Iklan

Iklan

Pertanyaan

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! HNO 3 ​ + HI → NO + I 2 ​ + H 2 ​ O

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion!

 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Persamaan reaksi redoks yang telah disetarakanmelalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion adalah 2 HNO 3 ​ + 6 HI → 2 NO + 3 I 2 ​ + 4 H 2 ​ O Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Membuat persamaan reaksi bentuk ioniknya. Reaksi redoks HNO 3 ​ + HI → NO + I 2 ​ + H 2 ​ O merupakan reaksi bentuk molekul, maka perlu dibuat terlebih dahulu persamaan reaksi bentuk ionnya sebagai berikut. NO 3 − ​ + I − → NO + I 2 ​ Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Pada persamaan reksi ioniknya, jumlah atom I di ruas kiri = 1, sementara di ruas kanan jumlah atom I = 2, maka ion I − di ruas kiri diberi koefisien 2. NO 3 − ​ + 2 I − → NO + I 2 ​ Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Imengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Nmengalami penurunan biloks sebanyak 3. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 2 NO 3 − ​ + 6 I − → 2 NO + 3 I 2 ​ Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi. Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion H + . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -8, sedangkan muatan di ruas kanan adalah 0, maka ditambahkan ion H + sebanyak 8. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut. 2 NO 3 − ​ + 6 I − + 8 H + → 2 NO + 3 I 2 ​ Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 6, dan jumlah atom O di ruas kanan = 2. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kurang 4 atom, sehingga dapat ditambahkan molekul H 2 ​ O sebanyak 4 buah. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. 2 NO 3 − ​ + 6 I − + 8 H + → 2 NO + 3 I 2 ​ + 4 H 2 ​ O Mengembalikan bentuk persamaan reaksi menjadi bentuk molekul. Persamaan reaksi bentuk ion yang telah setara adalah 2 NO 3 − ​ + 6 I − + 8 H + → 2 NO + 3 I 2 ​ + 4 H 2 ​ O , maka jika dikembalikan bentuknya menjadi bentuk molekulnya adalah sebagai berikut. 2 HNO 3 ​ + 6 HI → 2 NO + 3 I 2 ​ + 4 H 2 ​ O

Persamaan reaksi redoks yang telah disetarakan melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion adalah


Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut.

  1. Membuat persamaan reaksi bentuk ioniknya.
    Reaksi redoks  merupakan reaksi bentuk molekul, maka perlu dibuat terlebih dahulu persamaan reaksi bentuk ionnya sebagai berikut.


     

     
  2. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.
    Pada persamaan reksi ioniknya, jumlah atom I di ruas kiri = 1, sementara di ruas kanan jumlah atom I = 2, maka ion  di ruas kiri diberi koefisien 2.


     

     
  3. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.


     


    Pada persamaan reaksi di atas, atom I mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom N mengalami penurunan biloks sebanyak 3. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6.
     
  4. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
    Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.


     

     
  5. Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.
    Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -8, sedangkan muatan di ruas kanan adalah 0, maka ditambahkan ion  sebanyak 8. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut.


     

     
  6. Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
    Jumlah atom O di ruas kiri = 6, dan jumlah atom O di ruas kanan = 2. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kurang 4 atom, sehingga dapat ditambahkan molekul  sebanyak 4 buah. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.


     

     
  7. Mengembalikan bentuk persamaan reaksi menjadi bentuk molekul.
    Persamaan reaksi bentuk ion yang telah setara adalah , maka jika dikembalikan bentuknya menjadi bentuk molekulnya adalah sebagai berikut.


Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

221

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi H 2 ​ SO 4 ​ + 2 HI → H 2 ​ S + I 2 ​ + H 2 ​ O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

81

3.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia