Pertanyaan

Sebanyak 6 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 200 gram air ( K f = 1 , 86 ∘ C / m ) membeku pada suhu − 0 , 93 ∘ C . Berapakah massa molekul relatif zat tersebut?

Sebanyak 6 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 200 gram air ( $K_{f} = 1, 86^{\circ} C / m$ ) membeku pada suhu $- 0, 93^{\circ} C$ . Berapakah massa molekul relatif zat tersebut? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa molekul relatif senyawa tersebut yaitu 60 gram/mol

massa molekul relatif senyawa tersebut yaitu 60 gram/mol $\;$

Pembahasan

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 ∘ C . Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 ∘ C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut ( Tf ∘ ) dengan titik beku larutan ( Tf ) disebut penurunan titik beku ( ΔTf ). △ Tf = Tf ∘ − Tf ( persamaan 1 ) Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. △ Tf = m × Kf × i ( persamaan 2 ) Keterangan: Tf ∘ = Titik beku pelarut murni Tf = Titik beku larutan △ Tf = Penurunan titik beku m = molalitas larutan Kf = Tetapan penurunan titik beku i = Faktor van't hoff ( untuk larutan elektrolit) Pertama kita menentukan penurunan titik beku larutan tersebut menggunakan persamaan 1. △ Tf = Tf ∘ − Tf △ Tf = 0 − ( − 0 , 93 ) △ Tf = + 0 , 93 Selanjutanya kita menggunakan persamaan 2 untuk menentukan massa molekul relatifnya. Karena larutan tersebut nonelektrolit maka tida dipengaruhi faktof van't hoff. △ Tf = m × Kf △ Tf = Mr gram terlarut × gram pelarut 1000 × Kf △ Tf = Mr 6 × 200 1000 × 1 , 86 0 , 93 = Mr 55 , 8 Mr = 0 , 93 55 , 8 Mr = 60 Jadi, massa molekul relatif senyawa tersebut yaitu 60 gram/mol

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah $0^{\circ} C$ . Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu $0^{\circ} C$ air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut ( $Tf^{\circ}$ ) dengan titik beku larutan ( $Tf$ ) disebut penurunan titik beku ( $ΔTf$ ).

$△ Tf = Tf^{\circ} - Tf (persamaan 1)$

Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya.

$△ Tf = m \times Kf \times i (persamaan 2)$

Keterangan:

$Tf^{\circ}$ = Titik beku pelarut murni
$Tf$ = Titik beku larutan
$△ Tf$ = Penurunan titik beku
$m$ = molalitas larutan
$Kf$ = Tetapan penurunan titik beku
$i$ = Faktor van't hoff ( untuk larutan elektrolit)

Pertama kita menentukan penurunan titik beku larutan tersebut menggunakan persamaan 1.

$△ Tf = Tf^{\circ} - Tf △ Tf = 0 - (- 0, 93) △ Tf = + 0, 93$

Selanjutanya kita menggunakan persamaan 2 untuk menentukan massa molekul relatifnya. Karena larutan tersebut nonelektrolit maka tida dipengaruhi faktof van't hoff.

$△ Tf = m \times Kf △ Tf = \frac{gram terlarut}{Mr} \times \frac{1000}{gram pelarut} \times Kf △ Tf = \frac{6}{Mr} \times \frac{1000}{200} \times 1, 86 0, 93 = \frac{55 , 8}{Mr} Mr = \frac{55 , 8}{0 , 93} Mr = 60$

Jadi, massa molekul relatif senyawa tersebut yaitu 60 gram/mol $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (10 rating)

Naira Oktaviani Azzahra

Makasih ❤️

Hanifah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Dea Annisa

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Tentukan berat molekul suatu zat nonelektrolit yang menyebabkan titik beku pelarut dibromoetana ( C 2 H 4 Br 2 ) turun dari 10,06 menjadi 7,81 jika 0,466 g zat terlarut dilarutkan dalam 20,0 g p...

4.1

Jawaban terverifikasi

Titik didih air 418 gr larutan ureum ( M r = 60 ) adalah 100 , 39 ∘ C ( K b air = 0 , 52 ∘ C / m ; K f air = 1 , 86 ∘ C / m ). Jika kedalam larutan tersebut ditambahkan lagi 24 gr ureum, maka ti...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan ketiga larutan pada gambar di bawah. Larutan manakah yang memiliki tekanan uap paling besar, titik didih paling tinggi, dan titik beku paling tinggi?

3.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram garam dapur harus dilarutkan ke dalam 500 gram air supaya membeku pada suhu − 2 , 7 5 ∘ C ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 11,7 gram NaCl dan 34,2 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam 500 gram air. Larutan tersebut membeku pada -1,86 °C. Tentukanlah massa molekul relatif (Mr) zat non elektrolit tersebut...

4.5

Jawaban terverifikasi