Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi! KMnO 4 ( a q ) + Na 2 SO 3 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → K 2 SO 4 ( a q ) + MnSO 4 ( a q ) + Na 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l )

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi!

$KMnO_{4} (a q) + Na_{2} SO_{3} (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to K_{2} SO_{4} (a q) + MnSO_{4} (a q) + Na_{2} SO_{4} (a q) + H_{2} O (l)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Jumlah unsur Mn dan S di ruas kanan dan kiri sudah sama. Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan hasil reaksi sesuai perubahan koefisien 2 KMnO 4 ( a q ) + 5 Na 2 SO 3 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → K 2 SO 4 ( a q ) + 2 MnSO 4 ( a q ) + 5 Na 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) Setarakan unsur lain yang belum setara dengan urutan KAHO (Kation Anion Hidrogen Oksigen).Kation yang tidak berubah bilangan oksidasinya, yaitu K dan Na sudah setara. Setarakan jumlah unsur S di kiri reaksi dengan menambahkan koefisien tertentu. 2 KMnO 4 ( a q ) + 5 Na 2 SO 3 ( a q ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → K 2 SO 4 ( a q ) + 2 MnSO 4 ( a q ) + 5 Na 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) Untuk menyetarakan jumlah atom H, tulis koefisien 3 pada H 2 O . Dengan demikian, reaksi setara dengan metode bilangan oksidasi adalah

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

$\mathrm K{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Mn}{\mathrm O}_4\left(aq\right)+{\mathrm{Na}}_2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm S}{\mathrm O}_3\left(aq\right)+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)\rightarrow{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Mn}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm S}{\mathrm O}_4\left(aq\right)+{\mathrm{Na}}_2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm S}{\mathrm O}_4\left(aq\right)+{\mathrm H}_2\mathrm O\left(l\right)\\\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}7}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}4}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}6}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}$
Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

$\mathrm K{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Mn}{\mathrm O}_4\left(aq\right)+{\mathrm{Na}}_2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm S}{\mathrm O}_3\left(aq\right)+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)\rightarrow{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Mn}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm S}{\mathrm O}_4\left(aq\right)+{\mathrm{Na}}_2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm S}{\mathrm O}_4\left(aq\right)+{\mathrm H}_2\mathrm O\left(l\right)\\\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}7}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}4}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}6}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}$

Jumlah unsur Mn dan S di ruas kanan dan kiri sudah sama.
Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya
Menyetarakan hasil reaksi sesuai perubahan koefisien

$2 KMnO_{4} (a q) + 5 Na_{2} SO_{3} (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to K_{2} SO_{4} (a q) + 2 MnSO_{4} (a q) + 5 Na_{2} SO_{4} (a q) + H_{2} O (l)$
Setarakan unsur lain yang belum setara dengan urutan KAHO (Kation Anion Hidrogen Oksigen). Kation yang tidak berubah bilangan oksidasinya, yaitu K dan Na sudah setara. Setarakan jumlah unsur S di kiri reaksi dengan menambahkan koefisien tertentu.

$2 KMnO_{4} (a q) + 5 Na_{2} SO_{3} (a q) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to K_{2} SO_{4} (a q) + 2 MnSO_{4} (a q) + 5 Na_{2} SO_{4} (a q) + H_{2} O (l)$

Untuk menyetarakan jumlah atom H, tulis koefisien 3 pada $H_{2} O$ .

$2{\mathrm{KMnO}}_4\left(aq\right)+5{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3\left(aq\right)+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)\rightarrow{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)+2{\mathrm{MnSO}}_4\left(aq\right)+5{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}{\mathrm H}_2\mathrm O\left(l\right)$

Dengan demikian, reaksi setara dengan metode bilangan oksidasi adalah

$2{\mathrm{KMnO}}_4\left(aq\right)+5{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3\left(aq\right)+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)\rightarrow{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)+2{\mathrm{MnSO}}_4\left(aq\right)+5{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\mathrm H}_2\mathrm O\left(l\right)$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (6 rating)

Marsha syakila

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Setarakan beberapa persamaan redoks berikut menurut cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi! HNO 2 ( a q ) → HNO 3 ( a q ) + NO ( g ) + H 2 O ( l )

4.8

Jawaban terverifikasi

Asam ortoperiodik ( H 5 IO 6 ) merupakan oksidator menurut reaksi berikut. H 5 IO 6 + Cr → IO 3 − + Cr 3 + Reaksi tersebut terjadi pada suasana asam. Jika 3mol asam ortoperiodik tep...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks di bawah ini! a KMnO 4 + b H 2 C 2 O 4 + c H 2 SO 4 → d MnSO 4 + e CO 2 + f K 2 SO 4 + g H 2 O Jika reaksi tersebut terjadi pada suasana ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan beberapa persamaan redoks berikut menurut cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi! HNO 2 ( a q ) → HNO 3 ( a q ) + NO ( g ) + H 2 O ( l )

4.8

Jawaban terverifikasi

Asam ortoperiodik ( H 5 IO 6 ) merupakan oksidator menurut reaksi berikut. H 5 IO 6 + Cr → IO 3 − + Cr 3 + Reaksi tersebut terjadi pada suasana asam. Jika 3mol asam ortoperiodik tep...

0.0

Jawaban terverifikasi