Iklan

Pertanyaan

Diketahui: E E E ​ = = = ​ Ag + ∣ ∣ ​ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ ​ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ ​ Mn = − 1 , 18 V ​ Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 + → Mn 2 + + Cu berlangsung spontan. Cu dapat mereduksi Ag + Ag tidak dapat mengubah Mn 2 + menjadi Mn Reaksi 2 Ag + Mn 2 + → 2 Ag + + Mn mempunyai E sel ​ = + 1 , 98 V

Diketahui:



Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ...

  1. Reaksi   berlangsung spontan.
  2. dapat mereduksi  
  3. Ag tidak dapat mengubah  menjadi
  4. Reaksi  mempunyai
  1. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar.

  2. 1 dan 3 SAJA yang benar.

  3. 2 dan 4 SAJA yang benar.

  4. HANYA 4 saja yang benar.

  5. SEMUA pilihan benar.

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

05

:

44

:

59

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah A Semakin positif semakin besar nilai potensial reduksi standar (E ) maka semakin mudah mengalami reduksi dan juga kebalikannya. E sel ​ = E reduksi ​ − E oksidasi ​ Reaksi redoks dalam sel berlangsung spontan jika potensial sel ( E sel ​ )bertanda positif. Reaksi Mn dan Cu : Mn + Cu 2 + → Mn 2 + + Cu Mn : oksidasi Cu 2 + : reduksi E sel = ​ E red ​ − E oks ​ E sel ​ = 0 , 34 − ( − 1 , 18 ) = + 1 , 52 V ( spontan ) Potensial standar Cu lebih kecil daripada potensial standar Ag, sehingga Cu lebih mudah mengalami oksidasi atau dengan kata lain Cu dapat mereduksi ion Ag + . Potensial Ag lebih besar daripada Mn, artinya apabila Mn dihubungkan dengan Ag maka yang terjadiion Ag + akan direduksi menjadi Ag dan Mn akan dioksidasi menjadi Mn 2 + . Dari pernyataan tersebut, pernyataan 1, 2, dan 3 benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah A

Semakin positif semakin besar nilai potensial reduksi standar (Edegree) maka semakin mudah mengalami reduksi dan juga kebalikannya. 
 


Reaksi redoks dalam sel berlangsung spontan jika potensial sel () bertanda positif. 


Reaksi Mn dan Cu : 


 


Potensial standar Cu lebih kecil daripada potensial standar Ag, sehingga Cu lebih mudah mengalami oksidasi atau dengan kata lain Cu dapat mereduksi ion .

Potensial Ag lebih besar daripada Mn, artinya apabila Mn dihubungkan dengan Ag maka yang terjadi ion  akan direduksi menjadi Ag dan Mn akan dioksidasi menjadi 

Dari pernyataan tersebut, pernyataan 1, 2, dan 3 benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui data potensial elektroda standar: Ag + ( a q ) + e − Zn 2 + ( a q ) + 2 e − In 3 + ( a q ) + 3 e − Mn 2 + ( a q ) + 2 e − ​ → → → → ​ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 V I...

72

4.1

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia