Pertanyaan

Sebanyak satu liter larutan NH 3 0,400 M juga mengandung 12,78 g NH 4 Cl . Berapa perubahan pH larutan setelah dialiri dengan 0,142 mol gas HCI? ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Sebanyak satu liter larutan $NH_{3}$ 0,400 M juga mengandung 12,78 g $NH_{4} Cl$ . Berapa perubahan pH larutan setelah dialiri dengan 0,142 mol gas HCI? $(K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga basa yang terdiri dariNH 3 0,400 M dan 12,78 g NH 4 Clsetelah dialiri 0,142 mol gas HCl a dalah 9,46 . Larutan yang mengandung basa lemah dengan garamnya akan membentuk laruan penyangga basa. Untuk menghitung pH larutan penyangga basa, maka lebih dahulu mencari jumlah mol dari NH 4 Cl dan gas HCl. mol NH 4 Cl mol HCl = = = = = = Mr massa 53 , 5 g mol − 1 12 , 78 gram 0 , 24 mol Mr massa 36 , 5 g mol − 1 0 , 142 gram 0 , 004 mol Berikut adalah stoikiometri reaksi larutan penyangga basa yang ditambah dengan sedikit asam. Perhitungan pH larutan penyangga asam setelah penambahan sedikit asam adalah sebagai berikut. [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = = K b × n asam konj n basa lemah 1 , 8 × 1 0 − 5 × 0 , 244 mol 0 , 396 mol 2 , 92 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 2 , 92 × 1 0 − 5 5 − lo g 2 , 92 5 − 0 , 46 4 , 54 14 − pOH 14 − 4 , 54 9 , 46

pH larutan penyangga basa yang terdiri dari NH₃ 0,400 M dan 12,78 g NH₄Cl setelah dialiri 0,142 mol gas HCl adalah 9,46.

Larutan yang mengandung basa lemah dengan garamnya akan membentuk laruan penyangga basa. Untuk menghitung pH larutan penyangga basa, maka lebih dahulu mencari jumlah mol dari NH₄Cl dan gas HCl.

$mol NH_{4} Cl mol HCl = = = = = = \frac{massa}{Mr} \frac{12 , 78 gram}{53 , 5 g mol ^{- 1}} 0, 24 mol \frac{massa}{Mr} \frac{0 , 142 gram}{36 , 5 g mol ^{- 1}} 0, 004 mol$

Berikut adalah stoikiometri reaksi larutan penyangga basa yang ditambah dengan sedikit asam.

Perhitungan pH larutan penyangga asam setelah penambahan sedikit asam adalah sebagai berikut.

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{n _{basa lemah}}{n _{asam konj}} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 396 mol}{0 , 244 mol} 2, 92 \times 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 2, 92 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 2, 92 5 - 0, 46 4, 54 14 - pOH 14 - 4, 54 9, 46$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Dicampurkan 100.00 mL larutan NH 4 OH 0,20 M ( K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) dengan 100,00 mL larutan HCI x M, larutan yang terjadi mempunyaipOH= 5,00. Jika ke dalam larutan di atas ditambahkan lagi 10,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,02 M dicampur dengan larutan NH 4 Cl 0,03 M. Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0,1 M. Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 ,maka pH larutan yang terbentuk ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan, mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi ... (Kb NH 3 = 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

5.0

Jawaban terverifikasi