Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 6,35 gr tembaga ( A r ​ Cu = 63,5) dari larutan CuCl 2 ​ selama waktu tertentu. Jika arus tersebut dialirkan pada larutan AgNO 3 ​ selama waktu yang sama, maka logam perak yang mengendap di katoda sebanyak ... ( Ag = 108)

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 6,35 gr tembaga ( Cu = 63,5) dari larutan  selama waktu tertentu. Jika arus tersebut dialirkan pada larutan  selama waktu yang sama, maka logam perak yang mengendap di katoda sebanyak ... (A subscript r Ag = 108)space

  1. 1,08 gramspace

  2. 2,16 gramspace

  3. 10,8 gramspace

  4. 21,6 gramspace

  5. 32,4 gramspace

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D.space

Iklan

Pembahasan

Banyaknya perubahan kimia yang dihasilkan berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir. Fakta ini ditemukan oleh Michael Faraday pada tahun 1834. Jumlah zat pereaksi yang diperlukan atau jumlah zat yang terbentuk selama proses elektrolisis berhubungan dengan massa molar zat, jumlah listrik yang digunakan, dan jumlah elektron yang dipindahkan pada reaksi elektrode. Pernyataanini kemudian dirumuskan dan dikenal sebagai hukum Faraday I dan hukum Faraday II. Hukum Faraday I berbunyi: “ Massa zat yang dilepaskan selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan ”, sedangkan hukum Faraday II berbunyi:“ Massa zat yang dilepaskan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat itu ”. Hukum Faraday II biasa digunakan dalam proses elektrolisis dua larutan yang berbeda tetapi menggunakan arus listrik yang besarnya sama atau disusun secara seri. Untuk menjawab soal di atas, kita dapat mengaplikasikan hukum Faraday II, karena pada soal di atas dilakukan proses elektrolisislarutan selama waktu tertentu dan jumlah arus yang samadialirkan pada larutan untuk proses elektrolisis dengan waktu yang sama juga. Perhitungan massalogam perak yang mengendap di katoda dapat digunakan perbandingan antara massa logam yang diendapkan berbanding dengan massa ekivalen (massa atom relatif dibagi dengan jumlah muatan) masing-masing logam. Cara menghitung massa logam Ag yang diendapkan adalah sebagai berikut. Dengan demikian, makalogam perak yang mengendap di katoda sebanyak 21,6 gram. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Banyaknya perubahan kimia yang dihasilkan berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir. Fakta ini ditemukan oleh Michael Faraday pada tahun 1834. Jumlah zat pereaksi yang diperlukan atau jumlah zat yang terbentuk selama proses elektrolisis berhubungan dengan massa molar zat, jumlah listrik yang digunakan, dan jumlah elektron yang dipindahkan pada reaksi elektrode. Pernyataan ini kemudian dirumuskan dan dikenal sebagai hukum Faraday I dan hukum Faraday II.

Hukum Faraday I berbunyi: “Massa zat yang dilepaskan selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan”, sedangkan hukum Faraday II berbunyi: “Massa zat yang dilepaskan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat itu”. Hukum Faraday II biasa digunakan dalam proses elektrolisis dua larutan yang berbeda tetapi menggunakan arus listrik yang besarnya sama atau disusun secara seri.space

Untuk menjawab soal di atas, kita dapat mengaplikasikan hukum Faraday II, karena pada soal di atas dilakukan proses elektrolisis larutan Cu Cl subscript 2 selama waktu tertentu dan jumlah arus yang sama dialirkan pada larutan Ag N O subscript 3 untuk proses elektrolisis dengan waktu yang sama juga. Perhitungan massa logam perak yang mengendap di katoda dapat digunakan perbandingan antara massa logam yang diendapkan berbanding dengan massa ekivalen (massa atom relatif dibagi dengan jumlah muatan) masing-masing logam. Cara menghitung massa logam Ag yang diendapkan adalah sebagai berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator massa space Cu over denominator massa space Ag end fraction end cell equals cell fraction numerator massa space ekivalen space Cu over denominator massa space ekivalen space Ag end fraction end cell row cell fraction numerator massa space Cu over denominator massa space Ag end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator A subscript r space Cu over denominator italic n end fraction end style over denominator begin display style fraction numerator A subscript r space Ag over denominator italic n end fraction end style end fraction end cell row cell fraction numerator 6 comma 35 over denominator massa space Ag end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction end style over denominator begin display style 108 over 1 end style end fraction end cell row cell massa space Ag end cell equals cell fraction numerator 6 comma 35 cross times 108 cross times 2 over denominator 63 comma 5 end fraction end cell row cell massa space Ag end cell equals cell 21 comma 6 space g end cell end table 


Dengan demikian, maka logam perak yang mengendap di katoda sebanyak 21,6 gram.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

64

Eni Mariya Ulfa

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ​ dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitung volume gas H 2 ​ ( 0 ∘ C , 1 atm ) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 ​ SO 4 ​ encer dengan jumlah aru...

36

4.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia