Pertanyaan

Setarakan beberapa persamaan redoks berikut menurut cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi! HNO 2 ( a q ) → HNO 3 ( a q ) + NO ( g ) + H 2 O ( l )

Setarakan beberapa persamaan redoks berikut menurut cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi!

$HNO_{2} (a q) \to HNO_{3} (a q) + NO (g) + H_{2} O (l)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi di atas setelah disetarakan dengan cara setengah reaksi dan cara PBO adalah 3 HNO 2 → HNO 3 + 2 NO + H 2 O .

persamaan reaksi di atas setelah disetarakan dengan cara setengah reaksi dan cara PBO adalah

3 HNO_{2} \to HNO_{3} + 2 NO + H_{2} O

. $\;$

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya. Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah. Oksidasi Reduksi = = HNO 2 → HNO 3 HNO 2 → NO Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel. Oksidasi Reduksi = = HNO 2 + H 2 O → HNO 3 + 2 H + + 2 e − HNO 2 + H + + e − → NO + H 2 O Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi. Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi adalah sebanyak 2elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi adalah 1elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi reduksi koefisiennya dikalikan 2, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Oksidasi Reduksi = = HNO 2 + H 2 O → HNO 3 + 2 H + + 2 e − 2 HNO 2 + 2 H + + 2 e − → 2 NO + 2 H 2 O Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya. Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO) adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Persamaan reaksi di atas merupakan reaksi autoredoks, dimana atom Nmengalami kenaikan biloks sebanyak 2 dan atom N jugamengalami penurunan biloks sebanyak 1. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2, sedangkan pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 1agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 2. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. HNO 2 + 2 HNO 2 3 HNO 2 → → HNO 3 + 2 NO + H 2 O HNO 3 + 2 NO + H 2 O Menyamakan jumlah atom semua unsurdan muatan di kedua ruas. Muatan di ruas kiri = 0, dan muatan di ruas kanan = 0, maka jumlah muatan di kedua ruas telah sama. Jumlah atom unsur H, N dan O di ruas kiri dan kanan telah sama, maka persamaan reaksinya telah setara. Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya adalah 3 HNO 2 → HNO 3 + 2 NO + H 2 O . Jadi,persamaan reaksi di atas setelah disetarakan dengan cara setengah reaksi dan cara PBO adalah 3 HNO 2 → HNO 3 + 2 NO + H 2 O .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.

$Oksidasi Reduksi = = HNO_{2} \to HNO_{3} HNO_{2} \to NO$
Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.

$Oksidasi Reduksi = = HNO_{2} + H_{2} O \to HNO_{3} + 2 H^{+} + 2 e^{-} HNO_{2} + H^{+} + e^{-} \to NO + H_{2} O$
Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi.
Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi adalah sebanyak 2 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi adalah 1 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi reduksi koefisiennya dikalikan 2, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

$Oksidasi Reduksi = = HNO_{2} + H_{2} O \to HNO_{3} + 2 H^{+} + 2 e^{-} 2 HNO_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} \to 2 NO + 2 H_{2} O$
Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO) adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Persamaan reaksi di atas merupakan reaksi autoredoks, dimana atom N mengalami kenaikan biloks sebanyak 2 dan atom N juga mengalami penurunan biloks sebanyak 1. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2, sedangkan pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 1 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 2.
Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$HNO_{2} + 2 HNO_{2} 3 HNO_{2} \to \to HNO_{3} + 2 NO + H_{2} O HNO_{3} + 2 NO + H_{2} O$
Menyamakan jumlah atom semua unsur dan muatan di kedua ruas.
Muatan di ruas kiri = 0, dan muatan di ruas kanan = 0, maka jumlah muatan di kedua ruas telah sama. Jumlah atom unsur H, N dan O di ruas kiri dan kanan telah sama, maka persamaan reaksinya telah setara.

Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya adalah $3 HNO_{2} \to HNO_{3} + 2 NO + H_{2} O$ .

Jadi, persamaan reaksi di atas setelah disetarakan dengan cara setengah reaksi dan cara PBO adalah $3 HNO_{2} \to HNO_{3} + 2 NO + H_{2} O$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Miftahul Ihsan

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Asam ortoperiodik ( H 5 IO 6 ) merupakan oksidator menurut reaksi berikut. H 5 IO 6 + Cr → IO 3 − + Cr 3 + Reaksi tersebut terjadi pada suasana asam. Jika 3mol asam ortoperiodik tep...

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi! KMnO 4 ( a q ) + Na 2 SO 3 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → K 2 SO 4 ( a q ) + MnSO 4 ( a q )...

4.3

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa langka oksi dari gas mulia xenon ( Xe ) yaitu H 4 XeO 6 dapat digunakan sebagai oksidator padareaksi redoks.Pada reaksi dengan posfor merah ( P ) dan menghasilkan senyawa H 3 PO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. MnO 2 + HCl → MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 ( asam )

3.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi! d. Na 2 Cr 2 O 7 ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + CrCl 3 ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l )

4.0

Jawaban terverifikasi