Pertanyaan

Seorang pedagang somay menghabiskan gas 3 kg berisi butana selama 30 hari. Diketahui: C – H = 414 kJ/mol C – C = 348 kJ/mol O = O = 499 kJ/mol C = O = 799 kJ/mol O – H = 464 kJ/mol Berdasarkan data, rata-rata energi yang digunakan pedagang somay dalam sehari sebesar…

Seorang pedagang somay menghabiskan gas 3 kg berisi butana selama 30 hari. Diketahui:

C – H = 414 kJ/mol
C – C = 348 kJ/mol
O = O = 499 kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
O – H = 464 kJ/mol

Berdasarkan data, rata-rata energi yang digunakan pedagang somay dalam sehari sebesar…

2604.50 kJ
10082.54 kJ
2952.50 kJ
5090.41 kJ
4490.42 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pedagang menghabiskan 3 kg gas (3000 g) dalam 30 hari, sehingga rata-rata Butana ( ) dibakar menghasilkan dan Jumlah mol butana yang digunakan setiap harinya Kalor yang digunakan per hari *tanda negatif menandakan pelepasan kalor pembakaran

Pedagang menghabiskan 3 kg gas (3000 g) dalam 30 hari, sehingga rata-rata

Butana () dibakar menghasilkan dan

Error converting from MathML to accessible text.

Jumlah mol butana yang digunakan setiap harinya

Kalor yang digunakan per hari

*tanda negatif menandakan pelepasan kalor pembakaran

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui nilai △ H c 0 CH 4 ( g ) sebesar -889 kJ/mol, △ H f 0 CH 4 ( g ) bernilai -74.85 kJ/mol, △ H f 0 C 3 H 8 ( g ) -103.85 kJ/mol, -285.83 kJ/mol maka nilai △ H c 0 C 3 H 8 (...

0.0

Jawaban terverifikasi

Entalpi pembakaran gas C 2 H 4 = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan CO 2 ( g ) dan H 2 O ( l ) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, maka entalpi pembentukan (g) adalah…

4.2

Jawaban terverifikasi

ΔH c 0 C 4 H 10 ( g ) sebesar… (Diketahui ΔH f 0 CO 2 ( g ) -393.52 kJ/mol, ΔH f 0 H 2 O ( l ) -285.83 kJ/mol, ΔH f 0 C 4 H 10 ( g ) -126.15 kJ/mol)

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut : C – H = 414 kJ/mol Cl – Cl = 244 kJ/mol C – Cl = 326 kJ/mol H – Cl = 431 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol Nilai perubahan entalpi untuk reaksi pe...

5.0

Jawaban terverifikasi

4.5

Jawaban terverifikasi