Pertanyaan

Nilai potensial reduksi standar E beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e Al 3 + + 3 e Zn 2 + + 2 e Fe 2 + + 2 e Ni 2 + + 2 e → → → → → Mg ; E = − 2 , 37 V AI ; E = − 1 , 66 V Zn ; E = − 0 , 76 V Fe ; E = − 0 , 44 V Ni ; E = − 0 , 25 V Reaksi yang tidak berlangsung adalah ...

Nilai potensial reduksi standar E beberapa logam sebagai berikut:

$Mg^{2 +} + 2 e Al^{3 +} + 3 e Zn^{2 +} + 2 e Fe^{2 +} + 2 e Ni^{2 +} + 2 e \to \to \to \to \to Mg; E = - 2, 37 V AI; E = - 1, 66 V Zn; E = - 0, 76 V Fe; E = - 0, 44 V Ni; E = - 0, 25 V$

Reaksi yang tidak berlangsung adalah ...

$Fe^{2 +} + Ni \to Fe + Ni^{2 +}$
$Ni + Fe^{2 +} \to Zn^{2 +} + Ni$
$2 AI + 3 Zn^{2 +} \to 2 Al^{3 +} + 3 Zn$
$Zn^{2 +} + Mg \to Mg^{2 +} + Zn$
$3 Zn + 2 Al^{3 +} \to 3 Zn^{2 +} + 2 Al$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

ada dua jawaban yang benar yaitu A dan E.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A dan E. Sel volta merupakan sel yang mengubah energi kimia jadi energi listrik.Suatu reaksi dapat berlangsung spontan jika nilai potensial reduksi selnya positif. Reaksi Sel tidak spontan menunjukkan tidak terjadinya suatu reaksi pada sel volta. Hal ini disebabkan karena penempatan anoda dan katoda tidak mengacu pada deret volta, sehingga E ∘ sel bernilai negatif. Persamaan potensial reduksi sel adalah: E ∘ sel = E ∘ katoda ( reduksi ) − E ∘ Anoda ( oksidasi ) Berikut adalah reaksi dengan potensial reduksi standar bernilai negatif: Opsi A: Fe 2 + + Ni → Fe + Ni 2 + Opsi E: 3 Zn + 2 Al 3 + → 3 Zn 2 + + 2 Al Berdasarkan hasil perhitungan makareaksi Fe 2 + + Ni → Fe + Ni 2 + dan 3 Zn + 2 Al 3 + → 3 Zn 2 + + 2 Al mempunyai potensial reduksi standar bernilai negatif (reaksi tersebut tidak berjalan secara spontan). Dengan demikian ada dua jawaban yang benar yaitu A dan E.

Jawaban yang tepat adalah opsi A dan E.

Sel volta merupakan sel yang mengubah energi kimia jadi energi listrik. Suatu reaksi dapat berlangsung spontan jika nilai potensial reduksi selnya positif. Reaksi Sel tidak spontanmenunjukkan tidak terjadinya suatu reaksi pada sel volta. Hal ini disebabkan karena penempatan anoda dan katoda tidak mengacu pada deret volta, sehingga $E^{\circ}$ sel bernilai negatif.

Persamaan potensial reduksi sel adalah:

$E^{\circ} sel = E^{\circ} katoda (reduksi) - E^{\circ} Anoda (oksidasi)$

Berikut adalah reaksi dengan potensial reduksi standar bernilai negatif:

Opsi A: $Fe^{2 +} + Ni \to Fe + Ni^{2 +}$

$\begin{array}{rcl}\mathrm E^\circ\;\mathrm{sel}&=&\;\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Fe}^{2+}\mathrm{IFe}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Ni}^{2+}\mathrm{INi}}\\&=&-0,44\;\mathrm V-(-0,25\;\mathrm V)\\&=&-0,19\;\mathrm V\end{array}$

Opsi E: $3 Zn + 2 Al^{3 +} \to 3 Zn^{2 +} + 2 Al$

$\begin{array}{rcl}\mathrm E^\circ\;\mathrm{sel}&=&\;\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Al}^{3+}\mathrm{IAl}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}^{2+}\mathrm{IZn}}\\&=&{-1,66\;\mathrm V-(-0,76\;\mathrm V)}\\&=&-0,90\;\mathrm V\end{array}$

Berdasarkan hasil perhitungan maka reaksi $Fe^{2 +} + Ni \to Fe + Ni^{2 +}$ dan $3 Zn + 2 Al^{3 +} \to 3 Zn^{2 +} + 2 Al$ mempunyai potensial reduksi standar bernilai negatif (reaksi tersebut tidak berjalan secara spontan).

Dengan demikian ada dua jawaban yang benar yaitu A dan E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 ...

298

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial elektroda standar: Ag + ( a q ) + e − Zn 2 + ( a q ) + 2 e − In 3 + ( a q ) + 3 e − Mn 2 + ( a q ) + 2 e − → → → → Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 V I...

4.1

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ NO 3 ∣ NO = + 0 , 96 V E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V E ∘ H + ∣ H 2 = + 0 , 00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Ag tidak dapat mereduksi H + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ NO 3 ∣ NO = + 0 , 96 V E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V E ∘ H + ∣ H 2 = + 0 , 00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Ag tidak dapat mereduksi H + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

4.1

Jawaban terverifikasi