Pertanyaan

Diketahui nilai △ H 0 c CH 4 ( g ) sebesar − 889 kJ/mol, △ H 0 f CH 4 ( g ) bernilai − 74,85 kJ/mol, △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) bernilai − 126,15 kJ/mol, bernilai − 285,83 kJ/mol. Nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) sebesar ....

Diketahui nilai $△ H^{0}_{c} CH_{4} (g)$ sebesar $-$ 889 kJ/mol, $△ H^{0}_{f} CH_{4} (g)$ bernilai $-$ 74,85 kJ/mol, $△ H^{0}_{f} C_{4} H_{10} (g)$ bernilai $-$ 126,15 kJ/mol, increment H to the power of 0 subscript c space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses bernilai $-$ 285,83 kJ/mol. Nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ sebesar ....

$-$ 2871,76 kJ/mol
$-$ 1156,78 kJ/mol
$-$ 4586,74 kJ/mol
$-$ 3443,42 kJ/mol
$-$ 3124,06 kJ/mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Diketahui: △ H 0 c CH 4 ( g ) = − 889 kJ / mol △ H 0 f CH 4 ( g ) = − 74 , 85 kJ / mol △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) = − 126 , 15 kJ / mol Ditanya: △ H 0 c C 4 H 10 ( g )? Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang diketahui △ H 0 c CH 4 ( g ) merupakan perubahan entalpi pembakaran standar CH 4 ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Δ H = − 889 kJ / mol △ H 0 f CH 4 ( g ) merupakan perubahan entalpi pembentukan standar CH 4 ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. C ( s ) + 2 H 2 ( g ) → CH 4 ( g ) Δ H = − 74 , 85 kJ / mol △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) merupakan perubahan entalpi pembentukan standar C 4 H 10 ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. 4 C ( s ) + 5 H 2 ( g ) → C 4 H 10 ( g ) Δ H = − 126 , 15 kJ / mol merupakan perubahan entalpi pembakaran standar H 2 ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( l ) Δ H = − 285 , 83 kJ / mol Langkah 2: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang ditanya Hal yang ditanya adalah nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) yang merupakanperubahan entalpi pembakaran standar gas C 4 H 10 sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. C 4 H 10 ( g ) + 2 13 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 5 H 2 O ( l ) △ H = ? Langkah 3: menghitung nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) Nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) dapat dihitung dengan melibatkan reaksi yang telah ditulis pada langkah 1 dan 2. Konsep yang digunakan untuk menghitung nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) adalah konsep hukum Hess. Oleh karena itu, reaksi pada langkah 1 perlu dilakukan perubahan sehingga diperoleh reaksi pada langkah 2. Berdasarkan reaksi pada langkah 2, C 4 H 10 ( g ) terletak di reaktan sehingga reaksi pembentukan standar C 4 H 10 ( g ) pada langkah 1 perlu dibalik . Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. C 4 H 10 ( g ) → 4 C ( s ) + 5 H 2 ( g ) Δ H = + 126 , 15 kJ / mol Lalu, CO 2 ( g ) terletak di produk dengan koefisien sebanyak 4 sehingga reaksi pembakaran standar CH 4 ( g ) pada langkah 1 perlu dikalikan 4 .Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. 4 CH 4 ( g ) + 8 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( l ) Δ H = − 3556 kJ / mol Selanjutnya, CH 4 ( g ) tidak diperlukan di reaksi pada langkah 2 sehingga reaksi pembentukan standar CH 4 ( g ) perlu dikalikan 4 untuk mengeliminasi CH 4 ( g ) . Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. 4 C ( s ) + 8 H 2 ( g ) → 4 CH 4 ( g ) Δ H = − 299 , 40 kJ / mol Setelah itu, H 2 O ( l ) terletak di produk dengan koefisien sebanyak 5 sehingga reaksi pembakaran standar H 2 ( g ) di langkah 1 perlu dibalik dan dikalikan 3 .Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. 3 H 2 O ( l ) → 3 H 2 ( g ) + 2 3 O 2 ( g ) Δ H = + 857 , 49 kJ / mol Dengan demikian, reaksi-reaksi yang sudah dilakukan perubahan dapat dituliskan sebagai berikut. C 4 H 10 ( g ) → 4 C ( s ) + 5 H 2 ( g ) 4 CH 4 ( g ) + 8 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( l ) 4 C ( s ) + 8 H 2 ( g ) → 4 CH 4 ( g ) 3 H 2 O ( l ) → 3 H 2 ( g ) + 2 3 O 2 ( g ) Δ H = + 126 , 15 kJ / mol Δ H = − 3556 kJ / mol Δ H = − 299 , 40 kJ / mol Δ H = + 857 , 49 kJ / mol Perhitungan △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) dengan menggunakan konsep hukum Hess dan proses eliminasi reaksi-reaksi di atas adalah sebagai berikut. Dengan demikian, nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) adalah − 2871,76 kJ/mol. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Diketahui:

$△ H^{0}_{c} CH_{4} (g) = - 889 kJ / mol$
$△ H^{0}_{f} CH_{4} (g) = - 74, 85 kJ / mol$
$△ H^{0}_{f} C_{4} H_{10} (g) = - 126, 15 kJ / mol$

Ditanya:

$△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)?$

Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang diketahui

$△ H^{0}_{c} CH_{4} (g)$ merupakan perubahan entalpi pembakaran standar $CH_{4} (g)$ sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 889 kJ / mol$

$△ H^{0}_{f} CH_{4} (g)$ merupakan perubahan entalpi pembentukan standar $CH_{4} (g)$ sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$C (s) + 2 H_{2} (g) \to CH_{4} (g) Δ H = - 74, 85 kJ / mol$

$△ H^{0}_{f} C_{4} H_{10} (g)$ merupakan perubahan entalpi pembentukan standar $C_{4} H_{10} (g)$ sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$4 C (s) + 5 H_{2} (g) \to C_{4} H_{10} (g) Δ H = - 126, 15 kJ / mol$

increment H to the power of 0 subscript c space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses merupakan perubahan entalpi pembakaran standar $H_{2} (g)$ sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l) Δ H = - 285, 83 kJ / mol$

Langkah 2: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang ditanya

Hal yang ditanya adalah nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ yang merupakan perubahan entalpi pembakaran standar gas $C_{4} H_{10}$ sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 5 H_{2} O (l) △ H = ?$

Langkah 3: menghitung nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$

Nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ dapat dihitung dengan melibatkan reaksi yang telah ditulis pada langkah 1 dan 2. Konsep yang digunakan untuk menghitung nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ adalah konsep hukum Hess. Oleh karena itu, reaksi pada langkah 1 perlu dilakukan perubahan sehingga diperoleh reaksi pada langkah 2.

Berdasarkan reaksi pada langkah 2, $C_{4} H_{10} (g)$ terletak di reaktan sehingga reaksi pembentukan standar $C_{4} H_{10} (g)$ pada langkah 1 perlu dibalik. Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.

$C_{4} H_{10} (g) \to 4 C (s) + 5 H_{2} (g) Δ H = + 126, 15 kJ / mol$

Lalu, $CO_{2} (g)$ terletak di produk dengan koefisien sebanyak 4 sehingga reaksi pembakaran standar $CH_{4} (g)$ pada langkah 1 perlu dikalikan 4. Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.

$4 CH_{4} (g) + 8 O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 8 H_{2} O (l) Δ H = - 3556 kJ / mol$

Selanjutnya, $CH_{4} (g)$ tidak diperlukan di reaksi pada langkah 2 sehingga reaksi pembentukan standar $CH_{4} (g)$ perlu dikalikan 4 untuk mengeliminasi $CH_{4} (g)$ . Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.

$4 C (s) + 8 H_{2} (g) \to 4 CH_{4} (g) Δ H = - 299, 40 kJ / mol$

Setelah itu, $H_{2} O (l)$ terletak di produk dengan koefisien sebanyak 5 sehingga reaksi pembakaran standar $H_{2} (g)$ di langkah 1 perlu dibalik dan dikalikan 3. Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.

$3 H_{2} O (l) \to 3 H_{2} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) Δ H = + 857, 49 kJ / mol$

Dengan demikian, reaksi-reaksi yang sudah dilakukan perubahan dapat dituliskan sebagai berikut.

$C_{4} H_{10} (g) \to 4 C (s) + 5 H_{2} (g) 4 CH_{4} (g) + 8 O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 8 H_{2} O (l) 4 C (s) + 8 H_{2} (g) \to 4 CH_{4} (g) 3 H_{2} O (l) \to 3 H_{2} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) Δ H = + 126, 15 kJ / mol Δ H = - 3556 kJ / mol Δ H = - 299, 40 kJ / mol Δ H = + 857, 49 kJ / mol$

Perhitungan $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ dengan menggunakan konsep hukum Hess dan proses eliminasi reaksi-reaksi di atas adalah sebagai berikut.

$\begin{array}{ll}{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}(g)\rightarrow{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\cancel{4\mathrm C(s)}}+{\color[rgb]{0.5, 0.0, 0.5}\cancel{5{\mathrm H}_2(g)}}&\mathrm\Delta H=+126,15\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\cancel{4{\mathrm{CH}}_4(g)}}+{\color[rgb]{0.5, 0.0, 0.0}\overset{{\textstyle\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\frac{13}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}}{\cancel{8{\mathrm O}_2(g)}}}\rightarrow4{\mathrm{CO}}_2(g)+{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.0}\overset{{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}}{\cancel{8{\mathrm H}_2\mathrm O(l)}}}&\mathrm\Delta H=-3556\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\cancel{4\mathrm C(s)}}+{\color[rgb]{0.5, 0.0, 0.5}\cancel{8{\mathrm H}_2(g)}}\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\cancel{4{\mathrm{CH}}_4(g)}}&\mathrm\Delta H=-299,40\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.0}\cancel{3{\mathrm H}_2\mathrm O(l)}}\rightarrow{\color[rgb]{0.5, 0.0, 0.5}\cancel{3{\mathrm H}_2(g)}}+{\color[rgb]{0.5, 0.0, 0.0}\cancel{\frac32{\mathrm O}_2(g)}}&\mathrm\Delta H=+857,49\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\;\;\;\;+\\\hline{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}(g)+\frac{13}2{\mathrm O}_2(g)\rightarrow4{\mathrm{CO}}_2(g)+3{\mathrm H}_2\mathrm O(l)&\mathrm\Delta H=-2871,76\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\end{array}$

Dengan demikian, nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ adalah $-$ 2871,76 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Entalpi pembakaran gas C 2 H 4 = − a kJ / mol . Jika entalpi pembentukan CO 2 ( g ) dan H 2 O ( l ) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, entalpi pembentukan C 2 H 4 ( g ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. H − H : 436 kJ / mol O − O : 142 kJ / mol O = O : 499 kJ / mol H − O : 460 kJ / mol Entalpi reaksi pembentukan H 2 O 2 sebesar ... kJ/mol.

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C – H = 414 kJ / mol Cl – Cl = 244 kJ / mol C – Cl = 326 kJ / mol H – Cl = 431 kJ / mol H – H = 436 kJ / mol Nilai perubahan entalpi untuk ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai △ H c 0 CH 4 ( g ) sebesar -889 kJ/mol, △ H f 0 CH 4 ( g ) bernilai -74.85 kJ/mol, △ H f 0 C 3 H 8 ( g ) -103.85 kJ/mol, -285.83 kJ/mol maka nilai △ H c 0 C 3 H 8 (...

0.0

Jawaban terverifikasi