Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 ​ OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 ​ Cl 0,1 M. ( K b ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

Diketahui campuran 500 mL larutan 0,1 M dan 500 mL larutan 0,1 M. Tentukan pH larutan setelah penambahan 20 mL 0,5 M.space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

pH larutan penyangga setelah penambahan20 mL HCl 0,5 Madalah 9,08. Larutan NH 4 ​ OH merupakan larutan basa lemah dan larutan NH 4 ​ Cl merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan tersebut: NH 4 ​ OH ( a q ) ⇌ NH 4 + ​ ( a q ) + OH − ( a q ) Ketika larutan HCl yang merupakan larutan asam kuat ditambahkan kedalam sistem larutan penyangga tersebut, HCl akan bereaksi dengan komponen yang bertindak sebagai basa, yaitu NH 4 ​ OH . Jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n ​ n = M ⋅ V Jumlah mol 500 mL larutan NH 4 ​ OH 0,1 M: n NH 4 ​ OH = [ NH 4 ​ OH ] ⋅ V NH 4 ​ OH ​ n NH 4 ​ OH = 0 , 1 M ⋅ 500 mL n NH 4 ​ OH = 50 mmol Jumlah mol500 mL larutan NH 4 ​ Cl 0,1: n NH 4 ​ Cl = [ NH 4 ​ Cl ] ⋅ V NH 4 ​ Cl ​ n NH 4 ​ Cl = 0 , 1 M ⋅ 500 mL n NH 4 ​ Cl = 50 mmol Jumlah mol20 mL HCl 0,5 M: n HCl = [ HCl ] ⋅ V HCl ​ n HCl = 0 , 5 M ⋅ 20 mL n HCl = 10 mmol pH larutan penyangga setelah penambahan20 mL HCl 0,5 M: Jumlah mol ion NH 4 + ​ : NH 4 ​ Cl ( a q ) → NH 4 + ​ ( a q ) + Cl − ( a q ) Koefisien NH 4 ​ Cl = koefisien NH 4 + ​ , maka : n NH 4 + ​ = n NH 4 ​ Cl n NH 4 + ​ = 60 mmol Konsentrasi ion OH − : [ OH − ] = K b ​ n NH 4 + ​ n NH 4 ​ OH ​ [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 60 mmol 40 mmol ​ [ OH − ] = 1 , 2 × 1 0 − 5 pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 , 2 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 1 , 2 pOH = 4 , 92 pH = 14 − pOH pH = 9 , 08

pH larutan penyangga setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M adalah 9,08.

Larutan  merupakan larutan basa lemah dan larutan  merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan tersebut:

Ketika larutan HCl yang merupakan larutan asam kuat ditambahkan kedalam sistem larutan penyangga tersebut, HCl akan bereaksi dengan komponen yang bertindak sebagai basa, yaitu .

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

Jumlah mol 500 mL larutan 0,1 M:

Jumlah mol 500 mL larutan 0,1:

Jumlah mol 20 mL HCl 0,5 M:

pH larutan penyangga setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M:

Jumlah mol ion :

Konsentrasi ion :

pH larutan:

space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

Widi

Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 ​ OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 ​ Cl 0,1 M. ( K b ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 9 L air.

2

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia