Pertanyaan

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M.

Diketahui campuran 500 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M dan 500 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M. $(K_{b} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ Tentukan pH larutan setelah penambahan 20 mL $HCl$ 0,5 M. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga setelah penambahan20 mL HCl 0,5 Madalah 9,08. Larutan NH 4 OH merupakan larutan basa lemah dan larutan NH 4 Cl merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan tersebut: NH 4 OH ( a q ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) Ketika larutan HCl yang merupakan larutan asam kuat ditambahkan kedalam sistem larutan penyangga tersebut, HCl akan bereaksi dengan komponen yang bertindak sebagai basa, yaitu NH 4 OH . Jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M: n NH 4 OH = [ NH 4 OH ] ⋅ V NH 4 OH n NH 4 OH = 0 , 1 M ⋅ 500 mL n NH 4 OH = 50 mmol Jumlah mol500 mL larutan NH 4 Cl 0,1: n NH 4 Cl = [ NH 4 Cl ] ⋅ V NH 4 Cl n NH 4 Cl = 0 , 1 M ⋅ 500 mL n NH 4 Cl = 50 mmol Jumlah mol20 mL HCl 0,5 M: n HCl = [ HCl ] ⋅ V HCl n HCl = 0 , 5 M ⋅ 20 mL n HCl = 10 mmol pH larutan penyangga setelah penambahan20 mL HCl 0,5 M: Jumlah mol ion NH 4 + : NH 4 Cl ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + Cl − ( a q ) Koefisien NH 4 Cl = koefisien NH 4 + , maka : n NH 4 + = n NH 4 Cl n NH 4 + = 60 mmol Konsentrasi ion OH − : [ OH − ] = K b n NH 4 + n NH 4 OH [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 60 mmol 40 mmol [ OH − ] = 1 , 2 × 1 0 − 5 pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 , 2 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 1 , 2 pOH = 4 , 92 pH = 14 − pOH pH = 9 , 08

pH larutan penyangga setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M adalah 9,08.

Larutan $NH_{4} OH$ merupakan larutan basa lemah dan larutan $NH_{4} Cl$ merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan tersebut:

$NH_{4} OH (a q) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

Ketika larutan HCl yang merupakan larutan asam kuat ditambahkan kedalam sistem larutan penyangga tersebut, HCl akan bereaksi dengan komponen yang bertindak sebagai basa, yaitu $NH_{4} OH$ .

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 500 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M:

$n NH_{4} OH = [NH_{4} OH] \cdot V_{NH_{4} OH} n NH_{4} OH = 0, 1 M \cdot 500 mL n NH_{4} OH = 50 mmol$

Jumlah mol 500 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1:

$n NH_{4} Cl = [NH_{4} Cl] \cdot V_{NH_{4} Cl} n NH_{4} Cl = 0, 1 M \cdot 500 mL n NH_{4} Cl = 50 mmol$

Jumlah mol 20 mL HCl 0,5 M:

$n HCl = [HCl] \cdot V_{HCl} n HCl = 0, 5 M \cdot 20 mL n HCl = 10 mmol$

pH larutan penyangga setelah penambahan 20 mL HCl 0,5 M:

Jumlah mol ion $NH_{4}^{+}$ :

$NH_{4} Cl (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

$Koefisien NH_{4} Cl = koefisien NH_{4}^{+}, maka : n NH_{4}^{+} = n NH_{4} Cl n NH_{4}^{+} = 60 mmol$

Konsentrasi ion $OH^{-}$ :

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{n NH _{4} OH}{n NH _{4}^{+}} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \frac{40 mmol}{60 mmol} [OH^{-}] = 1, 2 \times 1 0^{- 5}$

pH larutan:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1, 2 \times 1 0^{- 5} pOH = 5 - lo g 1, 2 pOH = 4, 92 pH = 14 - pOH pH = 9, 08$ $\;$

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

230

5.0 (3 rating)

Widi

Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 9 L air.

129

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga sebanyak 5 L mengandung NH 3 0,1 M dan NH 4 Cl 0,1 M. Jika diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambahkan akuades sebanyak 10 L.

379

5.0

Jawaban terverifikasi

Pak Nyoman membuat larutan penyangga dari 0,24 M NH 3 dan 0,2 M NH 4 Cl . Jika pada larutan penyangga Pak Nyoman ditambah 0,005 mol NaOH sebanyak 0,5 Liter, maka pH larutan menjadi .... ( K b = ...

438

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) TentukanpH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,2 M.

859

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,2 M sebanyak 50 mL memiliki nilai K b = 1 0 − 5 . Larutan ditambah 10 mL HCl 0,1 M dan 20 mL HI 0,3 M, larutan terbentuk memiliki pH sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi