Pertanyaan

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! Sb + HNO 3 → Sb 2 O 3 + NO + H 2 O

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul!

$Sb + HNO_{3} \to Sb_{2} O_{3} + NO + H_{2} O$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hasil penyetaraan persamaan reaksi redoksmelalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah 2 Sb + 2 HNO 3 → Sb 2 O 3 + 2 NO + H 2 O Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Pada persamaan reaksi Sb + HNO 3 → Sb 2 O 3 + NO + H 2 O , jumlah atom Sb di ruas kiri = 1, sementara jumlah Sb di ruas kanan = 2, maka atom Sb di ruas kiri diberi koefisien 2. 2 Sb + HNO 3 → Sb 2 O 3 + NO + H 2 O Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Sb mengalami kenaikan biloks sebanyak 3, sedangkan atom Nmengalami penurunan biloks sebanyak 3. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi dan reduksi reaksinya dikalikan 1, sehingga jumlah perubahan biloksnya sama dengan 3. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi dan reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 2 Sb + HNO 3 → Sb 2 O 3 + NO + H 2 O Menyetarakan jumlah atom hidrogen (H) di kedua ruas. Jumlah atom Hdi ruas kiri = 1, dan jumlah atom Hdi ruas kanan = 2. Jadi jumlah atom Hdi ruas kirikekurangan 1atom, maka molekul HNO 3 di ruas kiriperlu diberi koefisien 2. Persamaan reaksinya menjadisebagai berikut. 2 Sb + 2 HNO 3 → Sb 2 O 3 + NO + H 2 O Menyamakan jumlah atom nitrogen (N) di kedua ruas. Jumlah atom Ndi ruas kiri = 2, dan jumlah atom Ndi ruas kanan = 1. Jadi, jumlah atom Ndi ruas kanankekurangan 1atom, maka molekul NO di ruas kananperlu diberi koefisien 2. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. 2 Sb + 2 HNO 3 → Sb 2 O 3 + 2 NO + H 2 O

Hasil penyetaraan persamaan reaksi redoks melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul adalah $2 Sb + 2 HNO_{3} \to Sb_{2} O_{3} + 2 NO + H_{2} O$

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut.

Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.
Pada persamaan reaksi $Sb + HNO_{3} \to Sb_{2} O_{3} + NO + H_{2} O$ , jumlah atom Sb di ruas kiri = 1, sementara jumlah Sb di ruas kanan = 2, maka atom Sb di ruas kiri diberi koefisien 2.

$2 Sb + HNO_{3} \to Sb_{2} O_{3} + NO + H_{2} O$
Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom Sb mengalami kenaikan biloks sebanyak 3, sedangkan atom N mengalami penurunan biloks sebanyak 3. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi dan reduksi reaksinya dikalikan 1, sehingga jumlah perubahan biloksnya sama dengan 3.
Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi dan reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$2 Sb + HNO_{3} \to Sb_{2} O_{3} + NO + H_{2} O$
Menyetarakan jumlah atom hidrogen (H) di kedua ruas.
Jumlah atom H di ruas kiri = 1, dan jumlah atom H di ruas kanan = 2. Jadi jumlah atom H di ruas kiri kekurangan 1 atom, maka molekul $HNO_{3}$ di ruas kiri perlu diberi koefisien 2. Persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

$2 Sb + 2 HNO_{3} \to Sb_{2} O_{3} + NO + H_{2} O$
Menyamakan jumlah atom nitrogen (N) di kedua ruas.
Jumlah atom N di ruas kiri = 2, dan jumlah atom N di ruas kanan = 1. Jadi, jumlah atom N di ruas kanan kekurangan 1 atom, maka molekul $NO$ di ruas kanan perlu diberi koefisien 2. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

$2 Sb + 2 HNO_{3} \to Sb_{2} O_{3} + 2 NO + H_{2} O$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi H 2 SO 4 + 2 HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

3.6

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! C + H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 + H 2 O

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCI + H 2 O

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! HNO 3 + HI → NO + I 2 + H 2 O

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat ( M r = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( M r =198) dan iod ( M r = 254) menurut reaksi: As 2 O 3 + H 2 O + I 2 → H 3 AsO 4 + HI ( belum setara )...

5.0

Jawaban terverifikasi