Pertanyaan

Entalpi pembakaran gas C 2 H 4 = − a kJ / mol . Jika entalpi pembentukan CO 2 ( g ) dan H 2 O ( l ) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, entalpi pembentukan C 2 H 4 ( g ) adalah ....

Entalpi pembakaran gas $C_{2} H_{4} = - a kJ / mol$ . Jika entalpi pembentukan $CO_{2} (g)$ dan $H_{2} O (l)$ berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, entalpi pembentukan $C_{2} H_{4} (g)$ adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Juliano

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Reaksi dibakar dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan air, perlu disetarakan terlebih dahulu. Gas oksigen adalah molekul unsur, sehingga nilai Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi dibakar dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan air, perlu disetarakan terlebih dahulu.

Gas oksigen adalah molekul unsur, sehingga nilai ΔH subscript straight f superscript 0 equals 0

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui nilai △ H 0 c CH 4 ( g ) sebesar − 889 kJ/mol, △ H 0 f CH 4 ( g ) bernilai − 74,85 kJ/mol, △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) bernilai − 126,15 kJ/mol, bernilai − 285,83 kJ/mol. Nilai △ H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C – H = 414 kJ / mol Cl – Cl = 244 kJ / mol C – Cl = 326 kJ / mol H – Cl = 431 kJ / mol H – H = 436 kJ / mol Nilai perubahan entalpi untuk ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. H − H : 436 kJ / mol O − O : 142 kJ / mol O = O : 499 kJ / mol H − O : 460 kJ / mol Entalpi reaksi pembentukan H 2 O 2 sebesar ... kJ/mol.

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai △ H c 0 CH 4 ( g ) sebesar -889 kJ/mol, △ H f 0 CH 4 ( g ) bernilai -74.85 kJ/mol, △ H f 0 C 3 H 8 ( g ) -103.85 kJ/mol, -285.83 kJ/mol maka nilai △ H c 0 C 3 H 8 (...

0.0

Jawaban terverifikasi