Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui nilai △ H 0 c ​ CH 4 ​ ( g ) sebesar − 889 kJ/mol, △ H 0 f ​ CH 4 ​ ( g ) bernilai − 74,85 kJ/mol, △ H 0 f ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g ) bernilai − 126,15 kJ/mol, bernilai − 285,83 kJ/mol. Nilai △ H 0 c ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g ) sebesar ....

Diketahui nilai  sebesar 889 kJ/mol,  bernilai 74,85 kJ/mol,  bernilai 126,15 kJ/mol, increment H to the power of 0 subscript c space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses bernilai 285,83 kJ/mol. Nilai  sebesar ....

  1. 2871,76 kJ/molspace

  2. 1156,78 kJ/molspace

  3. 4586,74 kJ/molspace

  4. 3443,42 kJ/molspace

  5. 3124,06 kJ/molspace

Iklan

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A.

Iklan

Pembahasan

Diketahui: △ H 0 c ​ CH 4 ​ ( g ) = − 889 kJ / mol △ H 0 f ​ CH 4 ​ ( g ) = − 74 , 85 kJ / mol △ H 0 f ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g ) = − 126 , 15 kJ / mol Ditanya: △ H 0 c ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g )? Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang diketahui △ H 0 c ​ CH 4 ​ ( g ) merupakan perubahan entalpi pembakaran standar CH 4 ​ ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. CH 4 ​ ( g ) + 2 O 2 ​ ( g ) → CO 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l ) Δ H = − 889 kJ / mol △ H 0 f ​ CH 4 ​ ( g ) merupakan perubahan entalpi pembentukan standar CH 4 ​ ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. C ( s ) + 2 H 2 ​ ( g ) → CH 4 ​ ( g ) Δ H = − 74 , 85 kJ / mol △ H 0 f ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g ) merupakan perubahan entalpi pembentukan standar C 4 ​ H 10 ​ ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. 4 C ( s ) + 5 H 2 ​ ( g ) → C 4 ​ H 10 ​ ( g ) Δ H = − 126 , 15 kJ / mol merupakan perubahan entalpi pembakaran standar H 2 ​ ( g ) sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. H 2 ​ ( g ) + 2 1 ​ O 2 ​ ( g ) → H 2 ​ O ( l ) Δ H = − 285 , 83 kJ / mol Langkah 2: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang ditanya Hal yang ditanya adalah nilai △ H 0 c ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g ) yang merupakanperubahan entalpi pembakaran standar gas C 4 ​ H 10 ​ sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. C 4 ​ H 10 ​ ( g ) + 2 13 ​ O 2 ​ ( g ) → 4 CO 2 ​ ( g ) + 5 H 2 ​ O ( l ) △ H = ? Langkah 3: menghitung nilai △ H 0 c ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g ) Nilai △ H 0 c ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g ) dapat dihitung dengan melibatkan reaksi yang telah ditulis pada langkah 1 dan 2. Konsep yang digunakan untuk menghitung nilai △ H 0 c ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g ) adalah konsep hukum Hess. Oleh karena itu, reaksi pada langkah 1 perlu dilakukan perubahan sehingga diperoleh reaksi pada langkah 2. Berdasarkan reaksi pada langkah 2, C 4 ​ H 10 ​ ( g ) terletak di reaktan sehingga reaksi pembentukan standar C 4 ​ H 10 ​ ( g ) pada langkah 1 perlu dibalik . Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. C 4 ​ H 10 ​ ( g ) → 4 C ( s ) + 5 H 2 ​ ( g ) Δ H = + 126 , 15 kJ / mol Lalu, CO 2 ​ ( g ) terletak di produk dengan koefisien sebanyak 4 sehingga reaksi pembakaran standar CH 4 ​ ( g ) pada langkah 1 perlu dikalikan 4 .Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. 4 CH 4 ​ ( g ) + 8 O 2 ​ ( g ) → 4 CO 2 ​ ( g ) + 8 H 2 ​ O ( l ) Δ H = − 3556 kJ / mol Selanjutnya, CH 4 ​ ( g ) tidak diperlukan di reaksi pada langkah 2 sehingga reaksi pembentukan standar CH 4 ​ ( g ) perlu dikalikan 4 untuk mengeliminasi CH 4 ​ ( g ) . Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. 4 C ( s ) + 8 H 2 ​ ( g ) → 4 CH 4 ​ ( g ) Δ H = − 299 , 40 kJ / mol Setelah itu, H 2 ​ O ( l ) terletak di produk dengan koefisien sebanyak 5 sehingga reaksi pembakaran standar H 2 ​ ( g ) di langkah 1 perlu dibalik dan dikalikan 3 .Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut. 3 H 2 ​ O ( l ) → 3 H 2 ​ ( g ) + 2 3 ​ O 2 ​ ( g ) Δ H = + 857 , 49 kJ / mol Dengan demikian, reaksi-reaksi yang sudah dilakukan perubahan dapat dituliskan sebagai berikut. C 4 ​ H 10 ​ ( g ) → 4 C ( s ) + 5 H 2 ​ ( g ) 4 CH 4 ​ ( g ) + 8 O 2 ​ ( g ) → 4 CO 2 ​ ( g ) + 8 H 2 ​ O ( l ) 4 C ( s ) + 8 H 2 ​ ( g ) → 4 CH 4 ​ ( g ) 3 H 2 ​ O ( l ) → 3 H 2 ​ ( g ) + 2 3 ​ O 2 ​ ( g ) ​ Δ H = + 126 , 15 kJ / mol Δ H = − 3556 kJ / mol Δ H = − 299 , 40 kJ / mol Δ H = + 857 , 49 kJ / mol ​ Perhitungan △ H 0 c ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g ) dengan menggunakan konsep hukum Hess dan proses eliminasi reaksi-reaksi di atas adalah sebagai berikut. Dengan demikian, nilai △ H 0 c ​ C 4 ​ H 10 ​ ( g ) adalah − 2871,76 kJ/mol. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Diketahui:

  1. increment H to the power of 0 subscript c space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equals minus sign 285 comma 83 space kJ forward slash mol
     

Ditanya:


 

Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang diketahui

 merupakan perubahan entalpi pembakaran standar  sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.
 


 

 merupakan perubahan entalpi pembentukan standar  sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.
 


 

 merupakan perubahan entalpi pembentukan standar  sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.
 


 

increment H to the power of 0 subscript c space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses merupakan perubahan entalpi pembakaran standar  sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.
 


 

Langkah 2: menuliskan reaksi yang terjadi berdasarkan data yang ditanya

Hal yang ditanya adalah nilai  yang merupakan perubahan entalpi pembakaran standar gas  sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.
 


 

Langkah 3: menghitung nilai 

Nilai  dapat dihitung dengan melibatkan reaksi yang telah ditulis pada langkah 1 dan 2. Konsep yang digunakan untuk menghitung nilai  adalah konsep hukum Hess. Oleh karena itu, reaksi pada langkah 1 perlu dilakukan perubahan sehingga diperoleh reaksi pada langkah 2. 

Berdasarkan reaksi pada langkah 2,  terletak di reaktan sehingga reaksi pembentukan standar  pada langkah 1 perlu dibalik. Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.
 


 

Lalu,  terletak di produk dengan koefisien sebanyak 4 sehingga reaksi pembakaran standar  pada langkah 1 perlu dikalikan 4. Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.
 


Selanjutnya,  tidak diperlukan di reaksi pada langkah 2 sehingga reaksi pembentukan standar  perlu dikalikan 4 untuk mengeliminasi . Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.
 


 

Setelah itu,  terletak di produk dengan koefisien sebanyak 5 sehingga reaksi pembakaran standar  di langkah 1 perlu dibalik dan dikalikan 3. Oleh karena itu, reaksinya menjadi seperti berikut.
 


Dengan demikian, reaksi-reaksi yang sudah dilakukan perubahan dapat dituliskan sebagai berikut.
 


 

Perhitungan  dengan menggunakan konsep hukum Hess dan proses eliminasi reaksi-reaksi di atas adalah sebagai berikut.
 

table attributes columnalign left left end attributes row cell C subscript 4 H subscript 10 open parentheses italic g close parentheses yields up diagonal strike 4 C open parentheses italic s close parentheses end strike plus up diagonal strike 5 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end strike end cell cell capital delta H equals plus 126 comma 15 space kJ forward slash mol end cell row cell up diagonal strike 4 C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses end strike plus stack up diagonal strike 8 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end strike with begin inline style 13 over 2 end style H subscript 2 O on top yields 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus stack up diagonal strike 8 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end strike with 3 H subscript 2 O on top end cell cell capital delta H equals minus sign 3556 space kJ forward slash mol end cell row cell up diagonal strike 4 C open parentheses italic s close parentheses end strike plus up diagonal strike 8 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end strike rightwards arrow up diagonal strike 4 C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses end strike end cell cell capital delta H equals minus sign 299 comma 40 space kJ forward slash mol end cell row cell up diagonal strike 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end strike rightwards arrow up diagonal strike 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end strike plus up diagonal strike 3 over 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end strike end cell cell capital delta H equals plus 857 comma 49 space kJ forward slash mol space space space space plus end cell row cell C subscript 4 H subscript 10 open parentheses italic g close parentheses plus 13 over 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end cell cell capital delta H equals minus sign 2871 comma 76 space kJ forward slash mol end cell end table
 

Dengan demikian, nilai  adalah 2871,76 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Entalpi pembakaran gas C 2 ​ H 4 ​ = − a kJ / mol . Jika entalpi pembentukan CO 2 ​ ( g ) dan H 2 ​ O ( l ) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, entalpi pembentukan C 2 ​ H 4 ​ ( g ) adalah ....

46

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia