Pertanyaan

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCI + H 2 O

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion!

$KMnO_{4} + HCl \to MnCl_{2} + Cl_{2} + KCI + H_{2} O$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi redoks yang telah disetarakanmelalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion adalah 2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O + 2 KCl Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Membuat persamaan reaksi bentuk ioniknya. Reaksi redoks KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCI + H 2 O merupakan reaksi bentuk molekul, maka perlu dibuat terlebih dahulu persamaan reaksi bentuk ionnya sebagai berikut. MnO 4 − + Cl − → Mn 2 + + Cl 2 Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Atom Cl pada ruas kiri berjumlah 1, sedangkan jumlah atom Cl di ruas kanan berjumlah 2, maka perlu diberi koefisien 2 pada ion Cl − dan persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. MnO 4 − + 2 Cl − → Mn 2 + + Cl 2 Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Clmengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 2 MnO 4 − + 10 Cl − → 2 Mn 2 + + 5 Cl 2 Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi. Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion H + . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -12, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +4, maka ditambahkan ion H + sebanyak 16 di ruas kiri. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut. 2 MnO 4 − + 10 Cl − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 5 Cl 2 Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 0. Jadi jumlah atom O di ruas kanan perlu ditambahkan molekul H 2 O sebanyak 8 buah. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. 2 MnO 4 − + 10 Cl − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 5 Cl 2 + 8 H 2 O Mengembalikan bentuk persamaan reaksi menjadi bentuk molekul. Persamaan reaksi bentuk ion yang telah setara adalah 2 MnO 4 − + 10 Cl − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 5 Cl 2 + 8 H 2 O , maka jika dikembalikan bentuknya menjadi bentuk molekulnya adalah sebagai berikut. 2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O + KCl Jumlah atom K di ruas kanan = 2, sementara jumlah atom K di ruas kiri = 1. Oleh karena itu, perlu ditambahkan koefisien 2 pada molekul KCl , maka persamaan reaksi setaranya menjadi seperti berikut. 2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O + 2 KCl

Persamaan reaksi redoks yang telah disetarakan melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion adalah

$2 KMnO_{4} + 16 HCl \to 2 MnCl_{2} + 5 Cl_{2} + 8 H_{2} O + 2 KCl$

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut.

Membuat persamaan reaksi bentuk ioniknya.
Reaksi redoks $KMnO_{4} + HCl \to MnCl_{2} + Cl_{2} + KCI + H_{2} O$ merupakan reaksi bentuk molekul, maka perlu dibuat terlebih dahulu persamaan reaksi bentuk ionnya sebagai berikut.

$MnO_{4}^{-} + Cl^{-} \to Mn^{2 +} + Cl_{2}$
Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.
Atom Cl pada ruas kiri berjumlah 1, sedangkan jumlah atom Cl di ruas kanan berjumlah 2, maka perlu diberi koefisien 2 pada ion $Cl^{-}$ dan persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

$MnO_{4}^{-} + 2 Cl^{-} \to Mn^{2 +} + Cl_{2}$
Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom Cl mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10.
Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$2 MnO_{4}^{-} + 10 Cl^{-} \to 2 Mn^{2 +} + 5 Cl_{2}$
Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.
Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion $H^{+}$ . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -12, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +4, maka ditambahkan ion $H^{+}$ sebanyak 16 di ruas kiri. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut.

$2 MnO_{4}^{-} + 10 Cl^{-} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 5 Cl_{2}$
Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 0. Jadi jumlah atom O di ruas kanan perlu ditambahkan molekul $H_{2} O$ sebanyak 8 buah. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

$2 MnO_{4}^{-} + 10 Cl^{-} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 5 Cl_{2} + 8 H_{2} O$
Mengembalikan bentuk persamaan reaksi menjadi bentuk molekul.
Persamaan reaksi bentuk ion yang telah setara adalah $2 MnO_{4}^{-} + 10 Cl^{-} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 5 Cl_{2} + 8 H_{2} O$ , maka jika dikembalikan bentuknya menjadi bentuk molekulnya adalah sebagai berikut.

$2 KMnO_{4} + 16 HCl \to 2 MnCl_{2} + 5 Cl_{2} + 8 H_{2} O + KCl$

Jumlah atom K di ruas kanan = 2, sementara jumlah atom K di ruas kiri = 1. Oleh karena itu, perlu ditambahkan koefisien 2 pada molekul $KCl$ , maka persamaan reaksi setaranya menjadi seperti berikut.

$2 KMnO_{4} + 16 HCl \to 2 MnCl_{2} + 5 Cl_{2} + 8 H_{2} O + 2 KCl$