Pertanyaan

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! HNO 3 + HI → NO + I 2 + H 2 O

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion!

$HNO_{3} + HI \to NO + I_{2} + H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi redoks yang telah disetarakanmelalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion adalah 2 HNO 3 + 6 HI → 2 NO + 3 I 2 + 4 H 2 O Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Membuat persamaan reaksi bentuk ioniknya. Reaksi redoks HNO 3 + HI → NO + I 2 + H 2 O merupakan reaksi bentuk molekul, maka perlu dibuat terlebih dahulu persamaan reaksi bentuk ionnya sebagai berikut. NO 3 − + I − → NO + I 2 Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Pada persamaan reksi ioniknya, jumlah atom I di ruas kiri = 1, sementara di ruas kanan jumlah atom I = 2, maka ion I − di ruas kiri diberi koefisien 2. NO 3 − + 2 I − → NO + I 2 Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Imengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Nmengalami penurunan biloks sebanyak 3. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 2 NO 3 − + 6 I − → 2 NO + 3 I 2 Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi. Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion H + . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -8, sedangkan muatan di ruas kanan adalah 0, maka ditambahkan ion H + sebanyak 8. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut. 2 NO 3 − + 6 I − + 8 H + → 2 NO + 3 I 2 Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 6, dan jumlah atom O di ruas kanan = 2. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kurang 4 atom, sehingga dapat ditambahkan molekul H 2 O sebanyak 4 buah. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. 2 NO 3 − + 6 I − + 8 H + → 2 NO + 3 I 2 + 4 H 2 O Mengembalikan bentuk persamaan reaksi menjadi bentuk molekul. Persamaan reaksi bentuk ion yang telah setara adalah 2 NO 3 − + 6 I − + 8 H + → 2 NO + 3 I 2 + 4 H 2 O , maka jika dikembalikan bentuknya menjadi bentuk molekulnya adalah sebagai berikut. 2 HNO 3 + 6 HI → 2 NO + 3 I 2 + 4 H 2 O

Persamaan reaksi redoks yang telah disetarakan melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion adalah

$2 HNO_{3} + 6 HI \to 2 NO + 3 I_{2} + 4 H_{2} O$

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut.

Membuat persamaan reaksi bentuk ioniknya.
Reaksi redoks $HNO_{3} + HI \to NO + I_{2} + H_{2} O$ merupakan reaksi bentuk molekul, maka perlu dibuat terlebih dahulu persamaan reaksi bentuk ionnya sebagai berikut.

$NO_{3}^{-} + I^{-} \to NO + I_{2}$
Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.
Pada persamaan reksi ioniknya, jumlah atom I di ruas kiri = 1, sementara di ruas kanan jumlah atom I = 2, maka ion $I^{-}$ di ruas kiri diberi koefisien 2.

$NO_{3}^{-} + 2 I^{-} \to NO + I_{2}$
Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom I mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom N mengalami penurunan biloks sebanyak 3. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6.
Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$2 NO_{3}^{-} + 6 I^{-} \to 2 NO + 3 I_{2}$
Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.
Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion $H^{+}$ . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -8, sedangkan muatan di ruas kanan adalah 0, maka ditambahkan ion $H^{+}$ sebanyak 8. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut.

$2 NO_{3}^{-} + 6 I^{-} + 8 H^{+} \to 2 NO + 3 I_{2}$
Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
Jumlah atom O di ruas kiri = 6, dan jumlah atom O di ruas kanan = 2. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kurang 4 atom, sehingga dapat ditambahkan molekul $H_{2} O$ sebanyak 4 buah. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

$2 NO_{3}^{-} + 6 I^{-} + 8 H^{+} \to 2 NO + 3 I_{2} + 4 H_{2} O$
Mengembalikan bentuk persamaan reaksi menjadi bentuk molekul.
Persamaan reaksi bentuk ion yang telah setara adalah $2 NO_{3}^{-} + 6 I^{-} + 8 H^{+} \to 2 NO + 3 I_{2} + 4 H_{2} O$ , maka jika dikembalikan bentuknya menjadi bentuk molekulnya adalah sebagai berikut.

$2 HNO_{3} + 6 HI \to 2 NO + 3 I_{2} + 4 H_{2} O$