Pertanyaan

Diketahui data potensial elektroda standar: Ag + ( a q ) + e − Zn 2 + ( a q ) + 2 e − In 3 + ( a q ) + 3 e − Mn 2 + ( a q ) + 2 e − → → → → Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 V In ( s ) E 0 = − 0 , 34 V Mn ( s ) E 0 = − 1 , 20 V Reaksi redoks di bawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah ....

Diketahui data potensial elektroda standar:

$Ag^{+} (a q) + e^{-} Zn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} In^{3 +} (a q) + 3 e^{-} Mn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to \to \to \to Ag (s) E^{0} = + 0, 80 V Zn (s) E^{0} = - 0, 76 V In (s) E^{0} = - 0, 34 V Mn (s) E^{0} = - 1, 20 V$

Reaksi redoks di bawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah .... $\;$

$Zn (s) + Mn^{2 +} (a q) \to Zn^{2 +} (a q) + Mn (s)$
$3 Ag (s) + In^{3 +} (a q) \to 3 Ag^{+} (a q) + In (s)$
$2 In (s) + 3 Mn^{2 +} (a q) \to 2 In^{3 +} (a q) + 3 Mn (s)$
$3 Zn (s) + 2 In^{3 +} (a q) \to 3 Zn^{2 +} (a q) + 2 In (s)$
$2 Ag (s) + Mn^{2 +} (a q) \to 2 Ag^{+} (a q) + Mn (s)$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda yang mengalami reduksi dan anoda yang mengalami oksidasi. Zat dengan nilai E 0 besar menjadi katoda dan zat dengan nilai E 0 kecil menjadi anoda. Reaksi sel berlangsung spontan apabila harga E 0 positif. Berdasarkan harga potensial E 0 diperoleh urutan sebagai berikut: Mn < Zn < In < Ag Suatu reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang sebelah kiri mengalami oksidasi. Hal tersebut terjadi pada opsi D, dibuktikan dengan perhitungan berikut: E sel = = = E reduksi 0 − E oksidasi 0 − 0 , 34 V − ( − 0 , 76 V ) + 0 , 42 V

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda yang mengalami reduksi dan anoda yang mengalami oksidasi. Zat dengan nilai $E^{0}$ besar menjadi katoda dan zat dengan nilai $E^{0}$ kecil menjadi anoda. Reaksi sel berlangsung spontan apabila harga $E^{0}$ positif. Berdasarkan harga potensial $E^{0}$ diperoleh urutan sebagai berikut:

$Mn < Zn < In < Ag$

Suatu reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila logam yang sebelah kiri mengalami oksidasi. Hal tersebut terjadi pada opsi D, dibuktikan dengan perhitungan berikut:

$E_{sel} = = = E_{reduksi}^{0} - E_{oksidasi}^{0} - 0, 34 V - (- 0, 76 V) + 0, 42 V$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (6 rating)

Lia

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Annisa Zakiatul Mughniati Alzamri

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 ...

298

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi standar E beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e Al 3 + + 3 e Zn 2 + + 2 e Fe 2 + + 2 e Ni 2 + + 2 e → → → → → Mg ; E = − 2 , 37 V AI ; E = − 1 , 66 V Zn ; E = − 0...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ NO 3 ∣ NO = + 0 , 96 V E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V E ∘ H + ∣ H 2 = + 0 , 00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Ag tidak dapat mereduksi H + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ NO 3 ∣ NO = + 0 , 96 V E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V E ∘ H + ∣ H 2 = + 0 , 00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Ag tidak dapat mereduksi H + ...

0.0

Jawaban terverifikasi