Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan, mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi ... (Kb NH 3 = 1 0 − 5 )

Sebanyak 100 mL larutan, mengandung $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan $HCl$ 0,1 M, maka pH larutan menjadi ... (Kb $NH_{3}$ = $1 0^{- 5}$ ) $\;$

5 - log 1,04 $\;$
5 - log 0,96 $\;$
9 + log 1,00 $\;$
9 + log 0,98 $\;$
9 + log 0,96 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan menjadi 9 + log 0,96. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambah sedikit asam, basa ataupun pengenceran. NH 3 (basa lemah) dan NH 4 Cl (asam konjugasi/garamnya) membentuk larutan penyangga basa. Jika ditambahkan HCl yang bersifat asam, maka akan bereaksi dengan komponen yang bersifat basa yaitu NH 3 . Menentukan mol masing-masing senyawa: mol NH 4 Cl mula − mula = M × V mol NH 4 Cl mula − mula = 0 , 1 M × 100 mL mol NH 4 Cl mula − mula = 10 mmol mol NH 4 Cl mula − mula = M × V mol NH 4 Cl mula − mula = 0 , 1 M × 100 mL mol NH 4 Cl mula − mula = 10 mmol Persamaan reaksi: NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − 10 mmol 10 mmol mol NH 4 + = 10 mmol Mol HCl yang ditambahkan: n HCl = M × V n HCl = 0 , 1 M × 2 mL n HCl = 0 , 2 mmol Persamaan reaksi: HCl → H + + Cl − 0 , 2 mmol 0 , 2 mmol Menyusun campuran larutan setelah penambahan larutan HCl : NH 3 + H + → NH 4 + Mula − mula : 10 mmol 0 , 2 mmol 10 mmol Reaksi : 0 , 2 mmol 0 , 2 mmol 0 , 2 mmol Sisa : 9 , 8 mmol 0 , 2 mmol 10 , 2 mmol Menentukan pH larutan yaitu: [ OH − ] = K b × mol asam konjugasi mol basa lemah [ OH − ] = 1 0 − 5 × 10 , 2 mmol 9 , 8 mmol [ OH − ] = 0 , 96 × 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 0 , 96 × 1 0 − 5 ) pOH = 5 − lo g 0 , 96 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 0 , 96 ) pH = 9 + lo g 0 , 96

pH larutan menjadi 9 + log 0,96.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambah sedikit asam, basa ataupun pengenceran.

$NH_{3}$ (basa lemah) dan $NH_{4} Cl$ (asam konjugasi/garamnya) membentuk larutan penyangga basa. Jika ditambahkan $HCl$ yang bersifat asam, maka akan bereaksi dengan komponen yang bersifat basa yaitu $NH_{3}$ .

Menentukan mol masing-masing senyawa:

$mol NH_{4} Cl mula - mula = M \times V mol NH_{4} Cl mula - mula = 0, 1 M \times 100 mL mol NH_{4} Cl mula - mula = 10 mmol mol NH_{4} Cl mula - mula = M \times V mol NH_{4} Cl mula - mula = 0, 1 M \times 100 mL mol NH_{4} Cl mula - mula = 10 mmol$ $\;$ $\;$

Persamaan reaksi:

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-} 10 mmol 10 mmol mol NH_{4}^{+} = 10 mmol$ $\;$

Mol $HCl$ yang ditambahkan:

$n HCl = M \times V n HCl = 0, 1 M \times 2 mL n HCl = 0, 2 mmol$ $\;$

Persamaan reaksi:

$HCl \to H^{+} + Cl^{-} 0, 2 mmol 0, 2 mmol$ $\;$

Menyusun campuran larutan setelah penambahan larutan $HCl$ :

$NH_{3} + H^{+} \to NH_{4}^{+} Mula - mula : 10 mmol 0, 2 mmol 10 mmol Reaksi : 0, 2 mmol 0, 2 mmol 0, 2 mmol Sisa : 9, 8 mmol 0, 2 mmol 10, 2 mmol$ $\;$

Menentukan pH larutan yaitu:

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol basa lemah}{mol asam konjugasi} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} \times \frac{9 , 8 mmol}{10 , 2 mmol} [OH^{-}] = 0, 96 \times 1 0^{- 5} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (0, 96 \times 1 0^{- 5}) pOH = 5 - lo g 0, 96 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - lo g 0, 96) pH = 9 + lo g 0, 96$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Dicampurkan 100.00 mL larutan NH 4 OH 0,20 M ( K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) dengan 100,00 mL larutan HCI x M, larutan yang terjadi mempunyaipOH= 5,00. Jika ke dalam larutan di atas ditambahkan lagi 10,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,02 M dicampur dengan larutan NH 4 Cl 0,03 M. Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0,1 M. Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 ,maka pH larutan yang terbentuk ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak satu liter larutan NH 3 0,400 M juga mengandung 12,78 g NH 4 Cl . Berapa perubahan pH larutan setelah dialiri dengan 0,142 mol gas HCI? ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

4.7

Jawaban terverifikasi