Iklan

Iklan

Pertanyaan

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! C + H 2 ​ SO 4 ​ → CO 2 ​ + SO 2 ​ + H 2 ​ O

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion!

 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi yang telah disetarakan dengancara perubahan bilangan oksidasi menurut reaksi ion adalah C + 2 H 2 ​ SO 4 2 − ​ → CO 2 ​ + 2 SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O .

persamaan reaksi yang telah disetarakan dengan cara perubahan bilangan oksidasi menurut reaksi ion adalah .space

Iklan

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Membuat persamaan reaksi bentuk ioniknya. Reaksi redoks C + H 2 ​ SO 4 ​ → CO 2 ​ + SO 2 ​ + H 2 ​ O merupakan reaksi bentuk molekul, maka perlu dibuat terlebih dahulu persamaan reaksi bentuk ionnya sebagai berikut. C + SO 4 2 − ​ → CO 2 ​ + SO 2 ​ Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. C + 2 SO 4 2 − ​ → CO 2 ​ + 2 SO 2 ​ Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 6. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kekurangan 2 buah atom O, maka ditambahkan molekul H 2 ​ O sebanyak 2 buah. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. C + 2 SO 4 2 − ​ → CO 2 ​ + 2 SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi. Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion H + . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -4, sedangkan muatan di ruas kanan adalah 0, maka ditambahkan 4 buahion H + di ruas kiri. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. C + 2 SO 4 2 − ​ + 4 H + → CO 2 ​ + 2 SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O Mengembalikan bentuk persamaan reaksi menjadi bentuk molekul. Persamaan reaksi bentuk ion yang telah setara adalah C + 2 SO 4 2 − ​ + 4 H + → CO 2 ​ + 2 SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O , maka jika dikembalikan bentuknya menjadi bentuk molekulnya adalah sebagai berikut. C + 2 H 2 ​ SO 4 2 − ​ → CO 2 ​ + 2 SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O Jadi, persamaan reaksi yang telah disetarakan dengancara perubahan bilangan oksidasi menurut reaksi ion adalah C + 2 H 2 ​ SO 4 2 − ​ → CO 2 ​ + 2 SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut.

  1. Membuat persamaan reaksi bentuk ioniknya.
    Reaksi redoks  merupakan reaksi bentuk molekul, maka perlu dibuat terlebih dahulu persamaan reaksi bentuk ionnya sebagai berikut.


     

     
  2. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.


     

     
  3. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
    Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.


     

     
  4. Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
    Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 6. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kekurangan 2 buah atom O, maka ditambahkan molekul  sebanyak 2 buah. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.


     


     
  5. Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.
    Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -4, sedangkan muatan di ruas kanan adalah 0, maka ditambahkan 4 buah ion  di ruas kiri. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.


     

     
  6. Mengembalikan bentuk persamaan reaksi menjadi bentuk molekul.
    Persamaan reaksi bentuk ion yang telah setara adalah , maka jika dikembalikan bentuknya menjadi bentuk molekulnya adalah sebagai berikut.


     
     

Jadi, persamaan reaksi yang telah disetarakan dengan cara perubahan bilangan oksidasi menurut reaksi ion adalah .space

Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

352

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi H 2 ​ SO 4 ​ + 2 HI → H 2 ​ S + I 2 ​ + H 2 ​ O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

81

3.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia