Pertanyaan

Suatu senyawa langka oksi dari gas mulia xenon ( Xe ) yaitu H 4 XeO 6 dapat digunakan sebagai oksidator padareaksi redoks.Pada reaksi dengan posfor merah ( P ) dan menghasilkan senyawa H 3 PO 4 dan membebaskan gas xenondalam bentuk Xe ( g ) . Gunakanpenyetaraan reaksi pada suasana asam danbasa !! Apakahada perbedaan hasil dari kedua suasana reaksi ?

Suatu senyawa langka oksi dari gas mulia xenon $(Xe)$ yaitu $H_{4} XeO_{6}$ dapat digunakan sebagai oksidator pada reaksi redoks. Pada reaksi dengan posfor merah $(P)$ dan menghasilkan senyawa $H_{3} PO_{4}$ dan membebaskan gas xenon dalam bentuk $Xe_{(g)}$ . Gunakan penyetaraan reaksi pada suasana asam dan basa !! Apakah ada perbedaan hasil dari kedua suasana reaksi ?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

penyetaraan dalam suasana asam dan basa menghasilkan persamaan reaksi yang sama yaitu

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan cara setengah reaksi pada suasana asam 1) Menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Reduksi: Oksidasi: 2) Menyetarakan jumlah atom O dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O 3) Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom H 4) Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron 5) Menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diikat kemudian jumlahkan 6)Spesi yang sama pada ruas yang berbeda dikurangkan, selisihnya ditulis pada ruas dengan koefisien spesi yang lebih besar Penyetaraan reaksi redoks menggunakan cara setengah reaksi pada suasana basa 1) Menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Reduksi: Oksidasi: 2) Menyetarakan jumlah atom O dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O 3) Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom H, lalu kemudian menambahkan sejumlah pada kedua ruas. 4) Mengonversi ion dan menjadi 5) Mengeliminasi spesi yang sama, lalu menyamakan muatan dengan menambahkan elektron 6) Menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diikat kemudian jumlahkan Jadi, penyetaraan dalam suasana asam dan basa menghasilkan persamaan reaksi yang sama yaitu

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan cara setengah reaksi pada suasana asam

1) Menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi

Reduksi:

Oksidasi:

2) Menyetarakan jumlah atom O dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

3) Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom H

4) Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron

5) Menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diikat kemudian jumlahkan

6) Spesi yang sama pada ruas yang berbeda dikurangkan, selisihnya ditulis pada ruas dengan koefisien spesi yang lebih besar

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan cara setengah reaksi pada suasana basa

1) Menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi

Reduksi:

Oksidasi:

2) Menyetarakan jumlah atom O dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

3) Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom H, lalu kemudian menambahkan sejumlah pada kedua ruas.

4) Mengonversi ion dan menjadi

5) Mengeliminasi spesi yang sama, lalu menyamakan muatan dengan menambahkan elektron

6) Menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diikat kemudian jumlahkan

Jadi, penyetaraan dalam suasana asam dan basa menghasilkan persamaan reaksi yang sama yaitu

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Kerjakan dengan cara setengah reaksi asam dan basa! SnCl 2 + I 2 + 2 HCl → SnCl 4 + 2 HI

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks di bawah ini: Al + KOH + As 2 O 3 → KAlO 2 + AsH 2 + H 2 O

4.2

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya! Bi 2 O 3 + NaOH + NaClO → NaBiO 3 + NaCl + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut: Bi 2 O 3 ( s ) + NaOH ( a q ) + NaClO ( a q ) → NaBiO 3 ( a q ) + NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) (dengan metode ion-elektron)

4.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. KI + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S + I 2 + H 2 O ( basa )

3.3

Jawaban terverifikasi