, jumlah atom K di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan jumlah atom K = 1, maka molekul  koefisiennya dikalikan 2. Jumlah atom Cl di ruas kiri = 10, sementara jumlah atom Cl di ruas kanan = 12, maka koefisien molekul  di ruas kiri diganti menjadi 16. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.


     

Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

47

Fajar Ghibran

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi H 2 ​ SO 4 ​ + 2 HI → H 2 ​ S + I 2 ​ + H 2 ​ O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

81

3.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia