Pertanyaan

Titik didih air 418 gr larutan ureum ( M r = 60 ) adalah 100 , 39 ∘ C ( K b air = 0 , 52 ∘ C / m ; K f air = 1 , 86 ∘ C / m ). Jika kedalam larutan tersebut ditambahkan lagi 24 gr ureum, maka titik beku larutan sekarang adalah ...

Titik didih air 418 gr larutan ureum ( $M_{r} = 60$ ) adalah $100, 39^{\circ} C$ ( $K_{b} air = 0, 52^{\circ} C / m$ ; $K_{f} air = 1, 86^{\circ} C / m$ ). Jika kedalam larutan tersebut ditambahkan lagi 24 gr ureum, maka titik beku larutan sekarang adalah ... $\;$

$- 4, 255^{\circ} C$
$- 4, 225^{\circ} C$
$- 4, 105^{\circ} C$
$- 3, 525^{\circ} C$
$- 3, 255^{\circ} C$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada pilihan jawaban yang sesuai.

Pembahasan

Penambahan zat terlarut pada suatu larutan dapat menurunkan titik beku larutan tersebut. Untuk mengetahui besarnya penurunan titik beku larutan, tentukan terlebih dahulu massa pelarut larutan tersebut berdasarkan data titik didihnya. Karena titik didih larutan adalah 100 , 39 ∘ C dan titik didih air adalah 100 ∘ C , maka kenaikan titik didihnya adalah 0 , 39 ∘ C . △ T b 0 , 39 m m 0 , 75 45 × p p = = = = = = = m × K b m × 0 , 52 0 , 75 M r massa × p 1000 60 418 × p 1000 418000 9288 , 89 gram Jika ditambahkan 24 gram ureum, molalitasnya menjadi: m = M r massa × p 1000 m = 60 418 + 24 × 9288 , 89 1000 m = 0 , 793 maka, penurunan titik bekunya: △ T f △ T f △ T f = = = m × K f 0 , 793 × 1 , 86 1 , 475 ∘ C Karena titik beku air adalah 0 ∘ C , maka titik beku larutan tersebut adalah − 1 , 475 ∘ C . Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang sesuai.

Penambahan zat terlarut pada suatu larutan dapat menurunkan titik beku larutan tersebut. Untuk mengetahui besarnya penurunan titik beku larutan, tentukan terlebih dahulu massa pelarut larutan tersebut berdasarkan data titik didihnya. Karena titik didih larutan adalah $100, 39^{\circ} C$ dan titik didih air adalah $100^{\circ} C$ , maka kenaikan titik didihnya adalah $0, 39^{\circ} C$ .

$△ T_{b} 0, 39 m m 0, 75 45 \times p p = = = = = = = m \times K_{b} m \times 0, 52 0, 75 \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{p} \frac{418}{60} \times \frac{1000}{p} 418000 9288, 89 gram$

Jika ditambahkan 24 gram ureum, molalitasnya menjadi:

$m = \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{p} m = \frac{418 + 24}{60} \times \frac{1000}{9288 , 89} m = 0, 793$

maka, penurunan titik bekunya:

$△ T_{f} △ T_{f} △ T_{f} = = = m \times K_{f} 0, 793 \times 1, 86 1, 475^{\circ} C$

Karena titik beku air adalah $0^{\circ} C$ , maka titik beku larutan tersebut adalah $- 1, 475^{\circ} C$ .

Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang sesuai.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan berat molekul suatu zat nonelektrolit yang menyebabkan titik beku pelarut dibromoetana ( C 2 H 4 Br 2 ) turun dari 10,06 menjadi 7,81 jika 0,466 g zat terlarut dilarutkan dalam 20,0 g p...

1rb+

4.1

Jawaban terverifikasi

Perhatikan ketiga larutan pada gambar di bawah. Larutan manakah yang memiliki tekanan uap paling besar, titik didih paling tinggi, dan titik beku paling tinggi?

3.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram garam dapur harus dilarutkan ke dalam 500 gram air supaya membeku pada suhu − 2 , 7 5 ∘ C ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 11,7 gram NaCl dan 34,2 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam 500 gram air. Larutan tersebut membeku pada -1,86 °C. Tentukanlah massa molekul relatif (Mr) zat non elektrolit tersebut...

4.3

Jawaban terverifikasi

9 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika Kf air = 1 , 86 ∘ C / m ; tentukan: Penurunan titik beku larutan glukosa! Titik beku larutan glukosa

3.4

Jawaban terverifikasi