Pertanyaan

Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut. Jika dalam larutan CuCl 2 terendapkan 19 , 05 gram logam Cu ( Ar = 63 , 5 g mol − 1 ) , pada larutan FeCl 3 akan diperoleh endapan Fe ( Ar = 56 g mol − 1 ) sebanyak ...

Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar $\;$ berikut.

Jika dalam larutan $CuCl_{2}$ terendapkan $19, 05 gram$ logam $Cu (Ar = 63, 5 g mol^{- 1}),$ pada larutan $FeCl_{3}$ akan diperoleh endapan $Fe (Ar = 56 g mol^{- 1})$ sebanyak space ...

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah space

Pembahasan

Hukum Faraday II menyatakan bahwa jika ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya, massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan massa ekuivalennya. Faraday mengalirkan arus listrik yang disusun secara seri dan ternyata banyaknya zat-zat yang dihasilkan setiap larutan dapat dinyatakan dengan rumusan: e 1 W 1 = e 2 W 2 atau Reaksi ionisasi yaitu Reaksi ionisasi yaitu Menghitung massa endapan yang terbentuk Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Hukum Faraday space II menyatakan bahwa jika ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya, massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan massa ekuivalennya. Faraday mengalirkan arus listrik yang disusun secara seri dan ternyata banyaknya zat-zat yang dihasilkan setiap larutan dapat dinyatakan dengan space rumusan:

$\frac{W _{1}}{e _{1}} = \frac{W _{2}}{e _{2}}$

atau

$fraction numerator W subscript 1 cross times biloks subscript 1 over denominator Ar subscript 1 end fraction equals fraction numerator W subscript 2 cross times biloks subscript 2 over denominator Ar subscript 2 end fraction$

Reaksi ionisasi yaitu

Cu Cl subscript 2 yields Cu to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign

Reaksi ionisasi yaitu

Fe Cl subscript 3 yields Fe to the power of 3 plus sign and 3 Cl to the power of minus sign

Menghitung massa endapan yang terbentuk

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator W subscript Cu cross times biloks subscript Cu over denominator Ar subscript Cu end fraction end cell equals cell fraction numerator W subscript Fe cross times biloks subscript Fe over denominator Ar subscript Fe end fraction end cell row cell fraction numerator 19 comma 05 cross times 2 over denominator 63 comma 5 end fraction end cell equals cell fraction numerator W subscript Fe cross times 3 over denominator 56 end fraction end cell row cell fraction numerator 38 comma 1 over denominator 63 comma 5 end fraction end cell equals cell fraction numerator W subscript Fe cross times 3 over denominator 56 end fraction end cell row cell W subscript Fe end cell equals cell fraction numerator 56 cross times 38 comma 1 over denominator 3 cross times 63 comma 5 end fraction end cell row cell W subscript Fe end cell equals cell 11 comma 2 space g end cell end table$

Jadi, jawaban yang benar adalahB.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Alvina Dwi Harminansyah

Makasih ❤️ Bantu banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah aru...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dua larutan berbeda dielektrolisis menggunakan arus yang sama, maka akan berlaku Hukum Faraday II. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai Hukum Faraday II adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram logam perak dari larutan perak nitrat serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam M dari larutan MCl 3 (Ar Ag = 108). Berapakah massa atom relatif M?

4.6

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Pada elektrolisis dengan kuat arus dan waktu yang sama, massa logam tembaga ( Ar Cu = 63 , 5 ) yang di...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrolisis berikut. Jika massa elektrode nomor 1 bertambah 1 g, massa elektrode nomor 4 adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 dan Ag = 108 )

4.6

Jawaban terverifikasi