Pertanyaan

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCI + H 2 O

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul!

$KMnO_{4} + HCl \to MnCl_{2} + Cl_{2} + KCI + H_{2} O$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hasil penyetaraan persamaan reaksi redoksmelalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah 2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 2 KCI + 8 H 2 O Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Pada persamaan reaksi di atas, jumlah atom Cl pada molekul HCl = 1, sedangkan jumlah atom Cl pada molekul Cl 2 adalah 2, maka koefisien molekul HCl dikalikan 2. Persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. KMnO 4 + 2 HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCI + H 2 O Menyamakan perubahan bilangan oksidasi dari reaksi oksidasi dan reduksinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Clmengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 2 KMnO 4 + 10 HCl → 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + KCI + H 2 O Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 1. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kekurangan 7 atom, maka molekul H 2 O koefisiennya dikalikan 8. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. 2 KMnO 4 + 10 HCl → 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + KCI + 8 H 2 O Menyetarakan jumah atom K dan Cl di kedua ruas. Pada persamaan reaksi di atas, jumlah atom K di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan jumlah atom K = 1, maka molekul KCl koefisiennya dikalikan 2. Jumlah atom Cl di ruas kiri = 10, sementara jumlah atom Cl di ruas kanan = 12, maka koefisien molekul HCl di ruas kiri diganti menjadi 16. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. 2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 2 KCI + 8 H 2 O

Hasil penyetaraan persamaan reaksi redoks melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah $2 KMnO_{4} + 16 HCl \to 2 MnCl_{2} + 5 Cl_{2} + 2 KCI + 8 H_{2} O$

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.
Pada persamaan reaksi di atas, jumlah atom Cl pada molekul $HCl$ = 1, sedangkan jumlah atom Cl pada molekul $Cl_{2}$ adalah 2, maka koefisien molekul $HCl$ dikalikan 2. Persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

$KMnO_{4} + 2 HCl \to MnCl_{2} + Cl_{2} + KCI + H_{2} O$
Menyamakan perubahan bilangan oksidasi dari reaksi oksidasi dan reduksinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom Cl mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10.
Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$2 KMnO_{4} + 10 HCl \to 2 MnCl_{2} + 5 Cl_{2} + KCI + H_{2} O$
Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 1. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kekurangan 7 atom, maka molekul $H_{2} O$ koefisiennya dikalikan 8. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

$2 KMnO_{4} + 10 HCl \to 2 MnCl_{2} + 5 Cl_{2} + KCI + 8 H_{2} O$
Menyetarakan jumah atom K dan Cl di kedua ruas.
Pada persamaan reaksi di atas, jumlah atom K di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan jumlah atom K = 1, maka molekul $KCl$ koefisiennya dikalikan 2. Jumlah atom Cl di ruas kiri = 10, sementara jumlah atom Cl di ruas kanan = 12, maka koefisien molekul $HCl$ di ruas kiri diganti menjadi 16. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

$2 KMnO_{4} + 16 HCl \to 2 MnCl_{2} + 5 Cl_{2} + 2 KCI + 8 H_{2} O$