Pertanyaan

Diketahui nilai △ H c 0 CH 4 ( g ) sebesar -889 kJ/mol, △ H f 0 CH 4 ( g ) bernilai -74.85 kJ/mol, △ H f 0 C 3 H 8 ( g ) -103.85 kJ/mol, -285.83 kJ/mol maka nilai △ H c 0 C 3 H 8 ( g ) sebesar…

Diketahui nilai $△ H_{c}^{0} CH_{4} (g)$ sebesar -889 kJ/mol, $△ H_{f}^{0} CH_{4} (g)$ bernilai -74.85 kJ/mol, $△ H_{f}^{0} C_{3} H_{8} (g)$ -103.85 kJ/mol, -285.83 kJ/mol maka nilai $△ H_{c}^{0} C_{3} H_{8} (g)$ sebesar…

-2216.04 kJ/mol
-2501.87 kJ/mol
-1930.21 kJ/mol
-2423.74 kJ/mol
-2112.19 kJ/mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Sebelum mengerjakan soal, tuliskan dulu reaksi dari perubahan entalpi yang diketahui Reaksi yang diinginkan adalah pembakaran standar propana yang reaksinya diperlukan di sisi reaktan, perlu membalik reaksi 3 diperlukan 3 mol di sisi produk, perlu kalikan 3 pada reaksi 1 tidak diperlukan, perlu kalikan 3 pada reaksi 2 untuk mengeliminasi kelebihan 2 di sisi produk, perlu membalik dan kalikan 2 pada reaksi 4 Setiap spesi sudah sesuai posisi dan jumlahnya, selanjutnya reaksi dijumlah sehingga ΔH ikut dijumlah ΔH = +103.85 kJ/mol + (-2667) kJ/mol + (-224.55) kJ/mol + 571.66 kJ/mol ΔH = -2216.04 kJ/mol

Sebelum mengerjakan soal, tuliskan dulu reaksi dari perubahan entalpi yang diketahui

Reaksi yang diinginkan adalah pembakaran standar propana yang reaksinya

diperlukan di sisi reaktan, perlu membalik reaksi 3

diperlukan 3 mol di sisi produk, perlu kalikan 3 pada reaksi 1

tidak diperlukan, perlu kalikan 3 pada reaksi 2 untuk mengeliminasi

kelebihan 2 di sisi produk, perlu membalik dan kalikan 2 pada reaksi 4

Setiap spesi sudah sesuai posisi dan jumlahnya, selanjutnya reaksi dijumlah sehingga ΔH ikut dijumlah

ΔH = +103.85 kJ/mol + (-2667) kJ/mol + (-224.55) kJ/mol + 571.66 kJ/mol

ΔH = -2216.04 kJ/mol

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

ΔH c 0 C 4 H 10 ( g ) sebesar… (Diketahui ΔH f 0 CO 2 ( g ) -393.52 kJ/mol, ΔH f 0 H 2 O ( l ) -285.83 kJ/mol, ΔH f 0 C 4 H 10 ( g ) -126.15 kJ/mol)

3.0

Jawaban terverifikasi

Entalpi pembakaran gas C 2 H 4 = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan CO 2 ( g ) dan H 2 O ( l ) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, maka entalpi pembentukan (g) adalah…

4.2

Jawaban terverifikasi

Entalpi pembakaran gas C 2 H 4 = − a kJ / mol . Jika entalpi pembentukan CO 2 ( g ) dan H 2 O ( l ) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, entalpi pembentukan C 2 H 4 ( g ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai △ H 0 c CH 4 ( g ) sebesar − 889 kJ/mol, △ H 0 f CH 4 ( g ) bernilai − 74,85 kJ/mol, △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) bernilai − 126,15 kJ/mol, bernilai − 285,83 kJ/mol. Nilai △ H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang pedagang somay menghabiskan gas 3 kg berisi butana selama 30 hari. Diketahui: C – H = 414 kJ/mol C – C = 348 kJ/mol O = O = 499 kJ/mol C = O = 799 kJ/mol O – H = 464 kJ/mol Berdasa...

5.0

Jawaban terverifikasi