Iklan

Pertanyaan

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! C + H 2 ​ SO 4 ​ → CO 2 ​ + SO 2 ​ + H 2 ​ O

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul!

 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

14

:

38

:

03

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hasil penyetaraan persamaan reaksi redoksmelalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah C + 2 H 2 ​ SO 4 ​ → CO 2 ​ + 2 SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O .

hasil penyetaraan persamaan reaksi redoks melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah .space

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Cmengalami kenaikan biloks sebanyak 4, sedangkan atom Smengalami penurunan biloks sebanyak 2. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 4. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. C + 2 H 2 ​ SO 4 ​ → CO 2 ​ + 2 SO 2 ​ + H 2 ​ O Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 7. Jadi jumlah atom O di kanan kekurangan 2 atom, maka molekul H 2 ​ O di ruas kanan koefisiennya dikalikan 2. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. C + 2 H 2 ​ SO 4 ​ → CO 2 ​ + 2 SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O Jadi, hasil penyetaraan persamaan reaksi redoksmelalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah C + 2 H 2 ​ SO 4 ​ → CO 2 ​ + 2 SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut.

  1. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.


     


    Pada persamaan reaksi di atas, atom C mengalami kenaikan biloks sebanyak 4, sedangkan atom S mengalami penurunan biloks sebanyak 2. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 4.
     
  2. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
    Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.


     

     
  3. Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
    Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 7. Jadi jumlah atom O di kanan kekurangan 2 atom, maka molekul  di ruas kanan koefisiennya dikalikan 2. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.


     
     

Jadi, hasil penyetaraan persamaan reaksi redoks melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah .space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

16

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi H 2 ​ SO 4 ​ + 2 HI → H 2 ​ S + I 2 ​ + H 2 ​ O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

3

3.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia