Pertanyaan

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 + → Mn 2 + + Cu berlangsung spontan. Cu dapat mereduksi Ag + Ag tidak dapat mengubah Mn 2 + menjadi Mn Reaksi 2 Ag + Mn 2 + → 2 Ag + + Mn mempunyai E sel = + 1 , 98 V

Diketahui:

$E E E = = = Ag^{+} ∣ ∣ Ag = + 0, 8 V Cu^{2 +} ∣ ∣ Cu = + 0, 34 V Mn^{2 +} ∣ ∣ Mn = - 1, 18 V$

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ...

Reaksi $Mn + Cu^{2 +} \to Mn^{2 +} + Cu$ berlangsung spontan.
$Cu$ dapat mereduksi $Ag^{+}$
Ag tidak dapat mengubah $Mn^{2 +}$ menjadi $Mn$
Reaksi $2 Ag + Mn^{2 +} \to 2 Ag^{+} + Mn$ mempunyai $E_{sel} = + 1, 98 V$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 saja yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah A Semakin positif semakin besar nilai potensial reduksi standar (E ) maka semakin mudah mengalami reduksi dan juga kebalikannya. E sel = E reduksi − E oksidasi Reaksi redoks dalam sel berlangsung spontan jika potensial sel ( E sel )bertanda positif. Reaksi Mn dan Cu : Mn + Cu 2 + → Mn 2 + + Cu Mn : oksidasi Cu 2 + : reduksi E sel = E red − E oks E sel = 0 , 34 − ( − 1 , 18 ) = + 1 , 52 V ( spontan ) Potensial standar Cu lebih kecil daripada potensial standar Ag, sehingga Cu lebih mudah mengalami oksidasi atau dengan kata lain Cu dapat mereduksi ion Ag + . Potensial Ag lebih besar daripada Mn, artinya apabila Mn dihubungkan dengan Ag maka yang terjadiion Ag + akan direduksi menjadi Ag dan Mn akan dioksidasi menjadi Mn 2 + . Dari pernyataan tersebut, pernyataan 1, 2, dan 3 benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah A

Semakin positif semakin besar nilai potensial reduksi standar (E $\textdegree$ ) maka semakin mudah mengalami reduksi dan juga kebalikannya.

$E_{sel} = E_{reduksi} - E_{oksidasi}$

Reaksi redoks dalam sel berlangsung spontan jika potensial sel ( $E_{sel}$ ) bertanda positif.

Reaksi Mn dan Cu :

$Mn + Cu^{2 +} \to Mn^{2 +} + Cu Mn : oksidasi Cu^{2 +} : reduksi E_{sel =} E_{red} - E_{oks} E_{sel} = 0, 34 - (- 1, 18) = + 1, 52 V (spontan)$

Potensial standar Cu lebih kecil daripada potensial standar Ag, sehingga Cu lebih mudah mengalami oksidasi atau dengan kata lain Cu dapat mereduksi ion $Ag^{+}$ .

Potensial Ag lebih besar daripada Mn, artinya apabila Mn dihubungkan dengan Ag maka yang terjadi ion $Ag^{+}$ akan direduksi menjadi Ag dan Mn akan dioksidasi menjadi $Mn^{2 +}$ .

Dari pernyataan tersebut, pernyataan 1, 2, dan 3 benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui data potensial elektroda standar: Ag + ( a q ) + e − Zn 2 + ( a q ) + 2 e − In 3 + ( a q ) + 3 e − Mn 2 + ( a q ) + 2 e − → → → → Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 V Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 V I...

165

4.1

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi standar E beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e Al 3 + + 3 e Zn 2 + + 2 e Fe 2 + + 2 e Ni 2 + + 2 e → → → → → Mg ; E = − 2 , 37 V AI ; E = − 1 , 66 V Zn ; E = − 0...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ NO 3 ∣ NO = + 0 , 96 V E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V E ∘ H + ∣ H 2 = + 0 , 00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Ag tidak dapat mereduksi H + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ NO 3 ∣ NO = + 0 , 96 V E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V E ∘ H + ∣ H 2 = + 0 , 00 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Ag tidak dapat mereduksi H + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi