Pertanyaan

Serbuk Fe dan serbuk Pb dimasukkan ke dalam suatu larutan, yang mengandung ion-ion Fe 2 + dan Pb 2 + dengan konsentrasi masing-masing 1,0 M. Dari data dan , maka akan terjadi reaksi ....

Serbuk $Fe$ dan serbuk $Pb$ dimasukkan ke dalam suatu larutan, yang mengandung ion-ion $Fe^{2 +}$ dan $Pb^{2 +}$ dengan konsentrasi masing-masing 1,0 M. Dari data $E\textdegree_{\mathrm{Fe}}=-0,44\;\mathrm{volt}$ dan $E\textdegree_{\mathrm{Pb}}=-0,13\;\mathrm{volt}$ , maka akan terjadi reaksi ....

yang menghasilkan $Fe^{2 +}$ dan $Pb^{2 +}$
yang menghasilkan $Fe^{2 +}$ dan $Pb$
yang menghasilkan $Fe$ dan $Pb$
yang menghasilkan $Fe$ dan $Pb^{2 +}$
pengendapan $Fe$ dan $Pb$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi menghasilkan Fe dan Pb 2 + .

reaksi menghasilkan $Fe$ dan $Pb^{2 +}$ .

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Apabila dua buah elektroda dicelupkan dalam zat elektrolit, akan terjadi reaksi redoks pada kedua logam yang dapat menghasilkan potensial sel. Logam yang memiliki potensial lebih kecil akan mengalami reaksi oksidasi sedangkan logam dengan potensial lebih besar akan mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan data dan , maka E\textdegree_{\mathrm{Pb}}" data-mathml="«math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mi»E«/mi»«msub»«mo»§#176;«/mo»«mi»Fe«/mi»«/msub»«mo»§#62;«/mo»«mi»E«/mi»«msub»«mo»§#176;«/mo»«mi»Pb«/mi»«/msub»«/math»" role="math" src="data:image/png;base64,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" style="max-width: none;">, sehingga Fe akan mengalami oksidasi menjadi Fe 2 + dan Pb 2 + akan mengalami reduksi menjadi Pb . Persamaan reaksi masing-masing spesinya adalah: Fe ( s ) → Fe 2 + ( a q ) + 2 e − Pb 2 + ( a q ) + 2 e − → Pb ( s ) Sehingga, reaksi menghasilkan Fe dan Pb 2 + .

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Apabila dua buah elektroda dicelupkan dalam zat elektrolit, akan terjadi reaksi redoks pada kedua logam yang dapat menghasilkan potensial sel. Logam yang memiliki potensial lebih kecil akan mengalami reaksi oksidasi sedangkan logam dengan potensial lebih besar akan mengalami reaksi reduksi.

Berdasarkan data $E\textdegree_{\mathrm{Fe}}=-0,44\;\mathrm{volt}$ dan $E\textdegree_{\mathrm{Pb}}=-0,13\;\mathrm{volt}$ , maka $E\textdegree_{\mathrm{Fe}}>E\textdegree_{\mathrm{Pb}}$ , sehingga $Fe$ akan mengalami oksidasi menjadi $Fe^{2 +}$ dan $Pb^{2 +}$ akan mengalami reduksi menjadi $Pb$ . Persamaan reaksi masing-masing spesinya adalah:

$Fe (s) \to Fe^{2 +} (a q) + 2 e^{-} Pb^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Pb (s)$

Sehingga, reaksi menghasilkan $Fe$ dan $Pb^{2 +}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Elvareta Prima Pramudia

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Berikut ini diberikan data potensial reduksi standar ion-ion logam: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Zn 2 + + 2 e − →...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi standar E beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e Al 3 + + 3 e Zn 2 + + 2 e Fe 2 + + 2 e Ni 2 + + 2 e → → → → → Mg ; E = − 2 , 37 V AI ; E = − 1 , 66 V Zn ; E = − 0...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial elektroda standar: Ag + ( a q ) + e − Zn 2 + ( a q ) + 2 e − In 3 + ( a q ) + 3 e − Mn 2 + ( a q ) + 2 e − → → → → Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 V I...

4.2

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi di bawah ini, dapat bereaksi secara spontan? Pb + Cu 2 + ( a q )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS