Suatu senyawa langka oksi dari gas mulia xenon ( Xe ) yaitu H 4 ​ XeO 6 ​ dapat digunakan sebagai oksidator padareaksi redoks.Pada reaksi dengan posfor merah ( P ) dan menghasilkan senyawa H 3 ​ PO 4 ​ dan membebaskan gas xenondalam bentuk Xe ( g ) ​ . Gunakanpenyetaraan reaksi pada suasana asam danbasa !! Apakahada perbedaan hasil dari kedua suasana reaksi ?

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan cara setengah reaksi pada suasana asam 1) Menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Reduksi: Oksidasi: 2) Menyetarakan jumlah atom O dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O 3) Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom H 4) Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron 5) Menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diikat kemudian jumlahkan 6)Spesi yang sama pada ruas yang berbeda dikurangkan, selisihnya ditulis pada ruas dengan koefisien spesi yang lebih besar Penyetaraan reaksi redoks menggunakan cara setengah reaksi pada suasana basa 1) Menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Reduksi: Oksidasi: 2) Menyetarakan jumlah atom O dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O 3) Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom H, lalu kemudian menambahkan sejumlah pada kedua ruas. 4) Mengonversi ion dan menjadi 5) Mengeliminasi spesi yang sama, lalu menyamakan muatan dengan menambahkan elektron 6) Menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diikat kemudian jumlahkan Jadi, penyetaraan dalam suasana asam dan basa menghasilkan persamaan reaksi yang sama yaitu