Pertanyaan

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! HNO 3 + HI → NO + I 2 + H 2 O

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul!

$HNO_{3} + HI \to NO + I_{2} + H_{2} O$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hasil penyetaraan persamaan reaksi redoksmelalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah 2 HNO 3 + 6 HI → 2 NO + 3 I 2 + 4 H 2 O Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Pada reaksi HNO 3 + HI → NO + I 2 + H 2 O , jumlah atom I di ruas kiri = 1, sementara jumlah atom I di ruas kanan = 2, maka koefisien molekul HI di ruas kiri dikalikan 2. Persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. HNO 3 + 2 HI → NO + I 2 + H 2 O Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Imengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Nmengalami penurunan biloks sebanyak 3. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 2 HNO 3 + 6 HI → 2 NO + 3 I 2 + H 2 O Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 6, dan jumlah atom O di ruas kanan = 3. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kekurangan 4 atom, maka koefisien molekul H 2 O dikalikan 4. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. 2 HNO 3 + 6 HI → 2 NO + 3 I 2 + 4 H 2 O

Hasil penyetaraan persamaan reaksi redoks melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah $2 HNO_{3} + 6 HI \to 2 NO + 3 I_{2} + 4 H_{2} O$

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut.

Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.
Pada reaksi $HNO_{3} + HI \to NO + I_{2} + H_{2} O$ , jumlah atom I di ruas kiri = 1, sementara jumlah atom I di ruas kanan = 2, maka koefisien molekul $HI$ di ruas kiri dikalikan 2. Persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

$HNO_{3} + 2 HI \to NO + I_{2} + H_{2} O$
Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom I mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom N mengalami penurunan biloks sebanyak 3. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6.
Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$2 HNO_{3} + 6 HI \to 2 NO + 3 I_{2} + H_{2} O$
Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
Jumlah atom O di ruas kiri = 6, dan jumlah atom O di ruas kanan = 3. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kekurangan 4 atom, maka koefisien molekul $H_{2} O$ dikalikan 4. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

$2 HNO_{3} + 6 HI \to 2 NO + 3 I_{2} + 4 H_{2} O$