Pertanyaan

Diketahui nilai △ H 0 c CH 4 ( g ) sebesar − 889 kJ/mol, △ H 0 f CH 4 ( g ) bernilai − 74,85 kJ/mol, △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) bernilai − 126,15 kJ/mol, bernilai − 285,83 kJ/mol. Nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) sebesar ....

Diketahui nilai $△ H^{0}_{c} CH_{4} (g)$ sebesar $-$ 889 kJ/mol, $△ H^{0}_{f} CH_{4} (g)$ bernilai $-$ 74,85 kJ/mol, $△ H^{0}_{f} C_{4} H_{10} (g)$ bernilai $-$ 126,15 kJ/mol, increment H to the power of 0 subscript c space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses bernilai $-$ 285,83 kJ/mol. Nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ sebesar ....

$-$ 2871,76 kJ/mol
$-$ 1156,78 kJ/mol
$-$ 4586,74 kJ/mol
$-$ 3443,42 kJ/mol
$-$ 3124,06 kJ/mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Diketahui: △ H 0 c CH 4 ( g ) = − 889 kJ / mol △ H 0 f CH 4 ( g ) = − 74 , 85 kJ / mol △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) = − 126 , 15 kJ / mol Ditanya: △ H 0 c C 4 H 10 ( g )? Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang diketahui △ H 0 c CH 4 ( g ) merupakan perubahan entalpi pembakaran standar CH 4 ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Δ H = − 889 kJ / mol △ H 0 f CH 4 ( g ) merupakan perubahan entalpi pembentukan standar CH 4 ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. C ( s ) + 2 H 2 ( g ) → CH 4 ( g ) Δ H = − 74 , 85 kJ / mol △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) merupakan perubahan entalpi pembentukan standar C 4 H 10 ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. 4 C ( s ) + 5 H 2 ( g ) → C 4 H 10 ( g ) Δ H = − 126 , 15 kJ / mol merupakan perubahan entalpi pembakaran standar H 2 ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( l ) Δ H = − 285 , 83 kJ / mol Langkah 2: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang ditanya Hal yang ditanya adalah nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) yang merupakanperubahan entalpi pembakaran standar gas C 4 H 10 sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. C 4 H 10 ( g ) + 2 13 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 5 H 2 O ( l ) △ H = ? Langkah 3: menghitung nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) Nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) dapat dihitung dengan melibatkan reaksi yang telah ditulis pada langkah 1 dan 2. Konsep yang digunakan untuk menghitung nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) adalah konsep hukum Hess. Oleh karena itu, reaksi pada langkah 1 perlu dilakukan perubahan sehingga diperoleh reaksi pada langkah 2. Berdasarkan reaksi pada langkah 2, C 4 H 10 ( g ) terletak di reaktan sehingga reaksi pembentukan standar C 4 H 10 ( g ) pada langkah 1 perlu dibalik . Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. C 4 H 10 ( g ) → 4 C ( s ) + 5 H 2 ( g ) Δ H = + 126 , 15 kJ / mol Lalu, CO 2 ( g ) terletak di produk dengan koefisien sebanyak 4 sehingga reaksi pembakaran standar CH 4 ( g ) pada langkah 1 perlu dikalikan 4 .Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. 4 CH 4 ( g ) + 8 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( l ) Δ H = − 3556 kJ / mol Selanjutnya, CH 4 ( g ) tidak diperlukan di reaksi pada langkah 2 sehingga reaksi pembentukan standar CH 4 ( g ) perlu dikalikan 4 untuk mengeliminasi CH 4 ( g ) . Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. 4 C ( s ) + 8 H 2 ( g ) → 4 CH 4 ( g ) Δ H = − 299 , 40 kJ / mol Setelah itu, H 2 O ( l ) terletak di produk dengan koefisien sebanyak 5 sehingga reaksi pembakaran standar H 2 ( g ) di langkah 1 perlu dibalik dan dikalikan 3 .Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. 3 H 2 O ( l ) → 3 H 2 ( g ) + 2 3 O 2 ( g ) Δ H = + 857 , 49 kJ / mol Dengan demikian, reaksi-reaksi yang sudah dilakukan perubahan dapat dituliskan sebagai berikut. C 4 H 10 ( g ) → 4 C ( s ) + 5 H 2 ( g ) 4 CH 4 ( g ) + 8 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( l ) 4 C ( s ) + 8 H 2 ( g ) → 4 CH 4 ( g ) 3 H 2 O ( l ) → 3 H 2 ( g ) + 2 3 O 2 ( g ) Δ H = + 126 , 15 kJ / mol Δ H = − 3556 kJ / mol Δ H = − 299 , 40 kJ / mol Δ H = + 857 , 49 kJ / mol Perhitungan △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) dengan menggunakan konsep hukum Hess dan proses eliminasi reaksi-reaksi di atas adalah sebagai berikut. Dengan demikian, nilai △ H 0 c C 4 H 10 ( g ) adalah − 2871,76 kJ/mol. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Diketahui:

$△ H^{0}_{c} CH_{4} (g) = - 889 kJ / mol$
$△ H^{0}_{f} CH_{4} (g) = - 74, 85 kJ / mol$
$△ H^{0}_{f} C_{4} H_{10} (g) = - 126, 15 kJ / mol$

Ditanya:

$△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)?$

Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang diketahui

$△ H^{0}_{c} CH_{4} (g)$ merupakan perubahan entalpi pembakaran standar $CH_{4} (g)$ sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 889 kJ / mol$

$△ H^{0}_{f} CH_{4} (g)$ merupakan perubahan entalpi pembentukan standar $CH_{4} (g)$ sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$C (s) + 2 H_{2} (g) \to CH_{4} (g) Δ H = - 74, 85 kJ / mol$

$△ H^{0}_{f} C_{4} H_{10} (g)$ merupakan perubahan entalpi pembentukan standar $C_{4} H_{10} (g)$ sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$4 C (s) + 5 H_{2} (g) \to C_{4} H_{10} (g) Δ H = - 126, 15 kJ / mol$

increment H to the power of 0 subscript c space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses merupakan perubahan entalpi pembakaran standar $H_{2} (g)$ sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l) Δ H = - 285, 83 kJ / mol$

Langkah 2: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang ditanya

Hal yang ditanya adalah nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ yang merupakan perubahan entalpi pembakaran standar gas $C_{4} H_{10}$ sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 5 H_{2} O (l) △ H = ?$

Langkah 3: menghitung nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$

Nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ dapat dihitung dengan melibatkan reaksi yang telah ditulis pada langkah 1 dan 2. Konsep yang digunakan untuk menghitung nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ adalah konsep hukum Hess. Oleh karena itu, reaksi pada langkah 1 perlu dilakukan perubahan sehingga diperoleh reaksi pada langkah 2.

Berdasarkan reaksi pada langkah 2, $C_{4} H_{10} (g)$ terletak di reaktan sehingga reaksi pembentukan standar $C_{4} H_{10} (g)$ pada langkah 1 perlu dibalik. Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.

$C_{4} H_{10} (g) \to 4 C (s) + 5 H_{2} (g) Δ H = + 126, 15 kJ / mol$

Lalu, $CO_{2} (g)$ terletak di produk dengan koefisien sebanyak 4 sehingga reaksi pembakaran standar $CH_{4} (g)$ pada langkah 1 perlu dikalikan 4. Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.

$4 CH_{4} (g) + 8 O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 8 H_{2} O (l) Δ H = - 3556 kJ / mol$

Selanjutnya, $CH_{4} (g)$ tidak diperlukan di reaksi pada langkah 2 sehingga reaksi pembentukan standar $CH_{4} (g)$ perlu dikalikan 4 untuk mengeliminasi $CH_{4} (g)$ . Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.

$4 C (s) + 8 H_{2} (g) \to 4 CH_{4} (g) Δ H = - 299, 40 kJ / mol$

Setelah itu, $H_{2} O (l)$ terletak di produk dengan koefisien sebanyak 5 sehingga reaksi pembakaran standar $H_{2} (g)$ di langkah 1 perlu dibalik dan dikalikan 3. Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.

$3 H_{2} O (l) \to 3 H_{2} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) Δ H = + 857, 49 kJ / mol$

Dengan demikian, reaksi-reaksi yang sudah dilakukan perubahan dapat dituliskan sebagai berikut.

$C_{4} H_{10} (g) \to 4 C (s) + 5 H_{2} (g) 4 CH_{4} (g) + 8 O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 8 H_{2} O (l) 4 C (s) + 8 H_{2} (g) \to 4 CH_{4} (g) 3 H_{2} O (l) \to 3 H_{2} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) Δ H = + 126, 15 kJ / mol Δ H = - 3556 kJ / mol Δ H = - 299, 40 kJ / mol Δ H = + 857, 49 kJ / mol$

Perhitungan $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ dengan menggunakan konsep hukum Hess dan proses eliminasi reaksi-reaksi di atas adalah sebagai berikut.

$\begin{array}{ll}{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}(g)\rightarrow{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\cancel{4\mathrm C(s)}}+{\color[rgb]{0.5, 0.0, 0.5}\cancel{5{\mathrm H}_2(g)}}&\mathrm\Delta H=+126,15\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\cancel{4{\mathrm{CH}}_4(g)}}+{\color[rgb]{0.5, 0.0, 0.0}\overset{{\textstyle\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\frac{13}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}}{\cancel{8{\mathrm O}_2(g)}}}\rightarrow4{\mathrm{CO}}_2(g)+{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.0}\overset{{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}}{\cancel{8{\mathrm H}_2\mathrm O(l)}}}&\mathrm\Delta H=-3556\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\cancel{4\mathrm C(s)}}+{\color[rgb]{0.5, 0.0, 0.5}\cancel{8{\mathrm H}_2(g)}}\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\cancel{4{\mathrm{CH}}_4(g)}}&\mathrm\Delta H=-299,40\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.0}\cancel{3{\mathrm H}_2\mathrm O(l)}}\rightarrow{\color[rgb]{0.5, 0.0, 0.5}\cancel{3{\mathrm H}_2(g)}}+{\color[rgb]{0.5, 0.0, 0.0}\cancel{\frac32{\mathrm O}_2(g)}}&\mathrm\Delta H=+857,49\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\;\;\;\;+\\\hline{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}(g)+\frac{13}2{\mathrm O}_2(g)\rightarrow4{\mathrm{CO}}_2(g)+3{\mathrm H}_2\mathrm O(l)&\mathrm\Delta H=-2871,76\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\end{array}$

Dengan demikian, nilai $△ H^{0}_{c} C_{4} H_{10} (g)$ adalah $-$ 2871,76 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Entalpi pembakaran gas C 2 H 4 = − a kJ / mol . Jika entalpi pembentukan CO 2 ( g ) dan H 2 O ( l ) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, entalpi pembentukan C 2 H 4 ( g ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. H − H : 436 kJ / mol O − O : 142 kJ / mol O = O : 499 kJ / mol H − O : 460 kJ / mol Entalpi reaksi pembentukan H 2 O 2 sebesar ... kJ/mol.

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C – H = 414 kJ / mol Cl – Cl = 244 kJ / mol C – Cl = 326 kJ / mol H – Cl = 431 kJ / mol H – H = 436 kJ / mol Nilai perubahan entalpi untuk ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai △ H c 0 CH 4 ( g ) sebesar -889 kJ/mol, △ H f 0 CH 4 ( g ) bernilai -74.85 kJ/mol, △ H f 0 C 3 H 8 ( g ) -103.85 kJ/mol, -285.83 kJ/mol maka nilai △ H c 0 C 3 H 8 (...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS