Pertanyaan

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 + → Mn 2 + + Cu berlangsung spontan. Cu dapat mereduksi Ag + Ag tidak dapat mengubah Mn 2 + menjadi Mn Reaksi 2 Ag + Mn 2 + → 2 Ag + + Mn mempunyai E sel = + 1 , 98 V

Diketahui:

$E E E = = = Ag^{+} ∣ ∣ Ag = + 0, 8 V Cu^{2 +} ∣ ∣ Cu = + 0, 34 V Mn^{2 +} ∣ ∣ Mn = - 1, 18 V$

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ...

Reaksi $Mn + Cu^{2 +} \to Mn^{2 +} + Cu$ berlangsung spontan.
$Cu$ dapat mereduksi $Ag^{+}$
Ag tidak dapat mengubah $Mn^{2 +}$ menjadi $Mn$
Reaksi $2 Ag + Mn^{2 +} \to 2 Ag^{+} + Mn$ mempunyai $E_{sel} = + 1, 98 V$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 saja yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah A Semakin positif semakin besar nilai potensial reduksi standar (E ) maka semakin mudah mengalami reduksi dan juga kebalikannya. E sel = E reduksi − E oksidasi Reaksi redoks dalam sel berlangsung spontan jika potensial sel ( E sel )bertanda positif. Reaksi Mn dan Cu : Mn + Cu 2 + → Mn 2 + + Cu Mn : oksidasi Cu 2 + : reduksi E sel = E red − E oks E sel = 0 , 34 − ( − 1 , 18 ) = + 1 , 52 V ( spontan ) Potensial standar Cu lebih kecil daripada potensial standar Ag, sehingga Cu lebih mudah mengalami oksidasi atau dengan kata lain Cu dapat mereduksi ion Ag + . Potensial Ag lebih besar daripada Mn, artinya apabila Mn dihubungkan dengan Ag maka yang terjadiion Ag + akan direduksi menjadi Ag dan Mn akan dioksidasi menjadi Mn 2 + . Dari pernyataan tersebut, pernyataan 1, 2, dan 3 benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah A

Semakin positif semakin besar nilai potensial reduksi standar (E $\textdegree$ ) maka semakin mudah mengalami reduksi dan juga kebalikannya.

$E_{sel} = E_{reduksi} - E_{oksidasi}$

Reaksi redoks dalam sel berlangsung spontan jika potensial sel ( $E_{sel}$ ) bertanda positif.

Reaksi Mn dan Cu :

$Mn + Cu^{2 +} \to Mn^{2 +} + Cu Mn : oksidasi Cu^{2 +} : reduksi E_{sel =} E_{red} - E_{oks} E_{sel} = 0, 34 - (- 1, 18) = + 1, 52 V (spontan)$

Potensial standar Cu lebih kecil daripada potensial standar Ag, sehingga Cu lebih mudah mengalami oksidasi atau dengan kata lain Cu dapat mereduksi ion $Ag^{+}$ .

Potensial Ag lebih besar daripada Mn, artinya apabila Mn dihubungkan dengan Ag maka yang terjadi ion $Ag^{+}$ akan direduksi menjadi Ag dan Mn akan dioksidasi menjadi $Mn^{2 +}$ .

Dari pernyataan tersebut, pernyataan 1, 2, dan 3 benar.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Nilai potensial reduksi standar E beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e Al 3 + + 3 e Zn 2 + + 2 e Fe 2 + + 2 e Ni 2 + + 2 e → → → → → Mg ; E = − 2 , 37 V AI ; E = − 1 , 66 V Zn ; E = − 0...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial elektroda standar: Ag + ( a q ) + e − Zn 2 + ( a q ) + 2 e − In 3 + ( a q ) + 3 e − Mn 2 + ( a q ) + 2 e − → → → → Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 V I...

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ NO 3 ∣ NO = + 0 , 96 V E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V E ∘ H + ∣ H 2 = + 0 , 00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Ag tidak dapat mereduksi H + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ NO 3 ∣ NO = + 0 , 96 V E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V E ∘ H + ∣ H 2 = + 0 , 00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Ag tidak dapat mereduksi H + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS