Pertanyaan

Berikut ini diberikan data potensial reduksi standar ion-ion logam: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Berdasarkan data tersebut, reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah .... Fe 2 + + Zn → Fe + Zn 2 + Pb 2 + + Fe → Pb + Fe 2 + Sn 2 + + Zn → Sn + Zn 2 + Zn 2 + + Pb → Zn + Pb 2 +

Berikut ini diberikan data potensial reduksi standar ion-ion logam:

$Fe^{2 +} + 2 e^{-} \to Fe E^{\circ} = - 0, 44 V Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb E^{\circ} = - 0, 13 V Sn^{2 +} + 2 e^{-} \to Sn E^{\circ} = - 0, 14 V Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn E^{\circ} = - 0, 76 V$

Berdasarkan data tersebut, reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah ....

$Fe^{2 +} + Zn \to Fe + Zn^{2 +}$
$Pb^{2 +} + Fe \to Pb + Fe^{2 +}$
$Sn^{2 +} + Zn \to Sn + Zn^{2 +}$
$Zn^{2 +} + Pb \to Zn + Pb^{2 +}$ $\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar. $\;$
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;$
2 dan 4 SAJA yang benar. $\;$
HANYA 4 yang benar. $\;$
SEMUA pilihan benar. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) menunjukkan kemampuan zatmengalami reaksi reduksi atau menjadi oksidator. Semakin besar nilai E ∘ , semakin mudah zat mengalami reduksi, sebaliknya semakin kecil nilai E ∘ , semakin mudah zat mengalami oksidasi. Reaksi yang dapat terjadi pada keadaan standar adalah reaksi spontan, reaksi spontan ditunjukkan oleh nilai potensial sel ( E ∘ sel ) yang bernilai positif (+). Nilai potensial sel dihitung dengan persamaan: E ∘ sel = E ∘ katode − E ∘ anode E ∘ sel = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi Reaksi Fe 2 + + Zn → Fe + Zn 2 + Pada reaksi ini, Fe mengalami reduksi, Zn mengalami oksidasi. E ∘ sel bernilai positif, maka reaksi berjalan spontan pada keadaan standar. Reaksi Pb 2 + + Fe → Pb + Fe 2 + Pada reaksi ini, Pb mengalami reduksi, dan Fe mengalami oksidasi E ∘ sel bernilai positif, maka reaksi berjalan spontan pada keadaan standar. Reaksi Sn 2 + + Zn → Sn + Zn 2 + Pada reaksi ini, Sn mengalami reduksi, dan Zn mengalami oksidasi. E ∘ sel bernilai positif, maka reaksi berjalan spontan pada keadaan standar. Reaksi Zn 2 + + Pb → Zn + Pb 2 + Pada reaksi ini, Zn mengalami reduksi, dan Pb mengalami oksidasi. E ∘ sel bernilai negatif, maka reaksi tidak dapat berlangsung pada keadaan standar. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Jawaban yang tepat adalah A.

Nilai potensial reduksi standar $(E^{\circ})$ menunjukkan kemampuan zat mengalami reaksi reduksi atau menjadi oksidator. Semakin besar nilai $E^{\circ}$ , semakin mudah zat mengalami reduksi, sebaliknya semakin kecil nilai $E^{\circ}$ , semakin mudah zat mengalami oksidasi.

Reaksi yang dapat terjadi pada keadaan standar adalah reaksi spontan, reaksi spontan ditunjukkan oleh nilai potensial sel $(E^{\circ} sel)$ yang bernilai positif (+). Nilai potensial sel dihitung dengan persamaan:

$E^{\circ} sel = E^{\circ} katode - E^{\circ} anode E^{\circ} sel = E^{\circ} reduksi - E^{\circ} oksidasi$

Reaksi $Fe^{2 +} + Zn \to Fe + Zn^{2 +}$
Pada reaksi ini, Fe mengalami reduksi, Zn mengalami oksidasi.

$\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=\mathrm E^\circ\mathrm{reduksi}-\mathrm E^\circ\mathrm{oksidasi}\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Fe}^{2+}\vert\mathrm{Fe}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}^{2+}\vert\mathrm{Zn}}\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=(-0,44\;\mathrm V)-(-0,76\;\mathrm V)\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=+0,32\;\mathrm V$

$E^{\circ} sel$ bernilai positif, maka reaksi berjalan spontan pada keadaan standar.
Reaksi $Pb^{2 +} + Fe \to Pb + Fe^{2 +}$
Pada reaksi ini, Pb mengalami reduksi, dan Fe mengalami oksidasi

$\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=\mathrm E^\circ\mathrm{reduksi}-\mathrm E^\circ\mathrm{oksidasi}\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Pb}^{2+}\vert\mathrm{Pb}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Fe}^{2+}\vert\mathrm{Fe}}\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=(-0,13\;\mathrm V)-(-0,44\;\mathrm V)\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=+0,31\;\mathrm V$

$E^{\circ} sel$ bernilai positif, maka reaksi berjalan spontan pada keadaan standar.
Reaksi $Sn^{2 +} + Zn \to Sn + Zn^{2 +}$
Pada reaksi ini, Sn mengalami reduksi, dan Zn mengalami oksidasi.

$\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=\mathrm E^\circ\mathrm{reduksi}-\mathrm E^\circ\mathrm{oksidasi}\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Sn}^{2+}\vert\mathrm{Sn}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}^{2+}\vert\mathrm{Zn}}\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=(-0,14\;\mathrm V)-(-0,76\;\mathrm V)\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=+0,62\;\mathrm V$

$E^{\circ} sel$ bernilai positif, maka reaksi berjalan spontan pada keadaan standar.
Reaksi $Zn^{2 +} + Pb \to Zn + Pb^{2 +}$
Pada reaksi ini, Zn mengalami reduksi, dan Pb mengalami oksidasi.

$\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=\mathrm E^\circ\mathrm{reduksi}-\mathrm E^\circ\mathrm{oksidasi}\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}^{2+}\vert\mathrm{Zn}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Pb}^{2+}\vert\mathrm{Pb}}\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=(-0,76\;\mathrm V)-(-0,13\;\mathrm V)\\\mathrm E^\circ\mathrm{sel}=-0,63\;\mathrm V$

$E^{\circ} sel$ bernilai negatif, maka reaksi tidak dapat berlangsung pada keadaan standar.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi standar E beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e Al 3 + + 3 e Zn 2 + + 2 e Fe 2 + + 2 e Ni 2 + + 2 e → → → → → Mg ; E = − 2 , 37 V AI ; E = − 1 , 66 V Zn ; E = − 0...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial elektroda standar: Ag + ( a q ) + e − Zn 2 + ( a q ) + 2 e − In 3 + ( a q ) + 3 e − Mn 2 + ( a q ) + 2 e − → → → → Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 V I...

4.1

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi di bawah ini, dapat bereaksi secara spontan? Pb + Cu 2 + ( a q )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi di bawah ini, dapat bereaksi secara spontan? Pb + Mg 2 + ( a q )

0.0

Jawaban terverifikasi