Pertanyaan

Sebanyak 11,7 gram NaCl dan 34,2 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam 500 gram air. Larutan tersebut membeku pada -1,86 °C. Tentukanlah massa molekul relatif (Mr) zat non elektrolit tersebut (Mr NaCl =58,5).

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Mr zat non elektrolit tersebut yaitu 34,2 g/mol.

Pembahasan

Langkah pertama adalah menentukan nilai ΔTf dari NaCl. NaCl merupakan larutan elektrolit kuat sehingga mengalami ionisasi sempurna, maka nilai α=1. Jika nilaiα=1 maka i = n (jumlah ion), jumlah ion dari NaCl ketika terionisasi adalah 2, sehingga i=n=2. Nilai Kf air adalah 1,86℃/m. Langkah kedua yaitu menentukan NilaiΔTf total dengan rumus berikut: Langkah ketiga adalah menentukannilai ΔTf dari zat non elektrolit yaitu: sehingga: Langkah keempat yaitu menentukan Mr zat non elektrolit. Jadi, Mr zat non elektrolit tersebut yaitu 34,2 g/mol.

Langkah pertama adalah menentukan nilai ΔTf dari NaCl. NaCl merupakan larutan elektrolit kuat sehingga mengalami ionisasi sempurna, maka nilai α=1. Jika nilai α=1 maka i = n (jumlah ion), jumlah ion dari NaCl ketika terionisasi adalah 2, sehingga i=n=2. Nilai Kf air adalah 1,86℃/m.

$increment Tf subscript NaCl double bond m middle dot Kf middle dot i increment Tf subscript NaCl equals fraction numerator g cross times 1000 over denominator Mr cross times g space pelarut end fraction middle dot Kf middle dot i increment Tf subscript NaCl equals fraction numerator 11 comma 7 space cross times 1000 over denominator 58 comma 5 cross times 500 end fraction middle dot 1 comma 86 middle dot 2 increment Tf subscript NaCl equals 1 comma 488 degree C$
Langkah kedua yaitu menentukan Nilai ΔTf total dengan rumus berikut:

ΔTf subscript total equals Tf degree minus sign Tf apostrophe space space sehingga colon ΔTf subscript total equals 0 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 86 right parenthesis ΔTf subscript total space equals space 1 comma 86 degree C

Langkah ketiga adalah menentukan nilai ΔTf dari zat non elektrolit yaitu:

increment Tf subscript total equals increment Tf subscript NaCl space plus space increment Tf subscript zat space non space elektrolit end subscript

sehingga:

increment Tf subscript zat space non space elektrolit end subscript space equals space increment Tf subscript total space minus sign increment Tf subscript NaCl space increment Tf subscript zat space non space elektrolit end subscript space equals space 1 comma 86 minus sign 1 comma 488 increment Tf subscript zat space non space elektrolit end subscript space equals 0 comma 372 degree C

Langkah keempat yaitu menentukan Mr zat non elektrolit.

$Mr space equals fraction numerator g over denominator increment Tf subscript zat space n point e point end subscript end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator g space pelarut end fraction cross times Kf Mr space equals fraction numerator 34 comma 2 over denominator 0 comma 372 end fraction cross times 1000 over 500 cross times 1 comma 86 Mr space equals 34 comma 2 space g forward slash mol$

Jadi, Mr zat non elektrolit tersebut yaitu 34,2 g/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (17 rating)

hamasah

terimakasih

Elvina Vitriana

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan berat molekul suatu zat nonelektrolit yang menyebabkan titik beku pelarut dibromoetana ( C 2 H 4 Br 2 ) turun dari 10,06 menjadi 7,81 jika 0,466 g zat terlarut dilarutkan dalam 20,0 g p...

4.1

Jawaban terverifikasi

Titik didih air 418 gr larutan ureum ( M r = 60 ) adalah 100 , 39 ∘ C ( K b air = 0 , 52 ∘ C / m ; K f air = 1 , 86 ∘ C / m ). Jika kedalam larutan tersebut ditambahkan lagi 24 gr ureum, maka ti...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan ketiga larutan pada gambar di bawah. Larutan manakah yang memiliki tekanan uap paling besar, titik didih paling tinggi, dan titik beku paling tinggi?

3.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram garam dapur harus dilarutkan ke dalam 500 gram air supaya membeku pada suhu − 2 , 7 5 ∘ C ?

5.0

Jawaban terverifikasi

9 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika Kf air = 1 , 86 ∘ C / m ; tentukan: Penurunan titik beku larutan glukosa! Titik beku larutan glukosa

3.9

Jawaban terverifikasi