Pertanyaan

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

Diketahui campuran 500 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M dan 500 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M. $(K_{b} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ Tentukan pH larutan setelah penambahan 20 mL $HCl$ 0,5 M. $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga setelah penambahan20 mL HCl 0,5 Madalah 9,08. Larutan NH 4 OH merupakan larutan basa lemah dan larutan NH 4 Cl merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan tersebut: NH 4 OH ( a q ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) Ketika larutan HCl yang merupakan larutan asam kuat ditambahkan kedalam sistem larutan penyangga tersebut, HCl akan bereaksi dengan komponen yang bertindak sebagai basa, yaitu NH 4 OH . Jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M: n NH 4 OH = [ NH 4 OH ] ⋅ V NH 4 OH n NH 4 OH = 0 , 1 M ⋅ 500 mL n NH 4 OH = 50 mmol Jumlah mol500 mL larutan NH 4 Cl 0,1: n NH 4 Cl = [ NH 4 Cl ] ⋅ V NH 4 Cl n NH 4 Cl = 0 , 1 M ⋅ 500 mL n NH 4 Cl = 50 mmol Jumlah mol20 mL HCl 0,5 M: n HCl = [ HCl ] ⋅ V HCl n HCl = 0 , 5 M ⋅ 20 mL n HCl = 10 mmol pH larutan penyangga setelah penambahan20 mL HCl 0,5 M: Jumlah mol ion NH 4 + : NH 4 Cl ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + Cl − ( a q ) Koefisien NH 4 Cl = koefisien NH 4 + , maka : n NH 4 + = n NH 4 Cl n NH 4 + = 60 mmol Konsentrasi ion OH − : [ OH − ] = K b n NH 4 + n NH 4 OH [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 60 mmol 40 mmol [ OH − ] = 1 , 2 × 1 0 − 5 pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 , 2 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 1 , 2 pOH = 4 , 92 pH = 14 − pOH pH = 9 , 08

pH larutan penyangga setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M adalah 9,08.

Larutan $NH_{4} OH$ merupakan larutan basa lemah dan larutan $NH_{4} Cl$ merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan tersebut:

$NH_{4} OH (a q) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

Ketika larutan HCl yang merupakan larutan asam kuat ditambahkan kedalam sistem larutan penyangga tersebut, HCl akan bereaksi dengan komponen yang bertindak sebagai basa, yaitu $NH_{4} OH$ .

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 500 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M:

$n NH_{4} OH = [NH_{4} OH] \cdot V_{NH_{4} OH} n NH_{4} OH = 0, 1 M \cdot 500 mL n NH_{4} OH = 50 mmol$

Jumlah mol 500 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1:

$n NH_{4} Cl = [NH_{4} Cl] \cdot V_{NH_{4} Cl} n NH_{4} Cl = 0, 1 M \cdot 500 mL n NH_{4} Cl = 50 mmol$

Jumlah mol 20 mL HCl 0,5 M:

$n HCl = [HCl] \cdot V_{HCl} n HCl = 0, 5 M \cdot 20 mL n HCl = 10 mmol$

pH larutan penyangga setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M:

Jumlah mol ion $NH_{4}^{+}$ :

$NH_{4} Cl (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

$Koefisien NH_{4} Cl = koefisien NH_{4}^{+}, maka : n NH_{4}^{+} = n NH_{4} Cl n NH_{4}^{+} = 60 mmol$

Konsentrasi ion $OH^{-}$ :

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{n NH _{4} OH}{n NH _{4}^{+}} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \frac{40 mmol}{60 mmol} [OH^{-}] = 1, 2 \times 1 0^{- 5}$

pH larutan:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1, 2 \times 1 0^{- 5} pOH = 5 - lo g 1, 2 pOH = 4, 92 pH = 14 - pOH pH = 9, 08$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Widi

Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Larutan penyangga sebanyak 5 L mengandung NH 3 0,1 M dan NH 4 Cl 0,1 M. Jika diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 10 L.

5.0

Jawaban terverifikasi

Pak Nyoman membuat larutan penyangga dari 0,24 M NH 3 dan 0,2 M NH 4 Cl . Jika pada larutan penyangga Pak Nyoman ditambah 0,005 mol NaOH sebanyak 0,5 Liter, maka pH larutan menjadi .... ( K b = ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,2 M sebanyak 50 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Larutan ditambah 10 mL HCl 0,1 M dan 20 mL HI 0,3 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,2 M.

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0 , 02 M dicampur dengan larutan NH 4 CI 0 , 03 M . Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0 , 1 M . Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 , maka pH larutan yang ter...

0.0

Jawaban terverifikasi