ΔHc0 C4H10(g) sebesar… (Diketahui ΔHf0 CO2(g) -393.52 kJ/mol, ΔHf0 H2O(l) -285.83 kJ/mol, ΔHf0 C4H10(g) -126.15 kJ/mol)

Pertanyaan

$\style{font-size:14px}{\mathrm{ΔH}_{\mathrm c}^0\;{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10(\mathrm g)}}$ sebesar… (Diketahui $\style{font-size:14px}{\mathrm{ΔH}_{\mathrm f}^0\;{\mathrm{CO}}_{2(\mathrm g)}}$ -393.52 kJ/mol, $\style{font-size:14px}{\mathrm{ΔH}_{\mathrm f}^0\;{\mathrm H}_2{\mathrm O}_{(\mathrm l)}}$ -285.83 kJ/mol, $\style{font-size:14px}{\mathrm{ΔH}_{\mathrm f}^0\;{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10(\mathrm g)}}$ -126.15 kJ/mol)

-287.71 kJ/mol
-2877.08 kJ/mol
+2877.08 kJ/mol
-553.20 kJ/mol
+553.20 kJ/mol

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi dibakar dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan air, perlu disetarakan terlebih dahulu

Error converting from MathML to accessible text.

Gas oksigen adalah molekul unsur, sehingga nilai = 0

Error converting from MathML to accessible text.

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Entalpi pembakaran gas C2H4 = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan CO2(g) dan H2O(l) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, maka entalpi pembentukan (g) adalah…

734

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai △Hc0 CH4(g) sebesar -889 kJ/mol, △Hf 0 CH4(g) bernilai -74.85 kJ/mol, △Hf0 C3H8(g) -103.85 kJ/mol, -285.83 kJ/mol maka nilai △Hc0 C3H8(g) sebesar…

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai △H0c CH4(g) sebesar −889 kJ/mol, △H0f CH4(g) bernilai −74,85 kJ/mol, △H0f C4H10(g) bernilai −126,15 kJ/mol, bernilai −285,83 kJ/mol. Nilai △H0c C4H10(g) sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Entalpi pembakaran gas C2H4=−a kJ/mol . Jika entalpi pembentukan CO2(g) dan H2O(l) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, entalpi pembentukan C2H4(g) adalah ....

180

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang pedagang somay menghabiskan gas 3 kg berisi butana selama 30 hari. Diketahui: C – H = 414 kJ/mol C – C = 348 kJ/mol O = O = 499 kJ/mol C = O = 799 kJ/mol O – H = 464 kJ/mol Berdasarka...

0.0

Jawaban terverifikasi